高考化学二轮复习习题:2.2.2 化学反应速率和化学平衡B 缺答案
6页1、精品文档精品文档 精品文档精品文档七化学反应速率和化学平衡B(限时:45分钟)一、选择题1(2016江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是()A反应在02 min内的平均速率为v(SO2)0.6 molL1min1B反应在24 min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应D保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO,到达平衡时n(CO2)0.60 mol,错误。答案:B2向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:CO2(g)H2(g) HCOOH(g),测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中,a点大于b点的是()正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对
2、应温度时的平衡常数AB C D解析:温度升高,正、逆反应速率均加快,所以b点的正、逆反应速率均比a点的大,、错;温度升高,二氧化碳的含量增大,说明温度升高,平衡逆向移动,则正向是放热反应,所以a点HCOOH(g)的浓度大于b点HCOOH(g)的浓度,对;正向是放热反应,温度越高,对应的平衡常数越小,对;故B正确。答案:B3反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是()A减小容器体积,平衡向右移动B加入催化剂,Z的产率增大C增大c(X),X的转化率增大D降低温度,Y的转化率增大解析:因为此反应前后气体分子总数没有变化,故减小容器体积,平衡不发生移动,所以A项错误;加入催化剂可同时同倍数地改变正、逆反应速率,故平衡不会发生移动,所以B项错误;增大c(X),平衡正向移动,但X的转化率减小,所以C项错误;此反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大,所以D项正确。答案:D4某密闭容器中存在反应:2NOO22NO2,平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中不正确的是()A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3
3、时的平衡常数分别为K1、K3,则K1K1,正确;C项,T1时,从D点处达到平衡,NO的体积分数要增大,表明反应逆向进行,则逆反应速率大于正反应速率,正确;D项,缩小容器容积,化学平衡正向移动,NO的体积分数减小,则新曲线在原曲线的下方,D错。答案:D5(2015海南高考改编)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AKOH BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析:Zn与稀盐酸发生反应:Zn2HCl=ZnCl2H2,若加入的物质使反应速率降低,则c(H)减小,但是不影响产生氢气的物质的量,说明最终电离产生的n(H)不变。A.KOH为强碱能与盐酸中的H反应,使溶液中n(H)减少,c(H)降低,虽能减慢反应速率,但影响氢气的生成量,不符合题意,错误;B.CH3COONa与HCl发生反应:CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl,使溶液中c(H)减小,反应速率降低,当反应进行到一定程度,会发生反应:2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2,因此最终不会影响产生氢气的物质的量,正确;C.加入C
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