(江苏专用)高考化学一轮复习精练 第七章专题七 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
10页1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 (时间:45分钟满分:100分)考点题号沉淀溶解平衡与溶度积1、3、4、5、7、8沉淀溶解平衡的应用2、6、9、10、11一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)1Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 molL1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于 ()。A2 B3 C4 D5解析由Kspc(Cu2)c2(OH)21020,若要使0.02 molL1的Cu2沉淀,则需c(OH)1109,再根据水的离子积常数得,c(H)11014/c(OH)1105 molL1,则pH5。答案D2要使工业废水中的Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知,沉淀剂最好选用 ()。A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析沉
2、淀工业废水中的Pb2时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,由于PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。答案A3已知25 时,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)8.51017,25 时AgCl固体在下列四个选项中,溶解度最大的是 ()。A100 mL 0.01 molL1 KNO3溶液B100 mL 0.01 molL1盐酸C100 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液D100 mL 0.01 molL1 KI溶液解析根据题给的Ksp数据可知,碘化银的溶解度远小于氯化银,故在KI溶液中,氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解,即D项正确。答案D4电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()。A某亚硫酸溶液pH4.3,若忽略二级电离,则其一级电离常数K11.0 108.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)Ksp(AgOH),说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸解析A项缺
3、少亚硫酸的浓度,无法计算其一级电离常数;B项说明醋酸比氢氰酸易电离,醋酸的酸性强;C项由Ksp(AgI)Ksp(AgCl),可知AgI的溶解性更小,根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解性更小的AgI;D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解性大小,而AgOH易溶于稀硝酸。答案C二、选择题(本题包括3个小题,共18分,每小题有12个选项符合题意)5(2013苏北四市调研)已知KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.0 1038,Cu2和Fe3完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为:6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1 的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体,以中和H调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2 、Fe3的浓度与pH关系正确的是 ()。解析由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038,浓度均为0.04 molL1 的Cu2和Fe3溶液,Cu2开始沉淀时c(OH) 7.41010,pH约为4.8,Fe3开始沉淀时,c(OH) 1012,pH2。所以pH2时Fe3开始沉淀,当全部沉淀时,pH为3.2。答案B6(2
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