分析化学复习知识点___大一要点
11页1、真诚为您提供优质参考资料,若有不当之处,请指正。无机化学及分析化学总结第一章 绪论l 系统误差:由固定因素引起的误差,具有单向性、重现性、可校正l 偶然误差:随机的偶然因素引起的误差, 大小正负难以确定,不可校正,无法避免,服从统计规律(1)绝对值相同的正负误差出现的概率相等(2)大误差出现的概率小,小误差出现的概率大。l 准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度,用误差衡量l 精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量 值的离散程度。用偏差衡量l 准确度与精密度的关系:精密度好是准确度好的前提;精密度好不一定准确度高l 测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验,决定其取舍;(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等;复习p12例题l 有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据,其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有1的误差例: 滴定管读数 21.09 mL 分析天平读数 0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0”的作用:有效数字(在数字的中间或后面)定位作用(在数字的前面)(2)对数值(pH、pOH、
2、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。计算规则:(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。(2)乘除法(乘方、开方、对数)计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱质子理论质子酸、质子碱、两性物质;共轭酸碱对酸碱反应的实质:两对共轭酸碱对间的质子的传递。共轭酸碱对解离平衡常数的关系:共轭酸碱对的解离平衡常数乘积为Kqw l 同离子效应、盐效应各种溶液pH值的计算1.一元弱酸(碱)浓度为ca mol/L 的 HA溶液 一元弱碱完全一样,只是把H+换成OH-, 换成2.多元弱酸(碱)对于多元弱酸(碱)一般 ,则可忽略第二级及其以后的解离,多元弱酸可近似当做一元弱酸处理,多元弱碱也可以同样处理。3.两性物质NaHCO3溶液;NaH2PO4溶液: Na2HPO4溶液: (多元弱酸失去一个质子变成的两性物质) (多元弱酸失去两个质子变成的两性物质) 4.缓冲溶液(能够抵抗加入少量强酸或强碱或稀释而能保持溶液pH值基本不变的溶液) 组成:弱电解质的共轭酸碱对原理:同时存在抗酸组分和抗碱组分由Ca mol/L HB 和Cb mo
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