初中化学元素表口诀.doc.pdf

适用于初、高中化学学习的几个技巧化合价：一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌三 铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙记化合价，我们常用下面的口诀：一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金口诀周期表分行列，7 行 18列，行为周期列为族周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），28818183232满6、7 镧锕各 15。

族分 7主 7副 1零，长短为主，长为副1 到 8重复现，2、3 分主副，先主后副特 8、9、10，、副全金为过渡根据一个小故事来背诵侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了这下不得了，娘家要上告了铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢 氦-侵害第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖-鲤皮捧碳 蛋养福奶那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 -第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰-嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗-铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪-生气休克第五周期：铷 锶 钇 锆 铌-如此一告你钼锝钌-不得了铑钯银镉铟锡锑-老把银哥印西堤碲碘氙-地点仙第六周期：铯 钡 镧 铪-（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽 钨铼 锇-但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅-一白巾供它牵铋 钋 砹 氡-必不爱冬（天）防雷啊！第七周期：钫 镭 锕-溶解性口诀钾钠铵盐溶（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）硝酸盐相同（硝酸盐同上）钾钠钙和钡（氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）溶碱有四种（上面四种是可溶性的碱）氯除银亚汞（盐酸盐除了银亚汞其他都溶）硫酸除铅钡（硫酸盐除了铅和钡其他都溶）（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述四种碱外，也有其他可溶的氢氧化物。

推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子所以,总的说来(同种元素)(1)阳离子半径原子半径(3)阴离子半径阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小不适合用于稀有气体）1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律原子半径（1）除第 1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大元素化合价（1）除第 1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱2.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定最后的差数就是族序数，差为 8、9、10 时为 VI I I族，差数大于 10时，则减去 10，最后结果为族序数化合价口诀化合价一：还有金属钾钠银铝三硅四都固定一价氟氯溴碘氢，二价氧钡钙镁锌，氯氮变价要注意，一二铜汞一三金二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌正三是铝正四硅；下面再把变价归全部金属是正价；一二铜来二三铁锰正二四与六七；碳的二四要牢记非金属负主正不齐；氯的负一正一五七氮磷负三与正五；不同磷三氮二四硫有负二正四六；边记边用就会熟化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫全都齐；铜以二价最常见常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根暂记铵根为正价；负三有个磷酸根金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶常见元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六常见元素化合价顺口溜（二）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜一二铁二三，铝三硅四不可忘常见元素化合价顺口溜（三）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。

元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）(1)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，氢一氧二为标准，铜汞二价最常见，单质价数都为零代数和为0(2)一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，三五价为磷，一二汞铜，二三铁，四七锰，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变3)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明4）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见，莫忘单质价为零5）钾钠氢银正一价钙钡镁锌正二价氟氯元素负一价通常氧为负 2价铜正一二铝正三亚铁正二铁正三碳有正二正四价硫有负二正四正六价负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根编辑本段 适合初学者的口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二 铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。

一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二（+）铁二三（+）铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+Fe3+氧氯溴氮硫氢红磷碘碳砷硒硼硅氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯稀有气体：XeKr Ar NeHe总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。

惰性气体不算编辑本段金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要我们主要从以下几个方面对其进行理解1金属与氧气的反应铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体表面变暗，失去 金 属 光 泽 常温下在空气中，若把铝箔用火柴在氧 气 中 引 燃 和引燃铁丝的方法类同.则铝箔剧烈燃烧，发表面变黑，失去金属光泽出和镁条燃烧一样耀眼的白光生 成白色固体化学方程式3 F e+2O2=(点燃)=Fe3O44Al+3O2=2Al 2O3常温 4Al+3O22 Cu O2=()=2CuO=(点燃)=2Al 2O3反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定2.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na 除与酸反 应外，还能与水在常温 下发生置换反应，其余金属则不能3.金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与 H 的位置无关。

但 K、Ca、Na 等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应如把钠放入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活。