2018年中考化学大题狂做系列专题21有关溶质质量分数的计算含解析

1、有关溶质质量分数的计算1【 江苏省苏州市2018届九年级下学期期初测试卷（1）】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。方案:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。方案:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200 C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下: （1）请利用方案数据计算(写出计算过程):该盐酸的溶质质量分数_; 反应后所得溶液溶质质量分数_。(结果保留至0.1 %)（2）经过多次实验发现方案计算结果略大于方案，原因_。【答案】 7.3% 10.5% 测得的气体体积包含了滴入液体的体积2HCl+CaCO3CaCl2+H2O +CO273 100 111 44x 2gy m x=146gy=2.22gm=0.88g盐酸的溶质质量分数为100%=73%；反应后所得溶液溶质质量分数为=10.5；（2）经过多次实验发现方案计算结果略大于方案，原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。2【 山东省青岛市李沧区2018届九

2、年级上学期期末考试】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：（l）上表中m=_、n=_（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_（结果保留一位小数）（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_g【答案】 0.24 0.4 29.4% 58.4% 140g（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 98 2 x 0.12g=，解得x=5.88g稀硫酸中溶质的质量分数是： 100%=29.4% （3）设固体混合物中镁的质量是y. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2y 0.4g=，解得y=4.8g固体混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g=1.04g， 固体混合物中镁元素的质量分数为： 100%= 58.4% （4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设60g溶质质量分数

3、为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是w。60g98%=（60g+w）29.4% ，解得w=140g3【 江苏省兴化市顾庄学区2018届上学期期末考试】 （1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37，密度是1.18gmL-1)配制成110g溶质质量分数为10的稀盐酸，需要浓盐酸_mL。(计算结果保留到0.1mL)（2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。请完成下列计算：30 g铜锌合金中锌的质量是_g。所用稀硫酸的溶质质量分数是_。反应后所得溶液的溶质质量分数是_。(计算结果保留到0.1%)【答案】 25.2 13 g 19.6% 28.5%【解析】（1）根据稀释过程中溶质的质量不变解答；（2） 根据金属活动性中铜不与稀盐酸反应解答；根据反应中消耗锌的质量求出消耗硫酸的质量和生成硫酸锌的质量；通过生成硫酸锌的质量求解反应后所得溶液的溶质质量分数。（1）在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为x，则37%x=110g10%

4、，x=29.7g ,那么浓盐酸的体积=29.7g1.18gmL-1=25.2mL；（2） 30 g铜锌合金中锌的质量是30g-17g=13g；设反应中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 16113g x y x=19.6gy=32.2g所用稀硫酸的溶质质量分数是100=19.6%；4现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表：完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（1）样品中氯化钠的质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%【解析】由3次实验比较可知，第2次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，设12g固体样品中碳酸钠的质量为x ,100g氯化钙溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为mNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106 111 117 100X y m 10g=得：x=10.6g，y=11.1g，m=11.7g，

5、故样品中氯化钠的质量分数为： =11.7%氯化钙溶液中的溶质的质量分数为：11.1g11.1%恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（11.7g+12g-10.6g）（100g+12g-10g）=12.8%答：样品中氯化钠的质量分数为11.7%，氯化钙溶液中的溶质的质量分数为11.7%，恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。 5【 山东省临沂市经济开发区2018届九年级上学期期末】小红同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4请计算：（1）m的值；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【答案】（1）3.3；（2）80% ；（3） 9.125%CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 44x y 4.4g ，x=10g，y=7.3g石灰石样品中碳酸钙的质

6、量分数： 100%=80%；所用稀盐酸溶质的质量分数: 100%= 9.125%。答：（1） m值是3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为9.125%。6木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：（1）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。（2）反应所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40 g 24.5%的硫酸，需_g 98%的硫酸和_g水。实际操作时，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)，请在图中表示出所取硫酸的体积_。（3）在进行“反应”“反应”“反应” 的操作时，可将反应物加入_(填仪器名称)中，然后_(填操作)，使反应充分进行。（4）试剂A可选用_(填化学式)溶液。（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。 【答案】 H2SO4CuO=CuSO4H2O FeCuSO4=FeSO4Cu 10 30 所取硫酸的体积为5.4 mL(如右图所示) 烧杯 用玻璃棒不断搅拌 H2SO4 回收滤渣中的

7、Cu【解析】（1）稀硫酸与混合物中的铁和氧化铜反应，：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：H2SO4CuO=CuSO4H2O；（2）配制40 g 24.5%的硫酸，需 98%的硫酸的质量为x ，x=10g；需要加入水的质量为：40g-10g=30g；所取硫酸的体积为5.4 mL(如右图所示) （3）烧杯可以做反应容器，故可以将反应物加入烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌，使反应充分进行；（4）反应2中过量的铁粉可以与溶液中的硫酸铜反应生成铁和铜，故滤渣2中的主要成分是铁和铜，由铁和铜的混合固体中分离出铜，故需要加入的试剂是硫酸，化学式为H2SO4；（5）滤渣1中液含有部分铜，故可以回收利用滤渣1中的铜；7【 河南省商丘市柘城县2017届九年级下学期第四次模拟】如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；此时从导管 c 逸出

8、的主要气体是_，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是_（3）装置 C 中还应进行的操作是_ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是_。（4）现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_。【答案】 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50gCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，73 11136.5g20%x， =11.1g，所得氯化钙溶液的质量为：11.1g22.2%=50g，答：所得氯化钙溶液的质量为50g。8【 黑龙江省哈尔滨市道里区2018届九年级期末考试】实验室有一种黄铜样品(只含铜和锌)，化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示:实验结束后，两组同学将滤

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