2022化学2022高考化学大一轮学考复习考点突破第八章第28讲盐类水解新人教版
117页1、第第28讲盐类水解讲盐类水解第八章水溶液中的离子平稳考纲要求考纲要求1.明白盐类水解的原理;明白盐类水解的原理;2.明白影响水解程度的主要因素;明白影响水解程度的主要因素;3.明白盐类水解的应用;明白盐类水解的应用;考点一盐类水解及规律考点一盐类水解及规律微专题微专题28Ka(弱酸电离常数弱酸电离常数),Kw(水的离子积常数水的离子积常数),Kh(水解常数水解常数)三者关系的应用三者关系的应用考点二多角度攻克影响盐类水解的因素考点二多角度攻克影响盐类水解的因素内容索引内容索引考点三盐类水解的应用考点三盐类水解的应用考能提升考能提升 探究高考明确考向探究高考明确考向课时作业课时作业考点一盐类水解及规律考点一盐类水解及规律1.定义定义在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水电电离离产产生生的的H或或OH结结合合生生成成_的反应;的反应;2.实质实质学问梳理学问梳理破坏了水的电离程度c(H)c(OH)溶液呈碱性,酸性或中性弱电解质HOH水的电离平稳增大4.规律规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性;有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性;盐的类型实例是否水
2、解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_ _弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否是是中性酸性碱性pH7pH7pH71.正误判定,正确的打“”,错误的打“”(1)溶液呈中性的盐确定是强酸,强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性,该盐确定发生了水解反应()(4)常温下,pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同()深度思考深度思考(5)常温下,pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成()2.(1)现有0.1molL1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_;你认为该溶液pH的范畴确定介于_之间;答案把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请你设计一个简洁的试验方案:_;答案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶
3、液显红色;如再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;就可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的(3)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简洁的试验方案:_;答案取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,如红色变深,就盐类水解吸热解题探究解题探究题组一水解离子方程式的书写题组一水解离子方程式的书写1.按要求书写离子方程式按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性溶液呈酸性;(2)Na2CO3溶液呈碱性溶液呈碱性 ,;(4)试验室制备Fe(OH)3胶体;(5)NaHS溶液呈碱性的缘由;(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合;(6)对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm溶 液,如 pH7,其 缘 由 是_(用离子方程式说明,下同);如pH7,其缘由是_;答案 解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性;盐类水解离子方程式的书写要求盐类水解离子方程式的书写要求(1)一一般般来来说说,盐盐类类水水解解的的程程度度不不大大,应应当当用用可可逆逆号号“”表表示示;盐盐类类
4、水水解解一一般般不不会会产产生生沉沉淀淀和和气气体体,所所以以不不用用符符号号“”和和“”表表示示水水解解产物;产物;(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示;多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示;(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成;多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成;(4)水水解解分分别别是是酸酸性性和和碱碱性性的的离离子子组组由由于于相相互互促促进进水水解解程程度度较较大大,书书写写时时要用要用“=”,“”,“”等;等;练后归纳练后归纳 题组二对盐类水解实质及规律的考查题组二对盐类水解实质及规律的考查2.(2021大大连连质质检检)相相同同温温度度,相相同同浓浓度度下下的的八八种种溶溶液液,其其pH由由小小到到大大的的次序如以下图,图中次序如以下图,图中代表的物质可能分别为代表的物质可能分别为A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4
5、NaHCO3NaOH酸性从大到小的次序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性;答案 解析 3.用一价离子组成的四种盐溶液:AC,BD,AD,BC,其物质的量浓度均为1molL1;在室温下前两种溶液的pH7,第三种溶液的pH7,最终一种溶液pH7,就正确选项依据AD溶液pH7,D确定水解;依据BC溶液pH7,B确定水解;依据BD溶液pH7,B,D的水解程度相同;A,C均不水解,或水解程度比B,D弱,所以碱性:AOHBOH,酸性:HCHD;答案 解析ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD 4.为了证明NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度,可接受的试验方法是测定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入盐酸加入酚酞溶液A.B.C.D.答案盐类水解的规律及拓展应用盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解,越弱越水解谁弱谁水解,越弱越水解”;如酸性:;如酸性:HCNCH3COOH,就相,就相同条件下碱性:同条件下碱性:NaCNCH3COONa;(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性;如强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性;
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