4章3节活页训练(精品)

1、1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。2.(2008年高考江苏卷)下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选D。浓硫酸可吸收空气中水蒸气，浓度降低，浓盐酸挥发出HCl，导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附性，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO见光易分解2HClO2HClO2，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2H2ONa2SiO3

2、=H2SiO3Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。3(2009年福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：选A。四种气体通入BaCl2溶液中，均没有沉淀生成。NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成。4下列各组物质都能反应，且产物相同的是()ACu和浓H2SO4、稀H2SO4BMnO2和浓盐酸、稀盐酸CCu和浓硝酸、稀硝酸DCl2通入亚硫酸中、SO2通入新制氯水中解析：选D。A项，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，而Cu与稀H2SO4不反应。B项，MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，而MnO2与稀盐酸不反应。C项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，气体产物不相同。D项，Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，SO2Cl22H2O=2HC

3、lH2SO4，两反应产物相同。5下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。A项中使蔗糖炭化表现了浓H2SO4的脱水性，B项中常温下Cu不与浓H2SO4反应，C项中浓H2SO4不能干燥NH3。6下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液解析：选B。SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色，SO2使品红褪色，SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，它氧化SO32，从而生成BaSO4沉淀，NaOH与SO2反应生成Na2SO3再与BaCl2生成BaSO3沉淀。7(2009年哈师大附中模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2S

4、SBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS解析：选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。8把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BFe2CFe3 DNO3解析：选D。依题意SO2被Fe3氧化为SO42，Fe3还原为Fe2后又被NO3氧化为Fe3，故最终被还原的为NO3。9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此实验不能确定Na2

5、SO3是否部分被氧化解析：选D。本题考查了SO32具有还原性，易被氧化的性质。第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO32还是SO42都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，则即使原溶液中只有SO32，生成的BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO4沉淀。所以加入硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4。而此实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。10锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为()A65 g B56 gC32.5 g D130 g解析：选A。锌与浓H2SO4反应先生成SO2，随着H2SO4浓度变小逐渐生成H2，根据电子得失相等，无论SO2与H2的比例怎样改变，二者转移的电子数目均为2 mol，因此消耗Zn的物质的量为1 mol。11下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()解析：选D。A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图象错；B选项中H2SCl2=S2HCl，因生成HCl，则与氯水反应过程中pH应减小，图象错；C项中Ba(HCO3)22NaOH=

6、BaCO3Na2CO32H2O，则NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即产生BaCO3沉淀，图象错；D项中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，当Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，又发生CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO3，这样最后溶液中离子浓度跟反应前Ca(OH)2溶液中离子浓度相同，图象正确。12(2009年江苏省通州市模拟)硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为()H2SeO4的氧化性比Cl2弱SeO2的氧化性比SO2强H2SeO4的氧化性比H2SeO3强H2SeO4的氧化性比HNO3强A BC D全部正确解析：选C。根据方程式可知氧化性：H2SeO4H2SeO3，H2SeO4Cl2，所以错误，正确；SO2可以把H2SeO3还原为Se单质，说明4价

7、Se的氧化性比SO2强，所以正确；由题意知HNO3能将工业废料中的硒氧化为H2SeO3和少量H2SeO4，所以HNO3的氧化性比H2SeO4强，错误。13某待测溶液中可能含有SO42、SO32、CO32、Cl、NO3、HCO3、S2等离子，进行下列实验如图所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量。(1)判断待测溶液中有无SO42-、SO32-，并说明理由_。(2)沉淀B为_。(3)沉淀A可能是_。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_。解析：由沉淀A加稀HNO3得沉淀D，知D一定为BaSO4，故原溶液中SO42-、SO32-至少有一种或两种都有，气体A应为CO2，故原溶液中有CO32-；溶液A与Cl2可产生沉淀，则沉淀B一定为S，则原溶液中有S2-。答案：(1)SO42、SO32至少有一种；因为沉淀D不溶于稀HNO3，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2与SO42生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3(4)S2Cl2=S2Cl14某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL-1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是。装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体(填字母)：。A饱和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHSO3溶液(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(3)实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_

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