高三化学周练八解析

高三化学周练八可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5Ca 40选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染对人类致癌 工下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A.在田间焚烧秸杆B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖C.提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式C2H6OB.氨基的电子式 二：二:三C.镁离子的结构示意图S软D.中子数为79、质子数为55的葩(Cs)原子55 Cs3 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酗:显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3B. 0.1 mol L11 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO/、ClC. 0.1 mol L：1 氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO 2D,由水电离出的 c(H+)=10 11mol L-1 的溶液：Ca2+、NHj、C、HCO34 .下列有关物质性质的应用正确的是A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D.铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .标准状况下，1.12LCCl4含有C Cl键数目为0.2Na35-、B.标准状况下，2.24L氯气中含有的17 Cl数目一定为0.2NaC.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NaD. 80mL 10moi L 1盐酸与足量MnO2加热反应，产生 ©2分子数为0.2Na6 .下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号XYZW63CuCUSO4Cu(OH) 2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO) 2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2高三化学试题第#页共9页A. B. C. D.7 .下列装置或操作能达到实验目的的是A.检查装置气密性B ,从碘的。4溶液中分离出碘C.除去甲烷中乙烯D,分离甲苯与乙醇负载VB 2r-®l 电极 aKOH 选择性溶液 透过膜X、Y、Z原子序数之和是 W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示， 相等。下列说法正确的是A ,原子半径：r(Y)> r (Z)> r (W)B. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C. XWm与YWn中化学键类型相同(m、D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数n为正整数)W的强XZ8 .下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2 + H2O - 2H+ + Cl +ClOB.氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ 3H 2OC. NaAlO 2溶液中通入过量 CO2: 2A1。2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 J + CO2D.用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + NO 3 = 3Ag + NOT +2H2O 9.硼化引(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O2- 4B2O3 + 2V 2O5。下列说法正确的是A.电极a为电池负极B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C,电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D. VB2极发生的电极反应为：2VB 2 + 22OH- 22e- -V 2O5 + 2B2O3 + 11H 2。10 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .下列有关说法正确的是A.反应SiO2(s)+ 3c(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的AH<0B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小C. 25c下，在NH 3 H2O稀溶液中，加水，胆上生生生切的值不变c(NH4 )D,在NaHS溶液中，滴入少量 CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大高三化学试题 第2页共9页12.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是X (鼠尾草酸)Y (鼠尾草酸醍)Z (鼠尾草酚)A. X、Y、Z互为同分异构体B. X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C. X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子D. 1molX与NaOH溶液反应最多消耗 3molNaOH13. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐 W中加入稀硫酸，产生的无 色无味的气体通入澄清石灰水后灰水变浑浊W可能是Na2CO3B蘸用浓氨水的玻璃棒靠近溶液X后白烟产生X 一定是浓盐酸C强酸性溶液 Y中加入Ba(NO3)2溶 液，静置后再加入 KSCN溶液先有白色沉淀， 后溶液又变红Y中一定含有SO42和Fe3D少量气态快煌 Z通入pH=a的滨水 中滨水褪色，溶液 的pH仍约为aZ与澳发生了取代反应14. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H 2(g) =CH 4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应， 实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是2居的平离傕扰率%国力对A.上述正反应为吸热反应B.在4MPa、1200K时，图中 X点出)正> WH2)逆C,在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2molaD,工业上维持 6MPa 1000K而不采用10MPa1000K ,主要是因为前者碳的转化率高15. 一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol LNa2CO3溶液中 充分搅拌(不考虑液体体积 变化)，已知：Ksp(AgCl)=2 X10-1° Ksp(Ag2CO3)=1 ¥0- 11，下列有关说法正确的是A.沉淀转化反应 2AgCl(s)+ CO32 (aq)-一Ag£O3(s)+2Cl (aq)的平衡常数为 20mol L 1B.约有 2 M0 5mol AgCl 溶解C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(Cl ) >c(CO32 ) >c (OH ) >c(H +)D.反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32 )+ c (HCO3 )+ c (Cl )+ c (OH )非选择题16. （18分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细生氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为川2。3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）,其制备实验流程如下:稀硫酸铝灰f 浸取结晶、干燥、煨烧一o-Al 2O3高三化学试题第#页共9页（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。（2）图中 滤渣”的主要成分为 （填化学式）。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煨烧硫酸铝俊晶体，发生的主要反应为：4NH 4Al（SO4）2 12H2O2Al 2O3 + 2NH 3 T + NT + 5SOT +3SO2 T + 53HO,将产生的气体通过下图所示的装置。饱和NaHS5KMnO 4溶液溶液集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O （g）外还有 （填化学式）。KMnO 4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+）,发生的离子反应方程式为 。17. （15分）化合物A（分子式为：C6H6。2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由 A合成 黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：(1)写出E中含氧官能团的名称： 和。(2)写出反应 C-D的反应类型： 。(3)写出反应AfB的化学方程式：。(4)某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式： (任写一种)。aMoBr CH 3 CH CH 3Mg、 lr为主要原料制备CH3CH3CCCr)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：可3&3CH3CH2BrNaOH醇溶液- CH2=CH2 上3二 +CH2CH24n18. (12分)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成 250mL溶液。准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol L 1(NH4)2Ce(NO3)6 (六硝酸铀钱)，发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN 3=4NH 4NO 3+2Ce(NO 3)3+2NaNO 3+3N2。(杂质不 参与反应)。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲啰咻指示液，用0.0500mol L11(NH 4)2Fe(SO4)2 (硫酸亚铁俊)标准滴定溶液,定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+),消耗硫酸亚铁钱标准溶液24.00mL。(1)步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器 有、。(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为 。(3)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4"Fe(SO4)2产f标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质I量分数(选填：偏大”、褊小”或不变")。=、A(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。20. (21分)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中 用途非常广泛。(1) Mg2Ni是一种储氢合金，已知：.1Mg(s) + H 2(g)=MgH 2(s) AH产一74.5kJ mol八一1Mg2Ni(s) + 2H 2(g)=Mg 2NiH 4(s) "2= 64.4kJ molMg2Ni(s)+2MgH 2(s)