高三化学周练八解析

1、高三化学周练八可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5Ca 40选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染对人类致癌 工下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A.在田间焚烧秸杆B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖C.提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式C2H6OB.氨基的电子式 二：二:三C.镁离子的结构示意图S软D.中子数为79、质子数为55的葩(Cs)原子55 Cs3 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酗:显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3B. 0.1 mol L11 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO/、ClC. 0.1 mol L：1 氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO 2D,由水电离出的 c(H+)=10 11mol L-1 的溶液：Ca

2、2+、NHj、C、HCO34 .下列有关物质性质的应用正确的是A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D.铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .标准状况下，1.12LCCl4含有C Cl键数目为0.2Na35-、B.标准状况下，2.24L氯气中含有的17 Cl数目一定为0.2NaC.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NaD. 80mL 10moi L 1盐酸与足量MnO2加热反应，产生 2分子数为0.2Na6 .下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号XYZW63CuCUSO4Cu(OH) 2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO) 2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2高三化学试题第#页共9页A. B. C. D.7 .下列装置或操作能达到实验目的的是A.检查装置气密性B ,从碘的。4溶液中分离

3、出碘C.除去甲烷中乙烯D,分离甲苯与乙醇负载VB 2r-l 电极 aKOH 选择性溶液 透过膜X、Y、Z原子序数之和是 W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示， 相等。下列说法正确的是A ,原子半径：r(Y) r (Z) r (W)B. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C. XWm与YWn中化学键类型相同(m、D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数n为正整数)W的强XZ8 .下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2 + H2O - 2H+ + Cl +ClOB.氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ 3H 2OC. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2: 2A1。2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 J + CO2D.用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + NO 3 = 3Ag + NOT +2H2O 9.硼化引(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O2- 4B2O3 + 2V 2O5。下列说法正确的是

4、A.电极a为电池负极B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C,电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D. VB2极发生的电极反应为：2VB 2 + 22OH- 22e- -V 2O5 + 2B2O3 + 11H 2。10 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .下列有关说法正确的是A.反应SiO2(s)+ 3c(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的AH WH2)逆C,在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2molaD,工业上维持 6MPa 1000K而不采用10MPa1000K ,主要是因为前者碳的转化率高15. 一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol LNa2CO3溶液中 充分搅拌(不考虑液体体积 变化)，已知：Ksp(AgCl)=2 X10-1; Ksp(Ag2

5、CO3)=1 0- 11，下列有关说法正确的是A.沉淀转化反应 2AgCl(s)+ CO32 (aq)-一AgO3(s)+2Cl (aq)的平衡常数为 20mol L 1B.约有 2 M0 5mol AgCl 溶解C.反应后溶液中的：c(Na+)c(Cl ) c(CO32 ) c (OH ) c(H +)D.反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32 )+ c (HCO3 )+ c (Cl )+ c (OH )非选择题16. （18分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细生氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为川2。3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）,其制备实验流程如下:稀硫酸铝灰f 浸取结晶、干燥、煨烧一o-Al 2O3高三化学试题第#页共9页（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）图中 滤渣”的主要成分为 （填化学式）。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煨烧硫酸铝俊晶体，发生的主要反应为：4NH 4Al（SO4）2 12H2O2Al 2O3 + 2NH 3 T + NT

6、+ 5SOT +3SO2 T + 53HO,将产生的气体通过下图所示的装置。饱和NaHS5KMnO 4溶液溶液集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O （g）外还有 （填化学式）。KMnO 4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+）,发生的离子反应方程式为 。17. （15分）化合物A（分子式为：C6H6。2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由 A合成 黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：(1)写出E中含氧官能团的名称： 和。(2)写出反应 C-D的反应类型： 。(3)写出反应AfB的化学方程式：。(4)某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。aMoBr CH 3 CH CH 3Mg、 lr为主要原料制备CH3CH3CCCr)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：可3&3CH3CH2BrNaOH醇溶液- CH2=CH2 上3二 +CH2CH24n18. (12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分

7、解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成 250mL溶液。准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol L 1(NH4)2Ce(NO3)6 (六硝酸铀钱)，发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN 3=4NH 4NO 3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N2。(杂质不 参与反应)。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲啰咻指示液，用0.0500mol L11(NH 4)2Fe(SO4)2 (硫酸亚铁俊)标准滴定溶液,定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+),消耗硫酸亚铁钱标准溶液24.00mL。(1)步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器 有、。(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为 。(3)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4Fe(SO4)2产f标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质I量分数(选填：偏大”、褊小”或不变)。=、A(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。20. (21分)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中 用途非常广泛。(1) Mg2Ni是一种储氢合金，已知：.1Mg(s) + H 2(g)=MgH 2(s) AH产一74.5kJ mol八一1Mg2Ni(s) + 2H 2(g)=Mg 2NiH 4(s) 2= 64.4kJ molMg2Ni(s)+2MgH 2(s)

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