安徽省合肥市呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷.doc
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安徽省合肥市呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 对农作物合理施用化肥 B . 对废旧电池进行回收处理 C . 将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海 D . 使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭 2. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3═Na++H++CO B . NaHSO4（溶液）═Na++H++SO C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣ D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ 3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸一元酸酸D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不能由两种单质直接化合制成的物质是（ ） A . FeCl2 B . Fe3O4 C . FeS D . Al2O3 5. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（ ） A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离7. （2分） (2018高一下·南阳月考) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸A . ①②④ B . ③④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②④⑥ 8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 利用100ml 0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（ ） A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌C . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀9. （2分） (2017高一上·临沂期末) 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（ ） A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”10. （2分） 取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是（ ）A . H2 B . CO C . CH3COOH D . C2H5OH 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ） A . Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣ B . Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣ C . Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣ D . Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣ 12. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O B . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O C . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O D . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O 13. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分）． A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．14. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ， 目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）215. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3 ， 充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为（ ） A . m1=m2 B . m1＞m2 C . m1＜m2 D . 无法确定 三、 解答题 (共8题；共42分)16. （3分） (2015高一上·北京月考) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为________．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣ ， A的相对原子质量是________．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为________． 17. （3分） （1）写出以下两种物质的化学式：①苯： ________ ；②烧碱： ________ ．（2）写出碳酸钡溶于盐酸的化学方程式： ________18. （3分） (2018高一上·温州期中) （1） 下列物质中含原子数最多的是________（填序号，下同）①9g H2O ②3.01×1023个CH4分子 ③0.3mol NH3④11.2L CO2（标况）（2） 下列物质中属于电解质的是________①盐酸 ② Fe ③ 熔融NaCl ④ 蔗糖 ⑤KNO3晶体 ⑥Na2SO4溶液（3） 除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序________①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液 19. （5分） (2015高三上·方城开学考) 氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题： （1） 添加Cu2O的涂料或玻璃显________色． （2） 制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示： ①阴极的电极反应式为________．②溶液中CuCln1﹣n转化为Cu2O的离子方程式为________（3） 工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为： 样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O①配平滴定反应的化学方程式．②滴定时，KMnO4溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L﹣1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为________．20. （5分） 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题： （1） ③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）． （2） ⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________（用酸的化学式表示）． （3） ①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式________； （4） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性． ①写出D溶液与G反应的化学方程式________．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法________．21. （6分） (2015·安庆模拟) 某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%）；现提供如下器材和试剂：A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（剪刀、铅笔、透明胶带等）；B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：（1） 实验原理：①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的________不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上（2） 实验步骤：①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘 2～3 厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作________处记号；②用________吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2﹣3次．③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；层析液的液面要________（填“高于”或“低于”）点样线．④用喷雾器向滤纸上均匀喷上________，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．（3） 已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中。
