河南省南阳市高三上学期期中化学试卷

1、河南省南阳市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂2. （2分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：13. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A加热莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温

2、度稍高时分解产物中有氨气B向KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42D取1mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu（OH）2 ， 加热4min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB . 向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C . 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5OCO2H2O 2C6H6OCO32D . 用醋酸溶解大理石：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO25. （2分） (2016高一上辽源期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B . 向某溶液中加

3、入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C . 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D . 向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+6. （2分） (2018高三上周口开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB . 100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC . 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD . 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 充分反应后可得到NH3分子数为NA7. （2分） (2019高二上奉贤期中) 已知下列三个反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ Fe+Cu2+Fe2+Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：FeCuFe2+Cl- Cl-Fe2+FeCu具有氧化性物质的氧化性强弱：Fe3+Cl2Fe2+Cu2

4、+ Cl2Fe3+Cu2+Fe2+其中结论正确的是（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共27分)8. （9分） (2018西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1） 研究现象a中的黄色溶液。 用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2） 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3） 研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。 序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1

5、molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。9. （5分） (2017高一下湖北期中) 图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出请填写以下空白： （1） A的化学式_，D的结构式_ （2） 写出下列反应的化学方程式：F+JB+C+I_； （3） 容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为_，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字） 10. （7分） 工业生产硝酸

6、铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学

7、方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图11. （6分） 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 实验记录如下：实验操作现象及结论打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞A中溶液变为红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是_ （2） 实验操作吹入热空气的目的是_ （3） 装置C的作用是_，C中盛放的药品是_ （4） 实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_ （5） 由上述实验得出的结论是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、

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