【新教材】高考化学二轮复习：微题型【4】定性、定量型离子推断题含答案

1、新教材适用高考化学题型专练1某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2)另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3)取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A可能含有Cl、SO、SO B肯定没有Ba2、Cl、BrC不能确定Na、SO、SO D肯定含有Na、Br、SO解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO，不含Ba2；由(2)知，溶液中含有Br，由(3)知，溶液中可能还含有SO；据溶液呈电中性，一定还含有Na，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl，但可能只是来自于过量的Cl2。答案D2有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后

2、，收集到气体0.06 mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析据(2)知有NH 0.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 0.02 mol；Ba2、Mg2不会存在，Cl可能存在；由于n(NH)2n(CO)2n(SO)，由电荷守恒可知，可能存在K。答案C3已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K、Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、OH、HCO、CO、Cl、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是()A原溶液中可能含有K，一定没有HCO和OH，将产生的无

3、色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B原溶液中一定含有Cl和NO，可能含有SO，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C原溶液中所含的阳离子为Mg2、Fe2，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OD若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g解析加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl和NO，肯定无OH、HCO和CO，无色气体是NO，而阳离子中一定含有Fe2，因原溶液中含有5种等物质的量的离子，根据电荷守恒则阴离子还含有SO，阳离子还含有Mg2。向原溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A项、B项、D项错误，C项正确。答案C4下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C向某

4、溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH解析A项溶液中也可能有Ag；B项溶液中不一定含有Fe2，确定有Fe2的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。答案D5某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH、Ba2、Cl、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是()A一定不存在Ba2，可能存在NHB不可能存在Ba2、ClCNa一定存在，且c(Na)0.2 molL1DNa、Cl可能存在解析由得：n(NH)0.08 mol；由得：n(SO)0.02 mol，n(CO)0.04 mol。根据电荷守恒得，一定有Na，n(Na)0.02 mol20.04 mol20.08

5、mol0.04 mol，其浓度c(Na)0.2 molL1。答案C6某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D解析加足量溴水反应后溶液呈无色，说明溶液中无I有SO，Cu2有颜色不能存在。答案D7某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH解析溶液显弱酸性必含NH，由、可分别排除S2、I，根据溶液电中性原则，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，Na不能确定，选A。答案A8M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K、Na、H、NH、Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有()AOH、CO、S2 BS2、Cl、SOCCO、NO、S2 DCl、SO、NO解析OH和H不能大量共存。在含有OH的一组溶液中一定不含NH、

6、Fe3、Al3、H，结合“N溶液里的阳离子只有两种”知以上离子组在M溶液中，K、Na在N溶液中，同时与M组离子不共存的OH、CO、S2在N溶液中。答案A9某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是()AFe2、Fe3、Br、NO BFe2、H、NO、KCFe3、Br、NO、Cl DFe2、Br、NO、Cl解析n(Br)0.010 mol，n(Fe2)0.005 mol，n(Cl2)0.006 mol，已知还原性Fe2Br，Fe2与Cl2先发生反应，剩余的Cl2再氧化Br。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，0.005 mol Fe2完全反应，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2BrCl2=Br22Cl知，0.003 5 mol Cl2完全反应消耗0.007 mol Br，剩余0.003 mol Br。即溶液中存在的离子有Cl、Br、Fe3、NO等。答案C10某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，

7、进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)丁组实验发生反应的离子方程式是_。解析甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO；由丙组实验现象可确定其含NH，即X为NH；丁组实验现象说明其含NO；乙组实验现象说明其含SO，即Y为SO。不能确定是否存在的阴离子为Cl。废水试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I发生氧化还原反应。答案(1)NHSO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O11现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 molL1的溶液进行如下实验：测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性AEC，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。(1)写出A、D、E、F的化学式：A_；D._；E._；F._。(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：_。(3)写出实验中反应的离子方程式：_。解析使溶液呈碱性的阴离子有OH、AlO、CO。根据实验可以确定B为AgNO3，根据实验可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验可以确定D中不可能含有SO，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性AEC，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3。C溶液呈碱性的原因：COH2OHCOOH。实验中反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。答案(1)Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4(2)COH2OHCOOH(3)3Fe2NO4H=

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