【2017年整理】第三章 水溶液中的离子平衡

1、汾阳中学高二化学选修 4 学案1第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 学案学习目标：1、 能说出电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、熟悉强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3、会判断弱电解质的电离平衡状态以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。学习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动【课前自主学习】一、请回顾下列知识： 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO4 溶液、CO 2、蔗糖、NaCl溶液、H 2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质 写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4： _ NaHCO3_ NaHSO4:_（溶液） NaHSO4:_（熔融）【注意】：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二、阅读教材 P40-41 ，完成下列内容。电解质有强弱之分（认真阅读试验 3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）强电解质 弱电解质概念化合

2、物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【试一试】1、下列电解质中：NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4,AgCl，Na 2O,K2O，Na 2O2_ _是强电解质_ _是弱电解质2、 CaCO3、Fe(OH) 3 的溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？3、BaSO 4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？三、阅读教材 P41-42 ，完成下列内容。汾阳中学高二化学选修 4 学案2 电离平衡概念： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写：如 CH3COOH NH3H2O H2O4影响弱电解质电离平衡的因素：【课堂互动探究】一、强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义化合物类型电离程度电离过程溶液中存在粒子(水分子不计)实例二、弱电解质的电离平衡1、影响弱电解质电离平衡的因素：（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度

3、减小。（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；当外界条件(如浓度、温度等 )发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为 CH3COOH CH3COO H 。(如下表)A影响因素 平衡移动方向 n(H ) c(H ) c(CH3COO ) Ka pH 导电能力升温(不考虑挥发)加冰醋酸CH3COONa固体通 HCl 气体加入其他物质NaOH加水稀释2、电离平衡常数（结合化学平衡常数体会）例如： COH3 HCO3 )COH(3acK汾阳中学高二化学选修 4 学案3【课堂小结】请把你本节课的收获和困惑写下来与同学或老师交流吧第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 练习【课后知识反馈】 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L 的甲酸溶液中 c（H +）约为 1102 mol/L B甲酸能与水以任意比例互溶C1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与

4、10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2. 在 18时，H 2SO3的 Kl1.510 -2、K 21.010 -7，H 2S 的 Kl9.110 -8、K 21.110 -12，则下列说法中正确的是（ ）A 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定3能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L4下列叙述中错误的是（ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡5在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOH 分子C氢离子浓度恒定不变 D c(H ) c(CH3COO )6下列说法正确的是()A根据溶液

5、中有 CH3COOH、CH 3COO 和 H 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态C当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH 和 OH 的浓度相等 4DH 2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱720时，H 2S 的饱和溶液 1 L，浓度约 0.1 molL1 ，其电离方程式为：第一步：H2S H HS ；第二步：HS H S 2 ，若使溶液 H 、S 2 浓度同时减小，可采取的措施是( )AA加入适量 NaOH 固体加入适量水通入适量 SO2加入适量 CuSO4固体A B C D8. 下列物质容易导电的是（ ）A氯化钠晶体 B无水乙醇 C 硝酸钾溶液 D 固态石墨9 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH 3COOH BCl 2 C （NH 4)2CO3 DSO 210 下列说法正确的是（ ）A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B 氨气是弱电解质，铜是强电解质C 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

6、汾阳中学高二化学选修 4 学案411下列物质，是强电解质的是（ ）A硫酸钡 B 石墨 C 浓 H 2SO4 D HI12 下列说法中，正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C 盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D 相同温度下，0.1 molL -1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 molL-1氨水中 NH4+的浓度大13下列说法中不正确的是（ ）A 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D 只有酸、碱和盐才是电解质14 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等15 已知 0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：

7、CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水16 下列离子方程式错误的是（ ）A NaHS 溶于水: NaHS=Na +HS- HS-+H2O H3O+S2-B Al(OH) 3电离: H 2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C （NH 4） 2SO4溶于水：（NH 4） 2SO4 2NH4+SO42-D HF 溶于水：HF+H 2O H3O+F-17把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A 自来水 B0.5 molL -1盐酸C0.5molL -1醋酸 D 0.5 molL -1氯化铵溶液18已知下面三个数据：7.210 -4、2.610 -4、4.910 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ）AHF 的电离常数是 B HNO 2的电离常数是CHCN 的电离常数是 D HNO 2的电离常数是19有浓度为 0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中 c(H+) 依次为 a molL-1，b molL -1，c molL -1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n 1mol，n 2 mol，n 3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V 2L、V 3L，其大小关汾阳中学高二化学选修 4 学案5系为_。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为_。第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时【学习目标】1理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2了解溶液的酸碱性与溶液中 c(H )和 c(OH )的关系。3知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系并能进行相关的计算。【重点难点】重点：水的电离及溶液的酸碱性。难点：应

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