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高考化学二轮：第3讲考点3 离子反应的重要应用——离子推断

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常见问题

1、-1-三离子反应的重要应用离子推断题组训练考能题组一定性推断 1(2014南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有 Ba2、NO 3，且溶液的 pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3、NH 4、Fe2、Cl、AlO 2、SO24，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 ()。A B C D 解析溶液的 pH1，说明为强酸性溶液，故溶液中一定不存在 AlO 2；溶液中含有 H、NO 3，显强氧化性，则一定不存在 Fe2，溶液中含有 Ba2，则一定不含有 SO24。答案A 2为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()。A原溶液中一定含有 SO24 B原溶液中一定含有 NH 4 C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe3 解析盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液能将 SO23或 HSO 3氧化成 SO24，因此原溶液中可能含 SO23和 HSO 3，不一定含 SO24；同理，NO 3在酸性条件下能将 Fe2氧化成 Fe

2、3，因此原溶液中可能含 Fe2，不一定含 Fe3；实验过程加入盐酸，引入了 Cl，因此无法说明原溶液中是否存在 Cl，产生的气体能使湿润的红-2-色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有 NH 4。答案B 题组二定量推断 3某溶液可能含有 Cl、SO24、CO23、NH 4、Fe3、Al3和 K。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。A至少存在 5 种离子 BCl一定存在，且 c(Cl)0.4 molL1 CSO24、NH 4一定存在，Cl可能不存在 DCO23、Al3一定不存在，K可能存在解析加入过量 NaOH 溶液加热，产生的气体为 NH3，则原溶液中含有NH 40.02 mol。红褐色沉淀为 Fe(OH)3，灼烧生成 Fe2O3，Fe2O3的物质的量为0.01 mol，则原溶液含 Fe30.02 mol。溶液中含有 Fe3，则一定不含 CO23；溶液中可能含有 Al3，与过量 N

3、aOH 溶液反应生成 AlO 2。滤液中加入 BaCl2生成的沉淀为 BaSO4，则原溶液含 SO240.02 mol。根据电荷守恒，溶液中一定含有其它阴离子，则只能为 Cl，其最少为 0.04 mol，因此 c(Cl)0.4 molL1，B 正确。原溶液中至少含有 4 种离子：NH 4、Fe3、SO24、Cl，AC 均错误。CO23一定不存在，Al3和 K可能存在，D 错误。答案B 4(2014湖北五校联考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子 H、K、Al3、NH 4、Mg2 阴离子 OH、SO24、CO23、AlO 2 将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。-3-请回答下列问题：(1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。离子种类 Mg2 NH 4 SO24 物质的量(mol)(2)图中 a_，b_。(3)溶液中还可能大量含有的离子是_。解析Na2O2与 H2O 反应生成 O2，二者的物质的量之比为 21。先看气体图像，当 Na2O2为 8 mol 时，产生气体为 6

4、 mol，根据反应计量关系可知生成 4 mol O2和 2 mol NH3，利用原子守恒得出 NH 4为 2 mol，其结合的 OH为 2 mol，即消耗 1 mol Na2O2，故 b 点对应的值为 7。再看沉淀曲线，最终沉淀为 3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出 Mg2为 3 mol，沉淀最大值为 5 mol，利用原子守恒得出 Al3为 2 mol，当沉淀达到最大值时消耗 OH为 3 mol22 mol312 mol，需要 6 mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗 7 mol Na2O2，说明有 1 mol Na2O2与 H2O 反应生成的 OH被 H消耗，H的物质的量为 2 mol，由此可知 a1。根据离子的性质确定不含有 CO23、AlO 2和 OH，根据电中性原则可知一定含有 SO24。不能确定溶液中是否含有 K，因此 SO24的物质的量应大于或等于 8 mol。答案(1)328(2)17(3)钾离子(或 K)失分防范 1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中；-4-(3)离子是否会隐蔽转化，如 Al3遇到过量的强碱转化为 AlO 2，AlO 2遇到过量的强酸转化为 Al3。4在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。

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