课时作业4氯溴碘和其化合物
8页1、专题二从海水中获得化学物质课时作业4氯、溴、碘及其化合物时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共44分)1(2010上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:烧瓶中的反应为:3Cl28NH3=N26NH4Cl,故烧瓶中出现白烟,无红棕色;该反应中NH3表现还原性。故选B。答案:B2(2010全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A3 1B5 3C2 3 D1 2解析:根据反应方程式:2P3Cl2=2PCl3,2P5Cl2=2PCl5得出生成PCl3时n(P) n(Cl2)1 1.5,生成PCl5时n(P) n(Cl2)1 2.5,题目中n(P) n(Cl2)1 1.75方法一:“十字交叉法”则PCl3与PCl5的物质的量之比为3 1。方法二:“三角法”15x2.5(0.008x)0.014解得:x0.006 mol所以,P
2、Cl3为0.006 mol,PCl5为0.002 mol,两者的物质的量之比为3 1。答案:A3(2009山东卷)下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析:A项,Cl2中的氯元素处于中间价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应),故A项错误;B项,同位素的化学性质相同,物理性质不同;D项,没有说明在标准状况下。答案:C4将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发),反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液,下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是()A等于0.3 mol B大于0.3 molC大于0.3 mol,小于0.6 mol D以上结论都不正确答案:C5某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B图中:量筒中发生了取代反应C图中:生成蓝色的烟D图中:湿润的有色布条能褪色,将
3、稀硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成答案:BD6向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后,有白色沉淀生成,则原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液解析:本题考查氯水的氧化性和酸性,离子鉴别和离子反应发生的条件。在反应Cl2H2OHClHClO中,氯水是未反应的Cl2、H2O和生成的HCl与HClO的混合物,HCl和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。Na2SO3溶液被Cl2氧化成Na2SO4,再和Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀。Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl。答案:C7下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D解析:本题考查HClO的漂白性及酸性,以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H,漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子,中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H和HClO。中HCl只有酸性无漂白性
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