第三章第二节几种重要的金属化合物
21页1、课题:第三章第二节几种重要的金属化合物(一)授课班级高一8,1011课时1教学目的知识技能1掌握NaQ和NaONaCO和NaHCOJ共性和差异性2、掌握检验金属离子的实验方法-试剂法和焰色反应过程方法t利用“结构决定性质”的思维理念,采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法,情感态度价值观1帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能重点N?Q和NaONaCO和NaHC觥质的差异性难点NaC。NaHCO液反应现象的差异知识结构与板书设计第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1N&O与N&O(1)与水反应:NaO+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH2+O失2百2NaC2+2HO=4NaOH2+O|个NaQ既是氧化剂f攵2f还原剂与CO反应:失2H2NaQ+2CO=2N2CO+QN2O+CO=NaCO1个2、NaCO与NaHCCO20科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)与盐酸反应NaCO+2HC=2NaCl+mCOT(慢)COT+2H+=H?O+COTNaHC+HCl=NaC2+HCOT(快)HC0+H=HO+CQT与BaG
2、l溶液反应:Ba+CO2=BaCO;科学探究NaCG和NaHCO勺热稳定性(3)热稳定性:N&CQ稳定NaHC发热易分解一一一八2NaHQ(=NaCQ+HO+COt(4)制取NaCO的方法-侯氏制碱法3、焰色反应(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。(2)操作:洗一一烧一一蘸一一烧钠盐:黄色钾盐:透过蓝色的钻玻璃呈紫色。(3)用途O离子检验焰色材料教学过程教学步骤、内容教学方法弓1入环节1初中时学过的NaOHT哪些性质?NaOHIr称是2、Na与HO反应的实验现象及原因?烧碱、火碱、3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。苛性钠、白色NaO与Na。以及我们初中接触过的NaOHNaCINaCNaHC郡是Na的重要化合固体,有强吸物,今天我们就来系统地学习一下水性,易潮板书第二节几种重要的金属化合物解,可用做十一、钠的重要化合物燥剂。是强1NaO与Na;Q碱,具有碱的讲NaO与NaO者B是Na的氧化物,都只含有Na和。两种兀素,那么,它们的化通性,密封保学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。存,用橡皮展示
3、环节INaQ与水反应塞,不用玻璃实验步骤:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试塞。管口,检验生成的气体。实验现象:反应生成的气体能使木条复燃。实验结论:NaO与HO反应放热,生成物助燃板书(1)与水反应:NaO+HO=2NaOH2NaO+2BO=4NaOH2+O师请同学们动手写方程式,并判断是否属于氧化还原反应,若是,请标出电子得失,判断氧化剂与还原剂板书失2e|J2NaQ+2HO=4NaOH2+OIT得2dNaQ既是氧化剂又是还原剂讲碱性氧化物是与H2O化合生成碱,由此可知,NaO是碱性氧化物,NaO2是过氧化物。演示实验分别装入NaO和NaQ的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2滴酚Mt试剂。实验现象:NaO加入水无明显现象,滴酚酬:变红NaO加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色讲由此可知,NaQ是强氧化剂,有漂白性。过我们刚做了与水的实验,下面我们再来看一下与co的反应。板书(2)与CO反应:失2HII2NQ+2CO=2NCO+OIT得2dNaO+CO=NaCO讲人进行呼吸时,需要呼出CO,吸进02而CO与N&O正好可以反应生成02以保证人体正
4、常呼吸。NaO可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据NaO和NaQ的性质填写表格交流环节NaO和NaQ的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式NaONaQ色态白色固体淡黄色固体与H20反应NaO+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+0与CO反应NaO+CO=N2CO2NoQ+2CO=2NC0+O类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Nao+O2NaO相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂讨论1NaN?ONaO、NaOhe空气中放置一段就会变质,最后产物是什么?(NaCO)讲Naco往往含有结晶水,就是我们日常生活中常用的苏打,它还有一个分子量比它小的弟弟-小苏打,它们的性质既相似又不同,下面我们就学习它们的性质板书2、NaCO与NaHCO问NaCO与NaCO-10H2O是否为同一物质?(不是)自学环节碳酸钠与碳酸氢钠的性质学生活动:观 察所展示的 NaCO 和 NaHGO的颜 色、状态,并 通过自学教 材了解它的 俗名,溶解 性,物理性 质。在2支试管里分别加入少量NaCO和NaHC11克)观察二者外观上的细小差别,分别滴入几滴水,振荡
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