高二化学选修四期末考试及答案
6页1、逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()(图中上1表示正反应的活化能 J 表示反垄过程催化剂能改变该反应的始变逆反应的活化能大于正反应的活化能B.任何放热反应高二选修四期末考试化学试题(总分:100分,考试时间:90分钟)一、单选题(每小题只有一个答案正确,共 2*25=50分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应始变d.同温同压下,小+Ct? (在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B 2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成 nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成 2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成 nmol的A2同时生成nmol的E23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH?仅100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应 :q%+13/ 2。式由二恪+5玛O的“
2、为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:2mq=2放Q6+卬办猛=40CG)+q(g)=式 印提供分解1molKNO所需的能量,理论上需完全燃烧碳()A.58/94molB.58/(94 X 2)molC.(58 X 2)/94molD.(94 X 2)/58mol5、一定条件下,向2L密闭容器中加入 2小山人2和10MH4发生反应A.NallS 溶液:S + 20+ OHb.NqH矽,的t十 H 十 小。+c.A&C。:,溶液:+ 20H-D.FeC13 溶液:A 计 +I +3H十9、下列说法正确的是()A.在25C、101AJ% ,1US卜)和2Hms 6 )的燃烧热相等B.1曾MH2so4(浓)与仗口/日)?完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的 go2 ,所以co的燃烧反应一定是吸热反应D.101/U%时,1 ,川口的 燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热10、某反应的反应过程中能量变化如图所示A.该反应为放热反应B.C.催化剂能降低该反应的活化能D.11、下列说法正确的是()A.需要加热
3、才能发生的反应一定是吸热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应1色(*) + 32 VeS)2iiiin时测得剩余 电为1仃建“,下列表示其化学反应速率不正确的是12、锂电池是一代新型高能电池 ,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为3 +八加5 ,下列说法正确的是()A V (JVZ) = 0.25?nof - (L min) A.C.冲; =6、反应,J反应速率增大的是()A.增加。的质量B.C.保持体积不变,充入Ab使体系压强增大7、下列实验误差分析错误的是 ()B. 11 111D. /力(S !在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入八a使容器体积增大A.L 1是正极,电极反应为L2 一(b.L卫是负极,电极反应为Li - 2cc.A/nQ?是负极,电极反应为悭北凡A.用润湿润的”试纸测稀碱溶液的“目 测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数
4、时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是()。d.Li是负极,电极反应为Li 七 L i13、在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变“花小已达到平衡状态的是B.一个八三N断裂的同时,有3个 一 H生成D.叱(必)=勿逆(N/)14、在25C、101 kl为条件下,C、“2 (g)、(的燃烧热分别为393.5上八”“、285.8K21、高温下,某反应达平衡,平衡常数co。百包。恒容时,温度升高旧浓度减小。下列说法正确的是kJ/加d、870.3 kJ/mof,则+ 2H2 (y) -(9)。(7)的反应热为(A.-488.3B.+488.3;C.-191 :f HD.+191 ;A.该反应的始变为正值B.恒温、,r 1容下,增大压强,,力浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小15、已知25c时,某浓度】CV (氧化钠)溶液的= 11,则下列有关说法,不正确的是()。a. CN的电离方程式:。N = H+ + CX-傕化剂.D.该反应化学方程式为 二 jA.- 11B
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