（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点44 热化学方程式的书写与正误判断试题-人教版高三全册化学试题

1、微考点44 热化学方程式的书写与正误判断一、多角度书写热化学方程式1已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol12在25 、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入到750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1 mol CO2通入到2 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=N

2、aHCO3(aq)H(2xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(8x2y) kJmol13(2016沛县中学二次月考)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。4(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图1所示：图11 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(2)图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。图2非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热H的关系为_。写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_。5(2015常州模拟)参考下列图表和有关要求回答问题： (1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能

3、量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图所示，则上表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。二、热化学方程式的正误判断6天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O

4、比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是()A2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(l)H1 214 kJmol1B2CH4(g)O2(g)=CO2(g)CO(g)4H2O(g)H1 038 kJmol1C3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(l)H1 538 kJmol1D3CH4(g)5O2(g)=CO2(g)2CO(g)6H2O(g) H1 840 kJmol17已知在398 K、1105 Pa条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)O2 (g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O (g) H484 kJmol18下列热化学方程式中正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1B

5、500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1答案精析1C该反应放热，H应为负值，B、D两项错误；生成1 mol 二氧化碳气体，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳气体，放出热量为4b kJ，即该反应的H4b kJmol1。2B根据题意，22 g CO2通入750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，n(CO2)0.5 mol，n(NaOH)1.0 molL10.75 L0.75 mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO23NaOH=NaHCO3Na2CO3H2O，由0.5 mol CO2反

6、应放出热量为x kJ，则2 mol CO2反应放出热量为4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1，又1 mol CO2通入2 L 1.0 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l)Hy kJmol1，由盖斯定律可知，可得，NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1。3CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol1解析根据盖斯定律，()即可得出答案。4(1)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l) H346 kJmol1(2)非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热H越小H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1解析根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热H越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。5(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)N

7、O(g) H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1(3)(6a5cd12b)解析(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。 (2)方程式322得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol12(44 kJmol1)764.7 kJmol1。 (3)反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a5c(4x12b)d，可得x(6a5cd12b)。6D根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2890 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H4CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H52，可求H4890 kJmol188 kJmol1802 kJmol1，可求H5890 kJmol1283 kJm

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