高二化学选修四期末考试及答案

逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）（图中上1表示正反应的活化能 J 表示反垄过程催化剂能改变该反应的始变逆反应的活化能大于正反应的活化能B.任何放热反应高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共 2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变d.同温同压下，小+Ct? （在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2（g）+B 2（g）=2AB（g）达到平衡的标志是（）A.单位时间生成 nmol的A2同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成 2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成 nmol的A2同时生成nmol的E23、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q>0）,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH§?仅100ml,恰好生成正盐，则此条件下反应 :q%+13/ 2。式由二恪®+5玛O®的“为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程：2mq=2放Q6+卬办猛=40"CG）+q（g）="式 印提供分解1molKNO所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）A.58/94molB.58/（94 X 2）molC.（58 X 2）/94molD.（94 X 2）/58mol5、一定条件下，向2L密闭容器中加入 2小山人2和10MH4发生反应A.NallS 溶液：S + "20+ OHb.NqH矽,的t十 H 十 小。+c.A&C。：,溶液：+ 20H-D.FeC13 溶液:A 计 +I +3H十9、下列说法正确的是（）A.在25C、101AJ% ,1U"S卜）和2Hms 6 ）的燃烧热相等B.1曾MH2so4（浓）与仗口/日"°"）?完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 go2 ,所以co的燃烧反应一定是吸热反应D.101/U%时,1 ,川口"的 燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热10、某反应的反应过程中能量变化如图所示A.该反应为放热反应B.C.催化剂能降低该反应的活化能D.11、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应1色（*） + 32 "VeS）2iiiin时测得剩余 电为1仃建“，下列表示其化学反应速率不正确的是12、锂电池是一代新型高能电池 ，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为3 +八加5 ,下列说法正确的是（）A V （JVZ） = 0.25?nof - （L min）' A.C.冲; =6、反应,J反应速率增大的是（）A.增加。的质量B.C.保持体积不变，充入Ab使体系压强增大7、下列实验误差分析错误的是 （）B. 11' ' ''' 111D. '" '' /力（S !在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起将容器的体积缩小一半D.保持压强不变，充入八a使容器体积增大A.L 1是正极，电极反应为L2 一（b.L卫是负极，电极反应为Li - 2cc.A/nQ?是负极，电极反应为悭北凡A.用润湿润的"”试纸测稀碱溶液的“目 测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是（）。d.Li是负极，电极反应为Li 七 L i13、在1 £定容的密闭容器中，可以证明可逆反应C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变“花小已达到平衡状态的是B.一个八三N断裂的同时，有3个 一 H生成D.叱（必）=勿逆（N/）14、在25C、101 kl为条件下,C、“2 （g）、（的燃烧热分别为393.5上八”“、285.8K21、高温下，某反应达平衡，平衡常数co。百包。恒容时，温度升高旧浓度减小。下列说法正确的是kJ/加d、870.3 kJ/mof,则+ 2H2 （y） -（9）£。"（7）的反应热为（A.-488.3'B.+488.3'；C.-191 :f HD.+191 ；''A.该反应的始变为正值B.恒温、，r 1容下，增大压强，,力浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小15、已知25c时，某浓度】CV （氧化钠）溶液的= 11,则下列有关说法，不正确的是（）。a. "CN的电离方程式：。N = H+ + CX-傕化剂.D.该反应化学方程式为 二' jA.- ' 11B. 1 '23、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。A.iVO?气体被压缩后，颜色先变深后变浅B.C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率24、已知反应''''化），下列叙述中正确的是（）A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程B.C.任何温度下为非自发过程D.B. 1 -rc. " '1 ' "NH0NH4ClB.八七0是一种弱电解质c. NqON溶液中一定存在f （N吟）f“CN 一）D.0. 1 Htuf , L - NqCA 溶液中：“CN ）+（H（ A ） = O.L"/ L16、已知一种"H+） = 110。m八 J的酸和一种9旷）= 1x10 Amoi L 1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐17、在由水电离产生的 旧,浓度为1 乂】0一 ”的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）/、0、NR、F户、i、SO： “./、（7厂、国。3、50：一NM、cr H'Q K*、4/f、NO*A.B.C.D.18、25c时，在等体积的 PH = 0的月2$。4溶液，0.05,上 1的5矶溶液pH = L0的溶液， /=$的人"azo?溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1二B 11: ',：八.B. C. .1 1. 'D. 11' '19、25 C时，在pH都等于9的NaO书口 CHCOON的种溶液中，设由水电离产生的 OH离子Amol L-1与Bmol L 则A和B关系为（）A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4AD.A=B20、一定温度下，可逆反应2*3 （g） 2AT）（9）-，为在体积固定的密I容器中反应，达到平衡状态 的标志是（）单位时间内生成 n 打口娟同时生成2”.小。为单位时间内生成 障 山的同时，生成如.SOf2 （q） + （g）八 f 1rL _ t_ 1l22、某温度下，反应 .,2的平衡常数八二Mecj厂.上亨,在同一温度下反应2so3+5®）的平衡常数K1的值为（）C.1 '： 1。'D：I '.'.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）对-口+匕 平衡体系加压，颜色迅速变深D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化"尸卜）的> 0 ,（假设 不随温度变化而变高温下为自发过程，低温下为非自发过程任何温度下为自发过程25、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由小到大顺序排列的是（）。A 一一一'D. . ''' 11 '''一,二、填空题(共50分)26、(8分)已知2H2 (g) +Q =(s) AH = -483Ek由 2H2 (g) +Q (g).2iJ2O(l) AH = -57L6k.排以C3Hs (g) + 5O2 (j) =300i (g) + 4H20 (/) &H = -2220kJ/mol以上全部行用白。2、iVU、。2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.根据上述热化学方程式，回答下列问题1./2的燃烧热为 G出科的燃烧热为 2.1 nmt H士和2 Htudg组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为3.现有“2和的混合气体共5 rmM完全燃烧恢复到室温时放热3847 /",则在混合气体中 “2和CVx的体积比是 27、（ 10分）如下图所示的装置,C、D 匕、F X、丫都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酗:溶液在F极附近显红色。试完成以下问题：甲1 .电源.1 极的名称是。2 .甲装置中电解反应的总化学方程式是 。3 .如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是。4 .欲用丙装置给铜镀银,0应该是（填“铜”或“银”，电镀液的主要成分是 （填化学式）5 .装置丁中的现象是 ,说明。28、（11分）在容积为1.00 £的容器中,通入一定量的，比5,发生反应书6【9（g）,随温度升3.温度丁时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方 向移动，判断理由是 。29、（8分）25c时,0.1 mol/L的HA溶液中或°区）,0.01 mol/L 的BOH§?夜pH=12。请回答下列问题：（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同）,BOH是。（2）HA的电离方程式是 。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）。A.EHB.n£一1C.«m）与3T）的乘积D.d°犷）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等” ）。i-30、（ 13分）已知+8（。卜 C+ D （g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ C70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：1.该反应的平衡常数表达式 K =，n（填“>” “<”或“ ="）0.2.830 C时，向一个5L的密闭容器中充入 0.20打工川的.L和0.80。打”的,如反应初始 6内L的平均反应速率七="U03订式乂 L t ，则6s.时=utoi-L】c的物质的量为 mt” ；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入 1""1僦气，平衡时A的转化率 为。