深圳市2022年中考理化合卷模拟试卷 （3）化学部分

1、 深圳市 2022 年中考理化合卷模拟试卷 （3）化学部分本试卷共 19 题。分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，第 I 卷为 1-12 题，共 20 分。第 II 卷为 11-16 题，共 30 分。全卷满分共计 50 分。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65 S:32 Na:23 Cl:35.5 N:14 Ca:40第 I 卷（本卷共计 20 分）一、单项选择题（1-8 题每题 1.5 分，共计 12 分；9-12 每题 2 分，共计 8 分，共 20 分）1、下列实验操作正确的是（）A .B .C .取走蒸发皿D .闻气体气味振荡试管点燃镁条2、下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（A .镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量）B .将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黑C .蒸发食盐水时，将水分蒸干后停止加热D .用排水法集满 O 时，先熄灭酒精灯，再将导管从水中移出23、与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的

2、是（）A .x=8B .砷元素属于非金属元素D .砷元素位于元素周期表中第四周期C .砷的相对原子质量为 74.924、全球感染新冠病毒的人数还在增加，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸(C H O )是一种常用的消毒剂，243下列关于过氧乙酸的说法正确的是（A .过氧乙酸酸属于氧化物）B .过氧乙酸中氢元素质量分数最小C .过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为 2：3D .过氧乙酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成1 5、科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，下图是其反应的装置和微观示意图，下列说法错误的是（）A .该过程实现了太阳能向化学能转化B .反应前后催化剂的化学性质和质量不变C .反应前后分子和原子数目均不改变D .该反应的化学方程式为 CO +H OCO+H O2 2226、我国已承诺在 2060 年前实现碳中和。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法错误的是（）A .二氧化碳的大量排放会加剧温室效应B .生态园林建设有利于吸收二氧化碳C .推广和使用脱硫煤可有效减少 CO 的排放2D .采用新技术将含碳温室气体转换为含碳固体，有

3、利于实现“碳中和”7、佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是（）A .聚丙烯属于无机物B .聚丙烯中含碳元素和氢元素C .石油属于单质D .石油属于可再生资源8、下列说法正确的是（A .适量摄入维生素 C，可以预防夜盲症）B .稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有 8 个电子C .北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维制造而成，碳纤维属于复合材料D .配制番茄的无土栽培营养液，可施用复合肥尿素9、在一定量 AgNO 和 Cu(NO ) 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定不33 2正确的是（）A .B .C .D .2 10、如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是(A .将 t 时 A 的饱和溶液降到 t ，可析出 A 固体)21B .t 时，B 物质的溶解度是 60g1C .温度低于 t 时，能配制溶质的质量分数为 37.5%的 B 溶液1D .t 时，将 10gC 固体投入 50g 水中，充分溶解后得到不饱和溶液111、某溶液可能含有 H+、M

4、g2+、Na+、SO42-、Cl 和 CO32-离子中的一种或者-几种，向其中加入一定溶质质量分数的 Ba(OH) 溶液，反应中加入2Ba(OH) 溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确2的是 （）A .b 点对应溶液中一定含有的溶质是 BaCl 、NaCl2B .ab 段产生的沉淀是 Mg(OH) 、BaCO32C .溶液中一定含有 H+、Mg2+、Cl能含有 NaD .溶液中一定含有 H12、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是（-， 一定不含有 SO42-、CO32- ， 可+、Na+、Cl ， 一定不含有 CO32- ， 可能含有 Mg2+、SO42-）A .若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应B .若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属C .若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐D .若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质二、非选择题（共 4 小题，满分 30 分）13、根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）（1） 写出编号和仪器的名称：_。（2）实验室加热K

5、MnO 制O 时，反应的化学方程式为_，42欲用 F 装置收集氧气，则 O 应从导管口_通入。2（3） 实验室制取二氧化碳的药品是_，欲用 E 装置收集 CO ， 则 CO 应从导管口22_通入。3 （4） 已知 MnO 固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl ），则应选择的发生装置是_。2214、某同学设计如图实验装置（尾气处理装置略），探究氢气还原氧化铜所得固体产物的成分：（1）写出制取氢气的化学反应方程式：_，碱石灰的作用是_。（2） 加入稀硫酸产生氢气，排尽装置中的空气后，点燃酒精灯，黑色粉末全部变为红色，停止加热，待硬质玻璃管冷却后，停止通入氢气。童童把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇，他查阅资料，探究反应后红色粉末的成分。【查阅资料】铜与稀硫酸不反应；氢气还原 CuO 也可生成红色固体氧化亚铜（Cu O）：2Cu O 能与稀硫酸反应：Cu O+H SO =Cu+CuSO +H O。222442【猜想与分析】红色粉末的成分：全部是 Cu；全部是 Cu O：_。2经分析，猜想不成立，原因是_。（3）【实验探究】取少量红色粉末加入到足

6、量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，_（填“能”或“不能”）说明猜想成立。另取 2.88g 红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到 1.28g 红色固体，说明猜想_成立。15、我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH ) 的一种流程如图：2 2(1)煤的气化过程属_变化，从液态空气中分离出 N 的过程属于_(填“物理”或“化学”)变化。2利用液态空气中_不同分离得到氮气。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。Cu(3)水煤气在铜催化下实现 CO 的转化：COH2O=CO X，其中 X 的化学式_。2(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。4 (5) 实际生产中，N 和 H 不可能全部转化为 NH 。上述流程中可以循环利用的物质有_。223一定条件(6)以 CO 和 H 为原料还可合成液体燃料乙醇(C H O)，该过程可用化学方程式表示为 2CO 6H =222622C H O3H O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。262物质煤乙醇热值

7、/(kJg1)约 3330若将含 12 g 碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ 的热量，从而提高了煤的利用效率。16、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取 15g 此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下：序号加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g第 1 次2525252511.758.505.254.50第 2 次第 3 次第 4 次（1）求该合金中铜的质量分数；（2）求该合金中除铜外的另一种金属；（3） 第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）5 6 深圳市 2022 年中考理化合卷模拟试卷 （3）化学部分 参考答案1、D 2、A 3、A 4、B 5、C 6、C 7、B 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D13、(1)长颈漏斗 集气瓶 (2)c(3)大理石和稀盐酸a(4)C14、(1) Zn+H SO =ZnSO +H 干燥氢气 (2)Cu 和 Cu O Cu 和稀硫酸不反应，而红色粉末加稀硫酸得24422到蓝色溶液 (3)不能1

8、5、 (1) 化学 物理 沸点 (2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分 (3)H2 (4)CO 2NH =CO(NH ) H O (5) H O、N 、H (6) 690232 22222解析：(4) 在上述流程中，合成尿素的反应物是 CO 和 NH ，生成物是尿素和水，因此发生反应的23化学方程式为 CO 2NH =CO(NH ) H O。(5) 上述流程中，N 和 H 不能全部转化为 NH ，经分离232 22223后可循环利用；合成水煤气时剩余的水蒸气可再分离后循环利用。(6) 根据化学方程式可知，碳元素在整个过程中没有损失，即碳元素守恒，则以含碳的煤为原料合成乙醇时，可列关系式：2C2CO C H O，226由此可根据碳的质量计算合成乙醇的质量，再根据乙醇的热值计算放出的热量。设含 12 g 碳的煤可合成乙醇的质量为 x。2C24 12 g 2CO C H O46 x22624 12 gx23 g46x理论上最多可放出的热量为 23 g30 kJ/g690 kJ，而含 12 g 碳的煤完全燃烧放出的热量大约为 12g33 kJ/g396 kJ690 kJ，因而用煤合成乙醇可提高煤的利用率。

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