2024学年河北省“名校联盟”化学高三第一学期期中经典试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D2、下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B． pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－4、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是(　　)A．由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5、下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品6、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl－为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．NH4+被ClO－氧化成N2D．反应后溶液的酸性减弱7、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶18、在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+ 、S2-、Br-C．水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+D．pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+9、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。

上述物质之间的转化关系为: (部分反应物戒生成物省略)下列说法错误的是A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞XB．对应最简单氢化物的沸点:Z＞MC．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应D．Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健10、我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族下列说法正确的是A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．四种元素中，简单离子还原性最强的是YC．最简单氢化物的沸点：W＞XD．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W11、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质已知：BeCl2 ＋Na2BeO2 ＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 (　　)A．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物B．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOC．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液12、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO) 2溶液生成白色沉淀试样己氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3＞Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A．A B．B C．C D．D13、化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是(　 　)A．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质C．通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的14、下列操作或装置能达到实验目的的是A．配制一定浓度的氯化钠溶液 B．除去氯气中的氯化氢 C．观察铁的吸氧腐蚀 D．检查乙炔的还原性15、下列说法中，不正确的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水16、下列说法正确的是（ ）A．地沟油经过加工处理可用来制肥皂B．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________2）A—B的反应类型是_____________________________________。

3）C的结构简式是_____________________________________4）D→E反应方程式是_____________________________________5）G的结构简式是_____________________________________6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________7）已知：M—N的化学方程式是___________________________8）下列说法正确的是_______________（填字母）a．E有顺反异构体b．C能发生加成、消去反应c．M既能与酸反应，又能与碱反应d．苯酚与C反应能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。

4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途5）M投入盐酸中的离子方程式___19、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I．制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气发生装置可以是图中的____（填字母代号）2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行图中碱石灰的作用是______________II．实验室制备POCl3采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3﹣112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol•L﹣1 AgNO3标准溶液c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 mol•L﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）20、碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________2）连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。