(江苏专用)高考化学二轮复习 专题九 原子、分子晶体结构与性质课堂评价-人教版高三全册化学试题
3页1、专题九 原子、分子晶体结构与性质课堂评价1.(2014宿迁市上学期模拟卷)原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题:(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ;(2)已知YZ与XQ2互为等电子体,则1 mol YZ中含有键数目为_;(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是 ;(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ;(5)E原子的核外电子排布式为 ;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示,该晶体的化学式为 。答案:(1)CON (2)1.2041024(或2mol)(3)H2O分子间存在氢键 (4)sp2(5)Ar3d104s1、Cu2O。解析:X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,其原子结构是1s22s22p2,X为碳元素,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素为氧元
2、素,因为X、Y、Z原子序数依次增大,所以Y是氮元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,其其原子结构是1s22s22p63s23p4,为硫元素,E元素原子序数为29是铜元素。(1)由于N原子结构中P轨道都为半充满结构比较稳定,所以第一电离能大小为CON(2)NO与CS2互为等电子体,CS2结构式为SCS,1 mol NO中含有键数目为2mol (3)H2O的沸点比H2S高的多原因是H2O分子间存在氢键,加大分子之间作用力(4)H2C2O4分子结构是HOOCCOOH,含有碳氧双键,所以碳的杂化方式为sp2(5)Cu的原子序数为29,根据构造原理书写Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1;晶胞中白球(氧)数目是(818+1)=2,黑球(铜)数目是4,所以晶体的化学式为是Cu2O。2. (2014南通市二模卷)元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2XCl2CO2H2OX2Cl22CO2H2OX基态原子的电子排布式为
3、 。C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。X2Cl22CO2H2O是一种配合物,其结构如右图所示:与CO为互为等电子体的分子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在X2Cl22CO2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“”标出相应的配位键 。XCl的晶胞如右图所示,距离每个X最近的Cl的个数为 。答案:1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 OCH N2 sp34解析:(1)根据题干信息可以知道X为铜元素,Cu的原子序数为29,根据构造原理书写Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1(2)C、H、O三种原子中根据周期表中位置可以判断出电负性最大的是O,其次是C,顺序为OCH(3)CO的原子数为2,价电子数是10,互为等电子体的分子是N2Cu2Cl22CO2H2O中氯原子形成单键,杂化方式为所以sp3由于CO、H2O 都存在孤对电子,与X元素之间形成配位键,Cl元素有一个未成对电子与X元素之间形成配位键,同时也存在孤对电子,与X元素之间形成配位键,见图(4)根据图可以知道距离白球最近的黑球是4,XCl的晶胞中X与Cl微粒之比为11,所以距离黑球最近的白球也是4。
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