2018年上海各区等级考一模试题分类汇编-物质结构与元素周期律

1、2018年上海各区等级考一模试题分类汇编-物质结构与元素周期律I .原子结构与化学用语【2018年上海崇明县等级考一模】2.歼-20将284 P0涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po （针）原子核外电子数是（）A. 42 B. 84 C. 125 D. 209【2018年上海崇明县等级考一模】13.某元素的相对原子的计算式34.969 75.77% 36.966 24.23% 35.453,下列说法错误的是（）A.该元素有两种同位素B. 75.77%是某同位素的丰度C. 35.453是该元素的平均相对原子质量D.36.966表示某同位素的质量数【2018年上海奉贤区等级考一模】（）A.笊（D）原子核外有1个电子C. H2O与D2O互称同素异形体4.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是B.1H与D互称同位素D.皿18。与D216O的相对分子质量相同【2018年上海奉贤区等级考一模】5.下列有关氮原子的化学用语错误的是（t T4-A.BC. 1s 22s22p3【答案】D0)IS 上&JpD. itii nn rom【2018年上海虹口区等级考一模】2.卜列关于531I和

2、531的说法正确的是（【2018年上海静安区等级考一模】3.下列化学用语正确的是（)B.电子数不同D.质子数相同A.所有性质都相同C.属于同素异形体【答案】D【2018年上海黄埔区等级考一模】1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号馍元素的“馍”取自古代剑名“馍领”，有关说法错误的是（）A.馍属于金属元素B.馍原子的质子数为 115C.馍锦剑含有馍元素D.馍锦剑由合金铸造【答案】CA. CO的电子式 O： ： C： ： OB.次氯酸的结构式为：H ClOC. CH4的比例模型D. Cl 一的结构示意图【答案】B【2018年上海金山区等级考一模】7.右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示（）A.水分子B,钠离子C.氯离子D.氢离子【答案】C【2018年上海金山区等级考一模】8.关于铝（46Pd）的说法错误的是（）A. 102Pd和103Pd互为同位素B. Pd2+核外有46个电子C.耙是第五周期元素D. 108Pd的原子核内有62个中子【答案】BA.氯化钠的电子式：Na：J Cl2 6J B .氯原子的结构示意图C.乙烯的结构简式 CH 2CH

3、2.质子数为35、中子数为45的澳原子:【2018年上海静安区等级考一模】13.有关短周期元素原子的说法正确的是（A.当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B.原子最外层上的电子数少于 4个时，电子数越多，还原性越强C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D.当最外层上的电子数变为 4个时即达稳定结构【答案】C【2018年上海浦东新区等级考一模】1. 13N常用于医学PET显像，这里的“ 7”是指该原子的（）A.质子数B.中子数C.质量数D.原子个数【答案】A【2018年上海浦东新区等级考一模】3.第A A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（）A.电子层数B.核外电子数C.最外层电子数D.原子半径【答案】C【2018年上海闵行区等级考一模】1. 16O与18O的关系是（）A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体【答案】A【2018年上海闵行区等级考一模节选】A.电子层C.电子云在空间的伸展方向【答案】D【2018年上海青浦区等级考一模】3.一 A. CO的电子式O： ： C ： O10 .符号“ 3px”没有给出的信息是（）B.电子亚层D.电子

4、的自旋方向卜列表示方法错误的是（）B. Cl 2的结构式：Cl - ClC. CH的球棍模型D. Cl 一离子的结构示意图【2018年上海松江区等级考一模】3.对储氢材料 CaH描述错误的是（）A.离子半径：H- Li +B. H-有强还原性C. Ca2+最外层电子排布式 3 s23p6D. Ca2+在水溶液中不能够大量存在【2018年上海松江区等级考一模】5.卜列化学用语表示正确的是（A.羟基的电子式0： HB.N原子最外层电子的轨道表示式C.乙快的最简式 CH三CHD.乙烯的结构简式 CH2CH【2018年上海松江区等级考一模】19. X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bY cZn-、dR1-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是（A. b-d=n+mB.原子序数：badcC.离子半径：Zn- Rm- Xm+ Yn+D.原子半径：X Y R Z【2018年上海杨浦区等级考一模】,2911.对117Ts中数字的叙述正确的是（）A. 291是Ts元素的相对原子质量B. 291是Ts元素的质量数C. 117是鲁7Ts的质子数291 D. 117是117Ts的

5、中子数【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】1.研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”,纳米泡沫碳与金刚石的关系是（A.同素异形体B.同位素C.同系物D.同分异构体n.化学键与分子间作用力【2018年上海崇明县等级考一模】7.在CuSO4 ? 5H 20晶体中（）A.存在水分子B.没有极性键C.只有离子键D.含有金属键【2018年上海虹口区等级考一模】4.下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（A. CHB. NH3C. C2H2D. CO【答案】B【2018年上海虹口区等级考一模】8.下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A. CaOB. COC. SQD. NaCl【答案】B【2018年上海奉贤区等级考一模】13.下列关于物质结构的叙述中正确的是（）A.分子晶体中一定含有共价键B .离子晶体中一定含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D .含有非极性键的分子一定是非极性分子【答案】B【2018年上海浦东新区等级考一模】2.能形成离子化合物的元素组是（）A.H、ClB. N& SC. Si、CD. Al、Mg【2018年上海金山区等级

6、考一模】3.只含有离子键的物质是（）A. Cu B . Na2O C . HI D . NH4Cl【答案】B【2018年上海青浦区等级考一模】2.既含离子键又含共价键的物质是（）A. H2B.MgC1 2 C.H 2OD.KOH【答案】D【2018年上海浦东新区等级考一模】5.乙烯分子中不存在（）A.非极性键B.极性键C.范德华力D.共用电子对【答案】C【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】子的是（）A.H2OB. Br 2【答案】C【2018年上海长宁区（嘉定区）等级考一模】4 .下列分子中，属于含有极性键的非极性分C. CH4D. HCl5 .下列变化不需要破坏化学键的是（）A.氯化俊受热分解B.干冰气化C.食盐熔化D.氯化氢溶于水【答案】Bm.元素周期表与元素周期律【2018年上海宝山区等级考一模】8.以下性质的比较中，错误的是（）A.酸性：H2COH2SiO3HAlO3B.碱性：CsOHNaOHMg（QH）C.热稳定性：HFHClHSD.沸点：HClHBr HI【答案】D【2018年上海宝山区等级考一模】19.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电

7、子总数与 b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A. 4种元素中b的金属性最强B.原子半径：dcbaC. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【2018年上海宝山区高中化学等级考一模节选】（一）本题共15分硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。21 .硫原子核外不同运动状态的电子有 种，其最外层电子排布式是 - ;氮的单质的电子式是 ，其晶体类型是 。22 .NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是 ,其化学键类型是 。【答案】（一）本题共15分23 .16 , 3s23P4; : N 7 N：;分子晶体 。（共 4 分）22.三角锥型；共价键。（共2分）【2018年上海崇明县等级考一模】9.有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.半径：S Cl B.非金属性：SCl C. 酸性：H2S HCl d. 稳定性H2SHCl【2018年上海崇明县等级考一模】3.以下离子中，半径最大的是（）A. Na B. KC.S2-D. Cl-【2018年上海崇明县高中化学等级考

8、一模节选】（一）（本题共16分） 碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和 国防建设中有广泛的应用。21 .碳元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。CH分子的空间构型为 ,是 分子。（填“极性”和“非极性”）。22 .碳和硅是同主族元素，下列说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）。a. CH 4的稳定性比 SiH4强b. SiH4沸点比CH高c.碳酸是强酸，硅酸是弱酸d.碳原子半径比硅原子小【2018年上海奉贤区等级考一模】6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）原子序妙A.最高价氧化物对应水化物酸性：Y W TB.气态氢化物的稳定性：WXC.单质还原性：TZD. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应【答案】D【2018年上海奉贤区等级考一模】（一）本题共16分将浓盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有 KCl、Cl2、浓HSO、H2。KMnQ MnSO K2SQ七种物质。请完成下列填空：21、写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）;上述反应中，还原产物是 ,每转移1 mol电子，生成Cl 2 L （标准状况）。22、上述反应体系中， 有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表达）。23、氯原子的最外层电子排布式为 ,氯原子核外共有 种不同运 动状态的电子。24、在上述反应后的溶液中加入NaBiQ （不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3一反应后变为无色的Bi 3+o比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱 。25、请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中

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