（江苏专用）高考化学大一轮总复习讲义 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断 新人教版-新人教版高三全册化学试题

1、第3讲离子共存、离子的检验和推断 考纲要求1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO两性离子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等

2、于10a molL1(a7)的溶液。深度思考(1)OH不能和_大量共存(填具体离子，下同)。答案H、NH、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO(2)H不能和_大量共存。答案OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO(3)CO不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SO不能和_大量共存。答案H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO、SCN(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NO(H)、MnO、ClO、Cr2O(8)NO(H)不能和_大量共存。答案CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO)、I判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑

3、：(1)CO考虑生成气体和沉淀；(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性；(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解；(5)I只考虑其还原性；(6)NO(H)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1能在水溶液中大量共存的离子组是()AH、Fe3、SO、IBH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SODK、AlO、Cl、OH答案D解析A项，Fe3氧化I；B项，H与HCO反应；C项，Ag与Cl、SO均不能大量共存。2在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、Cl、SOBH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SODK、Ba2、NO、Cl答案AD解析B项，ClO氧化Fe2，H与ClO反应生成HClO；C项，Ca2与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()AK、AlO、Cl、SOBNH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO答案A解析B项，Na2O2与H2O反应生成Na

4、OH，NH与OH结合生成NH3H2O；C项，Na2O2氧化Fe2，HCO与OH反应生成CO和H2O；D项，Na2O2把SO氧化成SO。4将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析A中SiO能与SO2反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO2；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO、HCO均能与SO2反应。题组三有限制条件的离子大量共存的判断5下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常温下11012的溶液：K、

5、AlO、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(12)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“

6、一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2.熟练掌握在溶液中

7、有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO()(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO()2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。题组一排除干扰，确定离子1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在答案B解析Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀

《（江苏专用）高考化学大一轮总复习讲义 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断 新人教版-新人教版高三全册化学试题》由会员不***分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）高考化学大一轮总复习讲义 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断 新人教版-新人教版高三全册化学试题》请在金锄头文库上搜索。