(江苏专用)高考化学二轮复习 压轴套题增分练4-人教版高三全册化学试题
10页1、压轴套题增分练41电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下:已知:.TeO2是两性氧化物、微溶于水;.元素碲在溶液中主要以Te4、TeO、HTeO等形式存在;.25 时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka11103、Ka22108。(1)NaHTeO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_。操作的名称为_。(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、_。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨,则阴极的电极反应式为_。(4)向溶液中加入硫酸,控制溶液的pH为4.55.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是_。(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为_。(6)上述流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。答案(1)Kh,所以NaHTeO3溶液呈酸性,pHbcacd75%(3)NO2NO2eH2O=NO2H0.8NA(4)c(Na)c(
2、HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)酸性解析(1)依据盖斯定律,由4可得4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H(234 kJmol1)4112.3 kJmol1179.5 kJmol11227.8 kJmol1。(2)当反应物按化学计量数之比加入时,平衡时N2的体积分数最大,故b点时平衡体系中C、N原子个数之比接近11。增大n(CO)/n(NO),CO的转化率降低,所以转化率:abc。平衡常数只与温度有关,所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,N2的体积分数减小,所以T1T2,d点的平衡常数小于a点和c点。设CO起始物质的量为0.8 mol,反应达平衡时,CO转化了x mol,则有: 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)n(始)/mol0.81 0 0n(转化)/mol x x xn(平)/mol0.8x 1x x平衡时,N2的体积分数为100%20%,解得x0.6。所以,CO的转化率为100%75%。(3)甲为原电池,乙为电解池,D电极上有红色铜析出,则A为负极,A电极处通入NO2,发生氧化反应,电极反应式为NO2eH2O=NO2H。电解时阴极先电解析出铜,后又电解水产生氢气,若加0.2 mol Cu(OH)2可使溶液复原,则转移电子数为(0.220.22)NA0.8NA。(4)HC2O的水解常数Kh1.691013,Khc(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。当c(HC2O)c(C2O)时,由Ka2知,c(H)Ka26.4105 molL1c(OH),溶液呈酸性。4化学选修3:物质结构与性质H、C、N、Na、Si、Cu等元素单质的熔点高低的顺序如下图所示,其中c、d均是热和电的良导体。(1)d的价层电子排布图为_。上述六种元素中第一电离能最小的是_,电负性最大的是_(填元素符号)。将d单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是_。(2)试判断硝酸含氧酸根离子的立体构型_;请简要说明该酸易溶于水的原因:_。(3)准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的独特晶体。d能与Al
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