高考化学一轮复习考点： 相对分子质量及其计算

1、1 【考点训练】相对分子质量及其计算【考点训练】相对分子质量及其计算【知识点的认识】1、相对原子质量的定义：以一种 C-12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量 相对原子质量=一个原子的质量 112一个 C-12 原子的质量，注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1”2、化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可 题型：相对原子质量的计算 典例：已知 2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为（）A28 B28g/mol C14 D14g/mol 分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用 M=mn 计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答 解答：2.16gX2O5 中含有 0.1mol 氧原子，则 n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，所以 M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设 X 的相对

2、原子质量为 x，则 2x+165=108，解得 x=14，故选 C 点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单【解题思路点拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol”一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1已知 2.2g 某气体所含的分子数目约为 3.011022，则此气体的相对分子质量是（）A 22 B 44 g C 44 D 44 g/mol 2K35ClO3与 K37Cl 在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（）A 70.7 B 70.2 C 72 D 73.3 32A+3BC+3D 中 A 和 C 的相对分子质量比为 3：38，D 的相对分子质量为 2已知一定量的 A和 B 恰好完全反应，生成 34.2gC 和 0.6gD，则 B 的相对分子质量为（）A 36.5 B 63 C 98 D 294 4重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 2 B H2O 与 D2O

3、互称同素异形体 C 氘（D）原子核外有 1 个电子 D 1H 与 D 互为同位素 51993 年 8 月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 127.760 是（）A 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C 一个锑原子的质量与12C 原子的质量的的比值 D 锑元素的质量与12C 原子质量的的比值 6由12C、14C、16O、17O、18O 组成的 CO2分子的相对分子质量有（）A 6 种 B 7 种 C 11 种 D 12 种 7已知氢元素有1H、2H、3H 三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl 两种同位素由这五种微粒构成的HCl 分子中，其相对分子质量可能有（）A 1 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 8下列对于混合气体的描述，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）A 分子数为 NA的 CO 和 N2的混合气体体积为 22.4L，平均相对分子质量为 28 B 体积不变的容器中进行的反应

4、 N2+3H22NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小 C Na2O2和 NH4Cl 浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是 34 D 对于反应 I2（g）+H2（g）2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变 9某固体物质 X 在一定条件下分解：2X=Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成的混和气体对氧气的相对密度为 0.714，则 X 的相对分子质量约为（）A 22.85 B 79.97 C 159.94 D 45.69 10在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到 40 的是（）A N2和 O2 B CO2和 O2 C SO2和 CO2 D NO 和 HCl 11相同条件下，气体 A 与氧气的质量比为 2：1，体积比为 4：1，气体 A 的相对分子质量是（）A 16 B 17 C 44 D 64 12某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为 2AB+2C+2D测得生成的混合气体对氦气的相对密度为 d，则 A 的相对分子质量为（）A 20d B 10d C 5d D 2.5d 13某醇的分子式为 CnH2n+1OH，该醇 2.3g

5、与足量的金属钠反应，生成氢气 0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（）3 A 92 B 69 C 46 D 32 14 使 9g 乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成 W g 酯和 3.6g 水，则该醇的相对分子质量为（）A B C D 15C8H18经多步裂化，最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（）A 28 B 30 C 38 D 40 二、填空题（二、填空题（共共 5 小题小题）（除非特别说明，请填准确值）（除非特别说明，请填准确值）16（1）已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成氯化氢分子的相对分子质量有种 质量相同的 H216O 和 D216O 所含质子数之比为，中子数之比为 17已知一个12C 的质量为 a g，一个 P2O3分子的质量为 m g，一个 P2O5分子质量为 n g，则氧原子的相对原子质量为 18已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7 价，若氯的含氧酸根离子中含有 n 个氧原子，则该离子式量为 19标准状况下 224mL 的某气体质量为

6、0.32g，则该气体的相对分子量为多少？20已知某气体在标准状况下的密度是 0.717g/L，则该气体的相对分子质量为 三、解答题（三、解答题（共共 3 小题小题）（选答题，不自动判卷）（选答题，不自动判卷）21在标准状况下，2.24L 某气体的质量是 3.2g，计算该气体的相对分子质量 22自然界中氯化钠是由Na 与Cl、Cl 所构成的已知氯元素的相对原子质量是 35.5，求 11.7g 氯化钠中Cl 的质量 23硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用 SX表示，对三种蒸气测定的结果是：（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是 11.34 克/升，它的分子式为：；红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的 6.62 倍，则它的分子式为：；（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的 64 倍，则它的分子式为：【考点训练】相对分子质量及其计算【考点训练】相对分子质量及其计算-2 4 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（一、选择题（共共 15 小题）小题）1已知 2.2g 某气体所含的分子数目约为 3.011

7、022，则此气体的相对分子质量是（）A 22 B 44 g C 44 D 44 g/mol 考点：相对分子质量及其计算 分析：根据 n=计算该气体的物质的量，再根据 M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以 g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量 解答：解：2.2g 该气体的物质的量为 n=0.05mol，该气体的摩尔质量 M=44g/mol，当摩尔质量以 g/mol 作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为 44 故选 C 点评：本题考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，题目难度不大 2K35ClO3与 K37Cl 在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（）A 70.7 B 70.2 C 72 D 73.3 考点：相对分子质量及其计算 分析：反应的方程式为 K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3H2O，生成的 Cl2中，35Cl 与37Cl 个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解 解答：解：K35ClO3晶体与 H37Cl 浓溶液发生反应生成

8、氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3H2O，生成的 Cl2中，35Cl 与37Cl 个数比为 1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，故选 D 点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大 32A+3BC+3D 中 A 和 C 的相对分子质量比为 3：38，D 的相对分子质量为 2已知一定量的 A和 B 恰好完全反应，生成 34.2gC 和 0.6gD，则 B 的相对分子质量为（）A 36.5 B 63 C 98 D 294 考点：相对分子质量及其计算；质量守恒定律 专题：守恒法 分析：根据质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出 A 的质量，再根据质量守恒定律求出 B 的质量，结合 D 的相对分子质量运用质量之比等于对应物质总的相对分子质量之比求出 B 的相对分子质量 解答：解：结合方程式 2A+3BC+3D，所以有：m（A）=5.4g，5 根据质量守恒定律，则：m（B）=34.2g+0.6g5.4g=29.4g，根据质量之比等于相对分子质量之比，结合方程式 2A+3BC+3D，所以有

9、：=，解得：M（B）=98 故选 C 点评：本题易错点为 A 与 C 的质量比为 6：38，不是 3：38，也是解题的关键所在 4重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 B H2O 与 D2O 互称同素异形体 C 氘（D）原子核外有 1 个电子 D 1H 与 D 互为同位素 考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用；同素异形体 分析：A1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为：22+16=20；B同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C氘（D）质子数为 1，质子数=核外电子数；D具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素 解答：解：A1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为：22+16=20，两者相对分子质量相同，故 A 正确；BH2O 与 D2O 均为水，属于化合物，同素异形体指单质，所以不互为同素异形体，故 B 错误；C氘（D）质子数为 1，质子数=核外电子数，故原子核外有 1 个电子，故 C 正确；D具有相同质子数，不同中子数的原子或同

10、一元素的不同核素互为同位素，1H 与 D 质子数都为 1，中子数分别为 0、1，互为同位素，故 D 正确；故选 B 点评：本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项 B 为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大 51993 年 8 月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 127.760 是（）A 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C 一个锑原子的质量与12C 原子的质量的的比值 D 锑元素的质量与12C 原子质量的的比值 考点：相对分子质量及其计算；同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题 分析：127.760 是指锑元素的相对原子质量，元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 解答：解：A、各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，为元素的近似相对原子质量，故 A 错误；6

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