浙江省杭州市2024届高三下学期二模试题 化学 Word版含答案

1、2023学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24A1 27Si 28P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列食品添加剂中常用作防腐剂的是（ ）A.B.苯甲酸C.D.碘酸钾2.下列化学用语使用正确的是（ ）A.甲胺的电子式：B.某烷烃名称为2，5-二甲基戊烷C.中子数为7的碳原子：D.的价层电子对互斥模型：3.对下列事实的解释不正确的是（ ）A.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应B.硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键C.将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产

2、生漂白性气体D.反应能进行，说明不溶于稀硫酸4.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫磺、木炭，撞击时发生的化学反应为：。下列有关叙述不正确的是（ ）A.氧化产物只有B.反应中氯酸钾是氧化剂C.发令时产生的白烟主要是固体颗粒D.反应中消耗氯酸钾时，转移电子数5.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.、B.、C.、D.、6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）A.用乙醇萃取碘水中的碘B.验证易溶于水且溶液呈碱性C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱D.中和反应反应热的测定7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）物质组成和结构变化性能变化A纯铝加入少量Cu、Mg、Mn、Si增大硬度和强度B饱和一元醇增加烃基R碳原子的个数水中溶解度增大C二氧化硅加热熔融后快速冷却各方向导热性相同D阿司匹林（）使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来得到缓释阿司匹林8.某兴趣小组用与反应制备高纯，实验装置如图所示（装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质）下列说法不正确的是（ ）A.装置A中的反应利用了水解原理B.为了简化装置，B可以省略C.装置C中的可以换成D.为了快速排除

3、体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接9.关于有机物分析检测，下列说法不正确的是（ ）A.通过X射线衍射可确定乙酸的空间结构B.用溴的四氯化碳溶液，可以鉴别己烯和己醛C.红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息D.卤代烃与氢氧化钠溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类10.下列方程式的书写，不正确的是（ ）A.溶液暴露在空气中：B.铅酸蓄电池放电的负极反应：C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：D.煅烧黄铁矿制11.维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：下列说法不正确的是（ ）A.维生素C易溶于水B.上述转化发生了氧化反应C.维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关D.抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应12.A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离

4、子半径C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为D.C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗13.调节溶液的，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是（ ）A.阳极的电极反应为B.a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜C.原料室的应控制在6.02D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸14.时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：I慢快III快已知，当R基团不同时，水解相对速率如下R相对速率1000.023x0.0034下列说法不正确的是（ ）A.第一步反应的活化能最高B.加入，能促进溴代烷的水解C.可以预测x的值介于之间D.下列卤代烃水解速率顺序为：15.室温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，。下列说法不正确的是（ ）A.加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象B.溶液中存在关系，C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变D.向和混合溶液加入溶液，可能生成碱式碳酸镁16.根据实验目的设计方案并进行

5、实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（ ）选项实验目的方案设计现象结论A探究与水解程度的大小分别测定的和溶液前者小水解程度小于B探究、结合的能力向溶液依次滴加足量溶液、几滴溶液加入后无明显变化，加入溶液变红结合能力：C探究对氧化性的影响用调节相同浓度、和溶液的，测量氧化反应所需最低最低顺序：浓度越大，氧化性越强D比较与结合能力将等浓度等体积的溶液和溶液混合产生白色沉淀结合能力：非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：（1）某化合物的晶胞如图所示，其化学式是_，周围最近的有_个，晶体类型是_。（2）下列说法正确的是_。A.能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为B.电负性：C.中两个键的镜面在空间上相互垂直D.第一电离能：（3）和发生如下过程：，硫酸起到_（填“酸”、“碱”）的作用。比较键角，_（填“”、“”或“”），理由是_。（2）将与发生化合反应生成型离子化合物，其中A为，写出B的结构式_。18.（10分）固态化合物有如下转化：已知：固体G的摩尔质量为。（1）用化学式表示A的组成_，写出溶液D中主要的阳

6、离子_。（2）下列说法正确的是_。A.反应中体现氧化性B.反应的现象说明稳定性：C.气体混合物B的组成为、D.固体G与水反应可以得到（3）已知高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在溶液中用氧化制得。写出制备的离子方程式_。制备的高铜酸钠中可能含有，设计实验证明是否存在_。19.（10分）乙二醇是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯的重要工艺。主要反应如下：I.II.III.（1）写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：_。（2）计算表明，反应在研究的温度范围内平衡常数大于，可以认为反应几乎不可逆，为了限制反应对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是_。A.升高反应体系的温度B.适当增大反应投料中氢气的比例C.增大反应体系的压强D.选择合适的催化剂进行反应（3）在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在、的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率（）及产物的选择性（S）随投料比的变化关系如图1（生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量）。图1图2当投料比大于80

7、时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是_。已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为，该条件下不发生反应，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为_（计算结果保留二位小数）。（4）在等压、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（）及各产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是_。请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。20.（10分）过氧化钙（）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：（1）步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是_。A.量筒B.量筒C.碱式滴定管D.烧杯（2）下列说法正确的是_。A.步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率B.步骤II中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率C.步骤III中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中D.步骤V中可用冰水洗涤（3）写出步骤III发生反应的化学方程式_，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）_。（4）准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗标准溶液的平均值为。溶液的作用是_。的纯度为_。21.（12分）盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）写出A中含有官能团的名称_。（2）下列说法正确的是_。A.化合物A的碱性弱于BB.化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高C.化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度D.化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应（3）化合物E的结构简式是_。（4）写出化合物C到化合物D的反应方程式_。（5）写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。分子中含有苯环含有氮氧键，但不含硝基核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢

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