第三章第二节几种重要的金属化合物
课题：第三章第二节几种重要的金属化合物（一）授课班级高一8,1011课时1教学目的知识技能1掌握NaQ和NaONaCO和NaHCOJ共性和差异性2、掌握检验金属离子的实验方法-试剂法和焰色反应过程方法t利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，情感态度价值观1帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能重点N?Q和NaONaCO和NaHC觥质的差异性难点NaC。NaHCO§液反应现象的差异知识结构与板书设计第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1N&O与N&O(1)与水反应：NaO+HO=2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH2+O失2百2NaC2+2HO=4NaOH2+O|个NaQ既是氧化剂f攵2f还原剂与CO反应：失2H2NaQ+2CO=2N2CO+QN2O+CO=NaCO1个2、NaCO与NaHCCO20科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)与盐酸反应NaCO+2HC=2NaCl+mCOT(慢)COT+2H+=H?O+COTNaHC+HCl=NaC2+HCOT(快)HC0+H=HO+CQT与BaGl溶液反应：Ba+CO2=BaCO；科学探究NaCG和NaHCO勺热稳定性(3)热稳定性：N&CQ稳定NaHC发热易分解一一一八2NaHQ(=NaCQ+HO+COt(4)制取NaCO的方法-侯氏制碱法3、焰色反应(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。(2)操作：洗一一烧一一蘸一一烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。(3)用途O离子检验焰色材料教学过程教学步骤、内容教学方法弓1入环节1初中时学过的NaOHT哪些性质？NaOHIr称是2、Na与HO反应的实验现象及原因？烧碱、火碱、3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。苛性钠、白色NaO与Na。以及我们初中接触过的NaOHNaCINaCNaHC郡是Na的重要化合固体，有强吸物，今天我们就来系统地学习一下水性，易潮板书第二节几种重要的金属化合物解，可用做十一、钠的重要化合物燥剂。是强1NaO与Na；Q碱，具有碱的讲NaO与NaO者B是Na的氧化物，都只含有Na和。两种兀素，那么，它们的化通性，密封保学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。存，用橡皮展示环节INaQ与水反应塞，不用玻璃实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试塞。管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。实验结论：NaO与HO反应放热，生成物助燃板书(1)与水反应：NaO+HO=2NaOH2NaO+2BO=4NaOH2+O师请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂板书失2e|J2NaQ+2HO=4NaOH2+OIT得2dNaQ既是氧化剂又是还原剂讲碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，NaO是碱性氧化物，NaO2是过氧化物。演示实验分别装入NaO和NaQ的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚Mt试剂。实验现象：NaO加入水无明显现象，滴酚酬:变红NaO加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色讲由此可知，NaQ是强氧化剂，有漂白性。过我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与co的反应。板书(2)与CO反应：失2HII2N§Q+2CO=2NCO+OIT得2dNaO+CO=NaCO讲人进行呼吸时，需要呼出CO，吸进02而CO与N&O正好可以反应生成02以保证人体正常呼吸。NaO可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据NaO和NaQ的性质填写表格交流环节NaO和NaQ的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式NaONaQ色态白色固体淡黄色固体与H20反应NaO+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaOH+0与CO反应NaO+CO=N2CO2NoQ+2CO=2NC0+O类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Nao+O2NaO相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂讨论1NaN?ONaO、NaOhe空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？（NaCO）讲Naco往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟-小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质板书2、NaCO与NaHCO问NaCO与NaCO-10H2O是否为同一物质？（不是）自学环节碳酸钠与碳酸氢钠的性质学生活动：观 察所展示的 NaCO 和 NaHGO的颜 色、状态，并 通过自学教 材了解它的 俗名，溶解 性，物理性 质。在2支试管里分别加入少量NaCO和NaHC11克）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入10mLc,用力振荡，有什么现象？向试管内滴入1-2商酚酗溶液，各有什么现象？步骤NaCONaHCO白色粉末，加 H2O结块成 晶体，放热细小白色粉末，加 HO部分溶 解，没有明显放热感觉0）振荡长时间后可溶解仍用固体残余溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比 NaCO弱讲NaCO与NaCO。10HO是两种不同的纯净物，NaCO - I0H2O在空气中易被风C4在下表中记录实验现象并得出初步结论化而变成粉末问根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO2,用什么方法？（加HCl,看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）讲如此看来，在Na2CO中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和N%CO与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。板书（1与盐酸反应NaCQ+2HCC=2NaCl如COT（慢）CO+2才=代。+COTNaHCOHCl=NaC2O+COT（快）HCO+H=HO+CQT讲慢的原因是因为先生成HC0,再进一步反应生成HO和CO问那么，滴加HCl产生无色无味气体的物质中是否一定有C(32?建一定，还可能含有HCO)问怎样来区别NaCQ与NaHC呢？让我们来做实验研究一下，演示实验实验步骤：分别向装有NaCO和NaHCOl溶液中分别加入BaGl溶液实验现象：NaCO有白色沉淀；NaHCOS：有现象板书(2)与BaGl溶液反应：Bc3+CO2=BaCOj讲碳酸盐的正盐除了/、nC、nh+外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此,鉴另【JNaCO和NaHCO§液，我们常用BaG或CaCl做试剂来鉴别。过NaCO与NaHCO勺另一个不同点是热稳定性不同。科学探究NaCO和NaHCO勺热稳定性现象发生反应的化学方程式结论NaCO石灰水无变化受热不分解NaHCO石灰不变浑浊2NaHCO=NaCO+HO+COT易分解板书(3)热稳定性:NaCO稳定，NaHC受热易分解一不2NaHGONaCO+H2O+COT讲正盐比酸式盐稳定。问根据NaCO与NaHC存自不同的性质，二者有什么用途?投影总结NaCO和NaHCO性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHGO俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末(NaCO-10HO为晶体)白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与反应慢,CO2+2H=HO+CO快，HC0+J=HO+S与口溶性领、钙盐BiT+cO=BaCOJcC+CO2=CaCOJ不反应热稳定性稳定，受热，难分解，NaCO10HO易风化一一一一不稳te,2NaHCO=NaCO+H2O+COT交流环节：自学教材相关内容，并总结、归纳并整理表格。用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药思考nNaCO和NaHO合时的提纯方法？总结环节3NaCO粉末中混有NaHCO用加热法2NaHCO=NaCO+HO+COTCDNaCO溶液中混有NaHGO滴力口适量NaOHNaHGONaOH=2CO+HONaHGO容液中混有NaCO通入过量CONaC(O+C2+HIO=2NaHCO思考2NaCO与HCl反应时加入的顺序不同，现象如何？投影总结在盐酸中逐滴加入NaCO溶液，立即产生气泡2m+cO=HO+C2OT在NaCO溶液中加入稀盐酸时，滴加一后才产生气泡coT+1=HCOHC。+1=HO+COT思考3如何鉴别NaCO与NaHCO投影总结利用热稳定性/、同与酸反应速率不同阴离子不同,分别加CaCl和BaCl溶液讲NaCO用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。192御，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法-侯氏制碱法板书(4)制取NaCO的方法-侯氏制碱法投影侯氏制碱法的过程向饱和食盐水中依次通入足量的NH、CONH+HO+CO=N4HCO依据NaHCQ§解度小，会从溶液中析出NaCl+NHC3=NaHCO；+NHC1NaCl+NH+件0+CO=NaHCO!+NHCl将NaHCO!体滤出，NHCl可作氮肥C22NaHCONaCO+HO+QOT过根据之前的学习知道，KNa的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na>K盐全溶，用离子反应是不可能把Na>E鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）讲这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。演示实验NaClNaOHNaSQ的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）演示实验K2CQCuSOBaCl、CaCl的焰色反应实验现象：KCO黄紫色CuS。绿色BaQl-黄绿色CaCl-醇红色讲很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。板书3、焰色反应（1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。讲要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属兀素。问那么，应如何操作焰色反应的实验呢？板
