（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 等值模拟（二）-人教版高三全册化学试题

1、等值模拟（二）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.(2015通、扬、泰、淮四市三模)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是()A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2.下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化氢的电子式：B.钾离子的结构示意图：C.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92UD.1,3二甲基丁烷：3.下列说法正确的是()A.FeCl3可用作H2O2分解的氧化剂B.将SO2气体通入溴水中，溶液褪色，加热后溶液恢复原色C.向反应体系中加入少许铅笔芯细末，可加快锌和稀硫酸反应制取氢气的速率D.向苯和四氯化碳的混合液体中加入水，振荡后水的上层为苯，水的下层为四氯化碳，分液法可将其分开4.(2015徐州、宿迁、连云港三市三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B.钠钾合金的硬度小，可用作

2、快中子反应堆的热交换剂C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br5.(2015镇江高三质检)在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法错误的是()RXYZA.原子半径大小：XYZB.氢化物的稳定性：XYC.化合物YR2能使品红溶液褪色D.X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z6.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊溶液显蓝色的溶液中：K、Na、HSO、ClOB.0.1 molLl的Fe(NO3)2溶液中：Na、H、SCN、IC.0.1 molLl的NaAlO2溶液中：K、H、NO、SOD.由水电离产生的c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl7.下列各装置能够达到相应实验目的的是()A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁制取乙烯8.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3

3、H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)39.下列有关的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NHB.铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu2HCu2H2C.磷酸一氢钠溶液水解：HPOH2OPOH3OD.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH10.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 molL1 KOH溶液，下列说法中正确的是()A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正极相连C.放电时碳电极反应为H22e=2HD.放电时镍电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)11.下列说法正确的是()A.反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0B.0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C.铅蓄电池在放电过

4、程中，负极质量增加，正极质量减少D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12.某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是()A.X分子中含有手性碳原子B.X可发生氧化、消去、取代等反应 C.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.1 mol X与H2反应，最多消耗4 mol H213.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()A.粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的烧杯中，搅拌、溶解B.将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀14.(2015泰州高三检测)下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是()A.pH5的NaHSO3溶液中：c(HSO)c(H2SO3)c(SO)B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)C.在0.1 molL1

5、Na2CO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)c(H)c(OH)D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15.一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3下列说法正确的是()A.平衡常数K：容器容器B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C.反应到达平衡时，容器中的平均速率为v(PCl3) molL1s1D.起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行三、非选择题(本题包括6小题，共80分。)16.(9分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。(1)“酸浸”时保持H2SO

6、4过量的目的是_。 (2)已知：Mn2开始沉淀的pH8.1。写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_。流程中调节pH5.4所加试剂X为_(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由_。(3)上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_(填化学式)。(4)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_。17.(15分)莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为_；化合物D中含氧官能团的名称为_。(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。.核磁共振氢谱有4个峰；.能发生银镜反应和水解反应；.能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)已知EXF为加成反应，化合物X的结构简式为_。(5)已知：。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：18.(12分)(2015苏州高三模拟)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaH

7、C2O4溶液显酸性的原因：_。(2)常温下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加10 mL 0.01 molL1 NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：_。(3)配平以下氧化还原反应方程式。C2OMnOH=CO2Mn2H2O(4)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份该溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 molL1 NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加16 mL 0.10 molL1酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的物质的量为_mol，KHC2O4的质量分数为_。19.(15分).新型材料纳米级Fe粉与普通的还原铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：(1)生成纳米级Fe的化学方程式为_。(2)纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是_。(3)FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入_，理由是_。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用右图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验：(4)该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：(5)装置C的作用是_。(6)

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