初中化学2024届中考必背基础知识（共70个）

1、中考化学必背基础知识1.化学变化的本质特征是有新物质生成2.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化3.煤的干馏属于化学（填物理或化学）变化。石油的分馏属于物理变化4.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙5.用天平称量药品时.药品和砝码的位置可简记成左物右码（填左码右物或左物右码）.若位置放反且使用了游码，会导致所称量的质量比实际要称量的质量小。6.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会使读数偏小，仰视读数会使读数偏大。若要用量筒量取20.3 mL.的水，为减小误差最好选用量筒的量程是25mL7.空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%8空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。CO2不是（填是或不是）空气污染物9目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、 温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）10.空气中的二氧化硫（填二氧化碳或二氧化硫）溶于雨水会形成酸雨，酸雨是指pH小于_5.6_的雨水11氧气能用于

2、炼钢、气焊是由于氧气具有支持燃烧的性质；用于磁悬浮列车的气体是氮气；食品包装中充氮气以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的物理性质。（填物理或化学） 12.氧气能使带火星的木条复燃.说明氧气具有助燃性（填可燃性或助燃性）13由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于缓慢氧化14.工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。过程属物理变化（填“物理”或“化学”）15因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。16因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；如何验满？当集气瓶口有大气泡向外冒出，说明气体已集满17实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2，装药品的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾

3、粉末进入导管。用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。实验室用KMnO4制取O2实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄18.实验室制取氧气、氢气和二氧化碳实验室制取氧气所用的药品是加热氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；过氧化氢溶液和二氧化锰；高锰酸钾（暗紫色固体），用高锰酸钾制氧气时，须在试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。反应的方程式为：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2。实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。反应方程式为：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO219.常见的黑色固体有：木炭，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，铁粉，Fe3O4。红色固体物质有：铜粉、氧化铁Fe2O320.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应21、硫和铁在氧气中燃烧瓶底放少量水的目的：吸收硫燃烧生成的SO2气体，防止其污染空气。防止铁丝燃烧产生的熔融物溅落，炸裂瓶底22、制取气体时选取什么样

4、的装置主要是考虑：反应物的状态和反应的条件。23、分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。24、元素的种类由质子数决定；元素化学性质由元素原子的最外层电子数决定25、地壳中含量居前四位的元素是：O 、Si 、Al、Fe26硬水和软水：（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。（3）硬水软化的方法：实验室蒸馏、生活中煮沸 27构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成28化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分裂成原子 ，原子又可以结合成新的分子。可见，在化学变化中，分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生改变。因此，原子是化学变化中的 最小粒子29原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反30原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数31.相对原子质量=质子数+中子数32.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数33元素所在

5、的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数34.由同种元素组成的物质不一定（填一定或不一定.下同）是纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，含有碳元素的化合物不一定属于有机物35电解水实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。此实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成。化学反应方程式是2H2O通电2H2O2，基本反应类型是分解反应。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强溶液导电性36过滤操作要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的三层滤纸上。过滤后溶液仍浑浊原因滤纸破损、液体液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。过滤能将硬水软化吗？不能。 37.石油、煤、天然气都是混合物38.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应39.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO40.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子41.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温

6、度达到或超过可燃物的着火点42.最简单的有机物是甲烷43、常用的净水方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。其中净化程度最高是蒸馏44、铁在发生置换反应时通常显+2价,铜在初中阶段化合价为+2价。45、初中阶段必须掌握的五种原子团离子：SO42、CO32、NO3、OH、NH4+46、活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有强烈的吸附性，它主要吸附色素和异味，不能吸附溶解在水中的离子，不能降低水的硬度。吸附性是物理性质47、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积48.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式，因此它们的物理性质有很大差异。金刚石和石墨之间的转化属于化学变化（填物理变化或化学变化） 49.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃50.金刚石是由原子（填原子离子或分子，下同）直接构成的；C60是由分子构成的；CO 和CO2均是由分子直接构成的，它们化学性质不同的原因是分子的构成不同51木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业52.CO在氧气中燃烧是化合反应（填基本反应类型）；甲烷燃烧的反应不属于

7、（填属于或不属于）基本反应类型，因此有氧气参加的反应一定是氧化反应（填氧化反应或化合反应，下同），但不一定是化合反应53向紫色石蕊试液中通入CO2，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O = H2CO3；加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了，反应的化学方程式为H2CO3= CO2+H2O54产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放55化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，乙醇汽油是化合物吗？不是，是混合物。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染56天然气、沼气、瓦斯的主要成分是CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精 57.在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量（原子守恒、元素守恒），反应前（参加）、后物质的总质量。一定变化的是物质的种类和分子种类。可能改变的是分子的数目和元素的化合价58.氧气比空气略大，不易溶于水，则

8、氧气的收集方法是向上排空气法或排水法；氢气密度最轻，难溶于水。则氢气的收集方法是向下排空气法或排水法；CO2密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳只能用向上排空气法。59.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。60.氧气和二氧化碳氧气检验方法：将带火星木条伸到集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。；氧气验满方法是：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满。除去混合气体中的氧气可以用：红磷或铜网。二氧化碳检验方法：通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明是二氧化碳 。二氧化碳验满方法是：将燃着木条在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满除去混合气体中的二氧化碳最好用：氢氧化钠溶液。61.发现空气由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡，同时他通过定量研究得出了质量守恒定律；发现元素周期表的科学家是门捷列夫；我国制“碱”（纯碱）工业的奠基人是侯德榜；为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是张青莲62.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3 63图书

9、、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏64用化学知识解释下列生活中的现象。（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。（2）室内起火，不能打开门窗，因为会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。（3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。（4）电器着火，应先切断电源，再灭火65造成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）66写出化学方程式：（1）甲烷燃烧：CH42O2点燃=CO22H2O。（2）酒精燃烧：C2H5OH3O2点燃=2CO23H2O；酒精是可（填“可”或“不可”）再生能源67影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。68燃料不充分燃烧的缺点：放出的热量少，浪费资源、生成CO等污染空气的物质。 69氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、燃烧后产物无污染、热值高，未能广泛应用的原因：制取成本高、贮存困难。70.人们正利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能4

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