黄冈中学2020届高三化学测试（无答案pdf版）

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根黄冈中学 2020 届高三化学专题测试卷（2020.4.27）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cr 52一、选择题(本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意)1.改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产 C919中国天眼A用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅2.用化学用语表示 2H2S+3O22SO2+2H2O 中的相关微粒，其中正确的是A中子数为 18 的硫原子：SBH2O 的结构式：HOHCH2S 的比例模型：DS 的结构示意图：3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A矿泉水富含人体必需的营养物质B用75% 的酒精灭活新型冠状病毒C食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO3 溶液解毒4.NA 是

2、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2NAB1 mol 铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3NAC在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 NA D一定条件下，2.3 g Na 与O2 完全反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数0.1NA 5.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇( )苯环上的一氯代物有 3 种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯( )能发生氧化反应、加成反应和取代反应D企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6.已知 As、Br 位于同一周期下列关系中正确的是A原子半径：AsC1PB热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3S2C1D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47.下列依据所给条件推出的结论不正确的是选项条件结论A在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质CH3COOH 水溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+，因此 CH3COOH 是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱

3、H2O 既是酸又是碱CFe3Cl8 可以改写为 FeCl22FeC13Fe3I8 可以改写为 FeI2FeI 3DHCl 在一定条件下能被 MnO2 氧化为 Cl2HBr 在一定条件下也能被 MnO2 氧化为 Br28.反应 NO2+CO=NO+CO2 的能量变化如图所示，下列说法正确的是。A正反应是吸热反应BE1 表示逆反应的活化能C当 NO2 和 CO 系统的平均能量到达 B 处时，碰撞形成 ONOCODA 点表示 NO2 和 CO 系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应9.三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中。液体微沸。下列关于实验的操作或叙述不正确的是A此反应不需要加热，为放热反应 B冷凝管只有冷凝、回流的作用 C连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯DNaOH 的作用为除杂、提纯等10.某化学实验小组探究 AgNO3 与(NH4)2Fe(SO4)2的反应，实验操作和实验现象如下： 2mL0.5mol/L 有白色沉淀，试管 有白色沉淀，溶液局部变红，AgNO3溶液 壁上有单质银附着 振荡后红色消失，沉淀量增加已知 AgSCN

4、为难溶于水的白色沉淀，则下列说法错误的是（ ）A.试管中产生银镜的离子方程式为 Ag+Fe2+Ag+Fe3+B.试管中生成的白色沉淀可能是 Ag2SO4C.若将试管中局部变红溶液小心分离出来并向其中加入少量 KCl 固体，溶液的颜色会变浅甚至消失D.试管中，振荡后红色消失是因为 Ag+与 SCN生成 AgSCN，使平衡 Fe3+3SCNFe(SCN)3逆向移动11.某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如表。实验操作现象向盛有 Na2S 溶液的中持续通入CO2 至过量中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有 NaHCO3 溶液的中持续通入 H2S 气体至过量现象同实验资料：CaS 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是（ ）A.中白色浑浊是 CaCO3B.中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu2+CuS+2H+C.实验中 CO2 过量发生的反应是：CO2+H2O+S2CO32+H2SD.由实验和不能比较 H2CO3 和 H2S 酸性的强弱12.如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）A.溶液酸性：ABC

5、B.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H+2Fe2+O22Fe3+2H2OC.向 B 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能会变为红色D.加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A 13氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是（ ）A.过程中发生的化学反应属于氧化还原反应B.过程中 NH4+NO3-，每转化 1molNH4+转移的电子数为 8NAC.过程中 CH3OHCO2，甲醇作氧化剂D.过程中 HNO3N2，转移 10mol e-时可生成 N2 11.2L（标准状况）14. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MoO3 制备单质 Mo 的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是A.装置用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代B.装置中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2 中的 HCl 气体C.在装置中生成了钼单质D.装置中的现象不能达到检验 MoO3 是否被 CO 还原的目的15.一种生物电化学方法脱除水体中 NH4+的原理如下图所示:下列说法正确的是A.装置工作时，化学能转变为电能B.装置工作时，a 极

6、周围溶液 pH 降低C.装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大D.电极 b上发生的反应之一是：2NO32e=N2+3O22416.三元电池成为 2019 年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为 LiNixC3oyMnzO2，且 xyz1。充电时电池总反应为 LiNixCoyMnzO26C(石墨)=Li1aNixCoyMnzO2Lia C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子 X 通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A 为阴极，Li被氧化 C可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收 金属锂D放电时，正极反应式为 Li1aNixCoyMnzO2aLiae= LiNixCoyMnzO2 17.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使 SO42与 H2 反 应生成 S2，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A正极的电极反应式为 O24e2H2O=4OH B钢管腐蚀的直接产物中含有 FeS、Fe(OH)2CSO42与 H2 的反应可表示为 4H 2SO4

7、2 8e S24H2O D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀18.某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中， 相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为 N2 的转化率随温度变化如图所示无 CO 时反应为 2NO(g) N2(g)O2(g)；有 CO 时反应为 2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g)。下列说法正确的是A反应2NON2O2 的 H0 B达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)1，CO 转化率下降C.X点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率D. Y点再通入 CO、N2 各 0.01 mol，此时 v(CO，正)v(CO，逆)1925时，用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 HX 溶液， 溶液的 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 （ ）AHX 为弱酸BV120CM 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1 molL-1 NaOH 溶液和 0.1 molL-1 HX 溶液等体积混合后，溶液中 c（Na+）=c

8、( X-）+c(OH-）20.常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 0.10 HA 溶液，滴定曲线如图 a 所示，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 b 所示。下列陈述错误的是 AKa(HA)的数量级为 105BN 点，c(Na)c(A) Kw8.72110CP 到 Q 过程中，水的电离程度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时，c(A)c(HA)二、填空题(本题包括 5 个小题，共 60 分)21(12 分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含 LiCoO2、Al、C 等）为原料制备 CoC2O4.2H2O 的一种实验流程如下：（1）“除铝”可在如下左图所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有。(2)“灼烧”的主要目的是 (3)“还原”步骤温度在 70左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为 。若该步骤 用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是 。（4）“沉淀”步骤中，证明 Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是 。（5）设计由“滤液 X”制备纯净的 Al2O3 的实验方案 （已知含铝物种浓度与 pH 的关系如上右图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4 溶液、BaCl2 溶液、蒸馏水）。22（ 11 分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如图 1：（1）仪器a 的名称是 。（2）从绿色化学考虑 ， 该套装置存在的明显缺陷是 。（3）实验前先通入一段时间 N2， 其目的为 。（4）实验证明了气体产物中含有CO， 依据的实验现象为

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