大学无机化学知识点总结
24页1、-无机化学,有机化学,物理化学,分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学即络合物化学、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学构造化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法,在线分析、活性分析、实时分析等,各种物理化学性能和生理活性的检测方法,萃取、离子交换、色谱、质谱等别离方法,别离分析联用、合成别离分析三联用等。 无机化学第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个根本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在:气体没有固定的体积和形状。不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。气体是最容易被压缩的一种聚集状态。2、理想气体方程:为气体摩尔常数,数值为=8.3143、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节:气体混合物1
2、、对于理想气体来说,*组分气体的分压力等于一样温度下该组分气体单独占有与混合气体一样体积时所产生的压力。2、Dlton分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。3、(0=273.15K STP下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和根本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为:封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。敞开系统:系统与环境之间既有能量传递以热或功的形式进展又有物质传递。隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关。3、 系统中物理性质和化学性质完全一样而与其他局部有明确界面分隔开来的任何均匀局部叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以是气、液、固等不同的聚集状态。4、 化学计量数对于反响物为负,对于生成物为正。5、反响进度=,单位:mol第二节:热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而
3、引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q表示。假设环境向系统传递能量,系统吸热,则Q0;假设系统向环境放热,则QO;系统对环境做功,W0。2、 体积功:由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功:体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。3、 热力学能:在不考虑系统整体动能和势能的情况下,系统所有微观粒子的全部能量之和称为热力学能,又叫能。4、 气体的标准状态纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力下的状态,混合气体中*组分气体的标准状态是该组分气体的分压为且单独存在时的状态。液体固体的标准状态纯液体或固体的标准状态时指温度为T,压力为时的状态。液体溶液中溶剂或溶质的标准状态溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液中,溶质的标准态是指压力,质量摩尔浓度,标准质量摩尔浓度,并表现出无限稀释溶液特性时溶质的假想状态。标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质的量浓度。即5、 物质B的标准摩尔生成焓B,相态,T是指在温度T下,由参考状态单质生成物质B反响的标准摩尔焓变。6、 参考状态一般指每种物质在所讨论的温度T和标准压力时最稳定的状态。个别情况下参考状
4、态单质并不是最稳定的,磷的参考状态是白磷(s,白),但白磷不及红磷和黑磷稳定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=298.15K,下相应元素的最稳定单质,即其标准摩尔生成焓为零。7、 在任何温度下,参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。8、 物质B的标准摩尔燃烧焓B,相态,T是指在温度T下,物质B()完全氧化成一样温度下指定产物时的反响的标准摩尔焓变。第四节:Hess定律1、 Hess定律:化学反响不管是一步或分几步完成,其总反响所放出或吸收的热总是相等的。其实质是化学反响的焓变只与始态和终态有关,而与途径无关。2、 焓变根本特点:*反响的正与其逆反响的逆数值相等,符号相反。即正=-逆。始态和终态确定之后,一步反响的等于多步反响的焓变之和。3、 多个化学反响计量式相加(或相减),所得化学反响计量式的T等于原各计量式的T之和或之差。第五节:反响热的求算1、 在定温定压过程中,反响的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反响物的标准摩尔生成焓之和。=总生成物-总反响物如果有参考状态单质,则其标准摩尔生成焓为零2、 在定温定压过程中,反响的标准
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