高考化学一轮复习考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算

1、1 【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【知识点的知识】1、溶质质量分数的概念：1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 2）注意事项：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数一般用百分数表示 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液 饱和溶液的质量分数 w=S/（100+S）*100%2、溶质质量分数相关计算：关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加水稀释成溶质的质量分数为 b%的稀溶液 B g，则 Aga%=Bgb%（其中 B=A+m 水）关于溶液增浓（无溶质析出）的计算 溶液增浓通常有几种情况：1向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶

2、质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量所以，若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则 Aga%+Bg=（Ag+Bg）b%2将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变所以，若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，蒸发 Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则：Aga%=（Ag-Bg）b%3与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和所以，设原溶液质量为 Ag，溶质的质量分数为 a%，浓溶液质量为 Bg，溶质的质量分数为 b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则：Aga%+B gb%=（Ag+Bg）c%【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可 题型一：溶液的稀释问题 典例 1：密度为 0.91gcm-3 的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A等于 12.5%B大于 12.5%

3、C小于 12.5%D无法确定 分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为 25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数 解答：设加水的体积为 V，则 25%的氨水体积也为 V，该氨水用等体积的水稀释后，2 所得氨水的质量分数为 V0.91g/cm325%V0.91g/cm3+V1g/cm3100%11.9%12.5%故选 C 点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算 题型二：溶液增浓的计算 典例 2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH2O，析出晶体 5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O，析出晶体 10g则原溶液的质量分数为（）A10%B15%C20%D25%分析：甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发 35.0g 与 45.0g 水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发 45.0g 水分开来看，先蒸发水至 35.0g 时所剩余溶液为饱和溶液

4、，即对饱和溶液蒸发 45.0g-35.0g=10.0g 水时会析出 KCl 晶体 10.0g-5.0g=5.0g；以此计算 100g 溶液中溶质的质量，进而计算质量分数 解答：可以认为蒸发掉 45 g H2O 是在蒸发掉 35 g H2O 的基础上完成的，也就是说，在 10g 水中最多能溶解氯化钾 5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为 50g这样 100 g 溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g50150+5g=25g，质量分数为 25g100g100%=25%故选 D 点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1 已知 NH3和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A 溶质的物

5、质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 2将溶质 A 的质量分数为 5X 和 X 的两种溶液等体积混合，所得溶液中 A 的质量分数小于 3X，则A 可能是（）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOH A B C D 3已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数 甲溶液密度gcm3 乙溶液密度gcm3 1%0.95 1.02 3 5%0.92 1.04 9%0.90 1.07 甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于 5%B 混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于 5%，甲溶液中溶质的质量分数小于 5%C 混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于 5%，乙溶液中溶质的质量分数小于 5%D 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于 5%4用密度为 1.19g/cm3，质量分数为 37%的浓盐酸配制稀盐酸：用

6、浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为 a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为 b%，那么 a与 b 的关系正确的是（）A a=b B ab C ab D 无法确定 5某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体 5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O，析出晶体 10g则原溶液的质量分数为（）A 10%B 15%C 20%D 25%6将 4.6g 钠投入 95.4g 水中，所得到溶液的质量分数是（）A 等于 4.6%B 等于 8%C 大于 8%D 小于 8%7如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法错误的是（）A 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B 取 10 mL 该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得 49%的硫酸 C 配制 200mL4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50mL D 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 molL1 8有硫酸镁溶液 500mL，它的密度是 1.20gcm3，其中镁离子的质量

7、分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A 溶质的质量分数是 24.0%B 溶液的物质的量浓度是 2.4mol/L C 溶质和溶剂的物质的量之比是 1：40 D 硫酸根离子的质量分数是 19.2%4 9将质量分数为 40%（密度为 1.43gcm3）的 NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A=20%B 20%C 20%D 20%10某氯化镁溶液的密度为 1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.0%，300mL 该溶液中 Cl的物质的量为（）A 2.5 mol B 0.75 mol C 5 mol D 1.5 mol 11在 t时，向 x g KNO3不饱和溶液中加入 a g KNO3或蒸发掉 b g 水，恢复到 t，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A 在 t时，KNO3的溶解度为g B 若原溶液中溶质的质量分数为，则 x=2b C 在 t时，所配的 KNO3 溶液中溶质的质量分数为 w%D 若将原溶液蒸发掉 2b g 水，恢复到原温度析出 2a g KNO3 12某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5g若向此溶液中添加

8、 3.5g 氯化钠和 6.5g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A 30%B 100%C 26.5%D 100%13已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A 大于 50%B 等于 50%C 小于 50%D 无法确定 14密度为 0.91gcm3的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A 等于 12.5%B 大于 12.5%C 小于 12.5%D 无法确定 15已知 25%氨水的密度为 0.91gcm3，5%氨水的密度为 0.98gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A 等于 15%B 大于 15%C 小于 15%D 无法估算 二、解答题（二、解答题（共共 3 小题小题）（选答题，不自动判卷）（选答题，不自动判卷）16人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部

9、分文字请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到 0.1g）5 包装标签上脂肪3.3g，是指 100ml 牛奶中含脂肪至少 3.3g那么一盒牛奶中含钙至少g（保留到 0.01g）17常温下，将 20.0g 14%的 NaCl 溶液与 30.0g 24%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17g/cm3的混合溶液求混合溶液中 NaCl 的质量分数和物质的量浓度 18一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液（密度为 1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol（1）原 NaOH 溶液的质量分数为 所得溶液中 Cl的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n（Cl2）：n（H2）=【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1 已知 NH3和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满 N

10、H3和 HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析：因 NH3和 HCl 在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同 6 解答：解：溶质的物质的量浓度=，因 NH3和 HCl 在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 故选 A 点评：本题考查喷泉实验和溶质的物质的

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