2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试卷附真题答案.pdf

2022 年年 6 月浙江省普通高校招生选考化学试卷月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2 分）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A高锰酸钾溶液B过氧乙酸溶液C双氧水D医用酒精2（2 分）下列物质属于强电解质的是（）AHCOOHBFeCNa2CO3DC2H23（2 分）名称为“吸滤瓶”的仪器是（）ABCD4（2 分）下列物质对应的化学式正确的是（）A白磷：P2B2甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3C胆矾：FeSO47H2OD硬脂酸：C15H31COOH5（2 分）下列表示正确的是（）A乙醛的结构简式：CH3COHB2丁烯的键线式：CS2的结构示意图：D过氧化钠的电子式：6（2 分）下列说法不正确的是（）A油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素7（2 分）下列说法不正确的是（）A乙醇和丙三醇互为同系物B35Cl 和37Cl 互为同位素CO2和 O3互为同素异形体D丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体8（2 分）下列说法不正确的是（）A晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D用石灰右石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9（2 分）下列说法正确的是（）A工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84 消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用10（2 分）关于反应 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，下列说法正确的是（）AH2SO4发生还原反应BNa2S2O3既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1D1molNa2S2O3发生反应，转移 4mol 电子11（2 分）下列说法不正确的是（）A用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12（2 分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A12gNaHSO4中含有 0.2NA个阳离子B11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NAC8gCH4含有中子数为 3NAD0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA13（2 分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A盐酸中滴加 Na2SiO3溶液：SiO+2H+H2SiO3BNa2CO3溶液中通入过量 SO2：CO+2SO2+H2O2HSO+CO2C乙醇与 K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+3CH3COOH+4Cr3+11H2OD溴与冷的 NaOH 溶液反应：Br2+OHBr+BrO+H+14（2 分）下列说法不正确的是（）A植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有 9 种15（2 分）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）A分子中存在 3 种官能团B可与 HBr 反应C1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 4molBr2D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2molNaOH16（2 分）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X 的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和M 与 X 同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素下列说法正确的是（）AX 与 Z 形成的 10 电子微粒有 2 种BZ 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒CM2Z 与 MQ 的晶体类型不同D由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17（2 分）25时，苯酚（C6H5OH）的 Ka1.01010，下列说法正确的是（）A相同温度下，等 pH 的 C6H5ONa 和 CH3COONa 溶液中，c（C6H5O）c（CH3COO）B将浓度均为 0.10molL1的 C6H5ONa 和 NaOH 溶液加热，两种溶液的 pH 均变大C25时，C6H5OH 溶液与 NaOH 溶液混合，测得 pH10.00，则此时溶液中 c（C6H5O）c（C6H5OH）D25时，0.10molL1的 C6H5OH 溶液中加少量 C6H5ONa 固体，水的电离程度变小18（2 分）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJmol1249218391000136242可根据 HO（g）+HO（g）H2O2（g）计算出 H2O2中氧氧单键的键能为 214kJmol1。

下列说法不正确的是（）AH2的键能为 436kJmol1BO2的键能大于 H2O2中氧氧单键的键能的两倍C解离氧氧单键所需能量：HOOH2O2DH2O（g）+O（g）H2O2（g）H143kJmol119（2 分）关于反应 Cl2（g）+H2O（l）HClO（aq）+H+（aq）+Cl（aq）H0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A升高温度，氯水中的 c（HClO）减小B氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c（HClO）增大C取氯水稀释，增大D取两份氯水，分别滴加 AgNO3溶液和淀粉 KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20（2 分）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）编号时间/minc（NH3）/（103molL1）表面积/cm2020406080a2.402.001.601.200.80a1.200.800.40 x2a2.401.600.800.400.40A实验，020min，v（N2）1.00105molL1min1B实验，60min 时处于平衡状态，x0.40C相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21（2 分）通过电解废旧锂电池中的 LiMn2O4可获得难溶性的 Li2CO3和 MnO2，电解示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。

电解过程中溶液的体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（）A电极 A 为阴极，发生还原反应B电极 B 的电极发应：2H2O+Mn2+2eMnO2+4H+C电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变D电解结束，可通过调节 pH 除去 Mn2+，再加入 Na2CO3溶液以获得 Li2CO322（2 分）关于化合物 FeO（OCH3）的性质，下列推测不合理的是（）A与稀盐酸反应生成 FeCl3、CH3OH、H2OB隔绝空气加热分解生成 FeO、CO2、H2OC溶于氢碘酸（HI），再加 CCl4萃取，有机层呈紫红色D在空气中，与 SiO2高温反应能生成 Fe2（SiO3）323（2 分）25时，向 20mL 浓度均为 0.1molL1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1molL1的 NaOH溶液（醋酸的 Ka1.8105；用 0.1molL1的 NaOH 溶液滴定 20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的 pH 突跃范围 4.39.7）下列说法不正确的是（）A恰好中和时，溶液呈碱性B滴加 NaOH 溶液至 pH4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OHH2OC滴定过程中，c（Cl）c（CH3COO）+c（CH3COOH）DpH7 时，c（Na+）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）24（2 分）尖晶石矿的主要成分为 MgAl2O4（含 SiO2杂质）。

已知：MgAl2O4（s）+4Cl2（g）MgCl2（s）+2AlCl3（g）+2O2（g）H0该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备 MgCl2和 AlCl3，同时还可得到副产物 SiCl4（SiCl4沸点为 58，AlCl3在 180升华）：MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2（g）MgCl2（s）+2AlCl3（g）+4CO（g）下列说法不正确的是（）A制备时要保持无水环境B输送气态产物的管道温度要保持在 180以上C氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D为避免产生大量 CO2，反应过程中需保持炭过量25（2 分）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验下列方案设计、现象和结论都正确的是（）方案设计现象和结论A先加入少量 KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量 KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量 FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量 Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠AABBCCDD二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分）26（4 分）（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是 。

2）金属氢化物是应用广泛的还原剂KH 的还原性比 NaH 的强，原因是 27（4 分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法煅烧石灰石反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1.8102kJmol1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 CO2，其热量有效利用率为 50%石灰窑中产生的富含 CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 CO2最终转化为纯碱已知：焦炭的热值为 30kJg1（假设焦炭不含杂质）请回答：（1）每完全分解 100kg 石灰石（含 CaCO390%，杂质不参与反应），需要投料 kg 焦炭2）每生产 106kg 纯碱，同时可获得 kgCaO（列式计算）28（10 分）化合物 X 由三种元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：化合物 X 在空气中加热到 800，不发生反应请回答：（1）组成 X 的三种元素为 ；X 的化学式为 2）溶液 C 的溶质组成为 （用化学式表示）3）写出由 X 到 A 的化学方程式 X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 4）设计实验，检验尾气中相对活泼的 2 种气体 。

29（10 分）主要成分为 H2S 的工业废气的回收利用有重要意义1）回收单质硫将三分之一的 H2S 燃烧，产生的 SO2与其余 H2S 混合后反应：2H2S（g）+SO2（g）S8（s）+2H2O（g）在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 c（H2S）2.0105molL1、c（SO2）5.0105molL1、c（H2O）4.0103molL1，计算该温度下的平衡常数 K 2）热解 H2S 制 H2根据文献，将 H2S 和 CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：.2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。