第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质课件资料

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱实验活动实验活动6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质人教版人教版 化学化学 九九年年级级 下下册册实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验导入实验导入 前面的课程中我前面的课程中我们学习酸和碱们学习酸和碱的化的化学性学性质。今质。今天，天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸性质及酸碱中碱中和滴定实验。和滴定实验。实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验目的实验目的1. 加加深对深对酸和碱的主要性质酸和碱的主要性质的认识。的认识。2. 通通过实验解释生活的一些现象。过实验解释生活的一些现象。实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验用品实验用品【仪仪器和材器和材料料】试管试管胶头滴管胶头滴管酒精灯酒精灯玻璃棒玻璃棒蒸发皿蒸发皿坩埚钳坩埚钳药匙药匙火柴火柴铁架台铁架台实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验用品实验用品【药品药品】 稀稀盐酸酸、稀、稀硫酸硫酸、稀、稀氢氧化氧化钠溶液、溶液、氢氧化

2、氧化钙溶液、溶液、硫酸硫酸铜溶液、溶液、氢氧化氧化钙粉末、粉末、石蕊石蕊溶液、溶液、酚酚酞溶液、溶液、pH试纸、生生锈的的铁钉。 酸酸和碱有腐和碱有腐蚀性，性，实验时应注意注意安全！安全！实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液氢氧化氢氧化钠溶钠溶液液变成成蓝色色变成成红色色酸和碱与指示剂的作用酸和碱与指示剂的作用变成成红色色不不变色色变成成红色色不不变色色变成成蓝色色变成成红色色实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤 取取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入约约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 比比较两个铁钉。较两个

3、铁钉。酸与金属、金属氧化物反应酸与金属、金属氧化物反应实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤反应的现象结论（化学方程式）稀盐酸和生锈铁钉的反应 光亮的铁钉继续与酸作用铁铁锈消失锈消失，铁铁钉钉变得变得光亮，光亮，溶液由溶液由无无色变色变成黄色成黄色光光亮的铁钉表亮的铁钉表面面有有气气泡冒出泡冒出, ,溶液由溶液由黄黄色变色变成绿色成绿色Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤碱与某些盐反应碱与某些盐反应 在在试管中加入约试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴硫酸铜溶液，然后滴入几入几滴氢滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐管中加入稀盐酸观酸观察现象。察现象。实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤实验内容反应现象结论（反应的化学方程式） 向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液再向上述试管中加入稀盐酸有有蓝色沉蓝色沉淀淀生成生成

4、CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl沉淀消失沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤 在在试管中加入约试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。酸与碱反应酸与碱反应实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤实验内容反应的现象结论（化学方程式）向1mLNaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液再慢慢地加入稀盐酸 取上述无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干溶液由溶液由无色变无色变成红色成红色溶液由溶液由红色变红色变成无色成无色蒸发皿上出现蒸发皿上出现白色固体白色固体NaOH + HCl = NaCl + H2O实验活动实验活动6 6

5、 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤 向向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（末（用用药匙的柄把一端挑一药匙的柄把一端挑一点点），），然后各加入然后各加入1mL水，振荡；水，振荡；再各滴入再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入水，振荡；向另一支试管中加入约约1mL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。氢氧化钙的性质氢氧化钙的性质实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /实验步骤实验步骤实验内容反应的现象结论（化学方程式）向向1mL水中加入少量水中加入少量的氢氧化钙粉末的氢氧化钙粉末, ,振振荡荡, ,再滴入再滴入1 12 2滴的滴的酚酞溶液酚酞溶液, ,再加入再加入1mL的水的水, ,振荡振荡向向1mL水中加入相同水中加入相同质量的氢氧化钙粉质量的氢氧化钙粉末末, ,振荡振荡, ,再滴入再滴入12滴的酚酞溶液滴的酚酞溶液, ,再加入再加入1mL的稀盐的稀盐酸酸, ,振荡振荡 有固

6、体未溶解有固体未溶解溶液由无色变溶液由无色变为红为红色色有固体未溶有固体未溶解，溶解，溶液由无色变为红色，液由无色变为红色，加入盐酸后，固体加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由全部溶解，溶液由红色变为无色红色变为无色氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙微溶于水，水溶水溶液液成成碱碱性性Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /问题与交流问题与交流用酸碱指示剂用酸碱指示剂；用用pH试纸试纸；根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方法把它们鉴别开来？法把它们鉴别开来？实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /课课堂小堂小结结1. 酸酸碱和指示剂的反碱和指示剂的反应；应；2. 铁铁锈、铁钉和稀盐酸的反锈、铁钉和稀盐酸的反应；应；3. 硫硫酸铜和氢氧化钠反酸铜和氢氧化钠反应；应；4. 氢氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液；液；5. 氢氢氧化钙和稀盐酸的反氧化钙和稀盐酸的反应。应。实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质/ /课课后作后作业业作业作业内容内容教材作业教材作业总结实验现象、结论和化学方程式总结实验现象、结论和化学方程式自主安排自主安排配套练习册练习题配套练习册练习题

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