重庆双江镇中学高二化学联考试题含解析.docx
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重庆双江镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（ ）A．铁红的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．磁铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁；B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁；C．亚铁离子能够被氯气氧化成铁离子，反应生成的阴离子为氯离子，没有引进杂质；D．铁离子与硫氰化钾反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀．【解答】解：A．氧化铁为红棕色的粉末，赤铁矿主要成分为Fe2O3，不是Fe3O4，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B错误；C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，故C正确；D．铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误；故选C．2. 市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子地池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2放电充电2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动参考答案：D略3. 美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子其中原子核内的质子数为A．98 B．118 C．151 D．249参考答案：A略4. 下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是A．溴乙烷 B．己烷 C．苯 D．苯乙烯参考答案：A5. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②④C．②③⑤ D．②④⑤参考答案：D略6. 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2(g)和H2O(g)。
在298 K时：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋7.3 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.7 kJ·mol－1下列表示298 K时肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1参考答案：D略7. 下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略8. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。
请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）参考答案：C9. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）A．6种 B．4种 C．3种 D．8种参考答案：A略10. 下列有关溶液的判断中，正确的一组是 A．0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO43―)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)＝c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D．只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH―)参考答案：BC略11. 坏血病患者应该多吃的食物是 A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏参考答案：A略12. 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有A．6种 B．5种 C．4种 D．3种参考答案：B略13. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+参考答案：D由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。
点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体14. 用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．NaCl [盐酸溶液] B．NaOH [NaOH]C．AgNO3 [Ag2O] D．CuSO4 [Cu(OH)2]参考答案：C略15. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）A. C + CO2 ＝2CO B. C + O2＝CO2 C. 2C + O2＝ 2CO D. C + CuO＝CO2 + Cu参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离 请填写下列空白： ⑴试剂A的名称为 ；X的结构简式为 ； ⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是 ；操作①是 ； ⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。
参考答案：⑴ 氢氧化钠溶液 ⑵ 分液漏斗；蒸馏 ⑶ C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）科学地补充碘可防止碘缺乏病1） 图为海带制碘的流程图步骤⑥的实验操作名称是 ；步骤④发生反应的离子方程式： 2）碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂KIO3在酸性介质中能与H2O2或Iˉ作用均生成单质碘请回答下列问题： ① 以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区电解时，阳极反应： ；阴极上观察到的实验现象： ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成。
请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸实验操作实验现象及结论 参考答案：（12分）（1）蒸馏（2分）； MnO2 + 2I- + 4H+ = I2 + Mn2+ + 2H2O （2分） 2）① （2分） 有气泡产生（2分） ②实验操作实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，（1分）加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，（1分）观察是否变蓝如果不变蓝，说明无如果变蓝，说明有2分） 略18. Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8 kJ②2800t2放出热量：Q（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 2）计算容器②中反应的平衡常数K= 3）下列叙述正确的是 （填字母序号） a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.。
