高一化学笔记(上).doc

1.1物质的组成和结构一、物质的组成——由元素组成 ~宏观 1、元素的存在形式 游离态 单质中的元素 化合态 2、相同的元素可以组成不同的物质 eg：CO、CO2 ； H2O、H2O2 3、元素的化合价不同——判断（1、2、3）二、物质的构成 ~微观1、 物质由分子、原子、离子构成的（分子、原子、离子是构成物质的基本微粒）2、 分子与原子 分子是由原子构成，分子在化学变化中能变成原子 原子是化学变化中最小的微粒 分子是保持物质的化学性质的一种微粒 3、元素与原子 元素——具有相同核电荷数的同一类原子的总称三、原子的构成 1、原子 核外电子 离子中各元素化合价的代数和等于其所带电荷数 原子核 质子 中子 相对原子质量= 原子相对质量的大小由核电质子数和中子数决定 2、质量数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数的作用~~近似代替相对原子质量 3、原子符号微粒11H21H31H21H+23592Cl37Cl40Ca2+质子数1111921720中子数01201432018核外电子数1111921720质量数123223537404、 同位素——具有相同质子数而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 常见同位素： 12C 13C 14C 16O 17O 18O1） 同位素原子的异同点2） 同位素的作用 HDT1H2H3H普通氢重氢超重氢氕氘氚12C——作为相对质量的标准14C——测定文物的年代18O——同位素示踪235U——原子弹，原子反应堆的材料2H，3H——氢弹的原料3）天然同位素的含量——在各种存在形式中是相同的 16O 98%4）元素的平均相对原子质量 例：硼元素有10B，11B两种同位素，但10B的原子个数百分含量为20%。

求硼元素的平均相对原子质量 解：B=10B的相对原子质量*20%+11B的相对原子质量*（1-20%）≈10*20%+11*80%=10.8四、核外电子排列 1、核外电子分层排列离核近→远能量低→高 2、核外电子排部规律①每个电子层最多容纳2n2个e (n，电子层数)②最外层电子不超过8个③次外层电子不超过18个 3、原子结构示意图 4、电子式——在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子的最外层电子的式子 ①用电子式表示原子 ②用电子或表示离子Na+的电子式：Na+ 金属阳离子的电子式——就是离子符号 F- 的电子式： ③用电子式表示物质的形成过程 H2 ：H´ + ·H → HH ↑共用电子对. . 共价键——原子间通过共用电子对形成的化学键. .. .. . H´ + —→ HF∶ ——共价化合物：原子间通过共用原子对形成～.×. ×Na + :Cl: Na+[:Cl:]- ——离子化合物：离子见通过互相得与失去电子形成～1.2 物质的分类一、纯净物和混合物 能写出 一种 化学式 两种以上二、单质和混合物1、单质（金属单质，非金属单质，稀有气体）2、化合物 A、氧化物 金属氧化物：CaO、CuO、Na2O、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO、NO、H2O 性质 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7 碱性氧化物：CaO。

CuO、Na2O、Fe2O3（Fe3O4，FeO） 两性氧化物：Al2O3、ZnO 不成盐氧化物：H2O、CO、NO化学反应通性酸酐→酸性氧化物① + 水 —→ 对应酸 S(+4)O2 H2O —→ H2S(+4)O3 特例：SiO2 不能与水反应生成H2SiO3 H2SiO3  SiO2 + H2O ② + 碱 —→ 盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2O 、SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O 、SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O ③ + 碱性氧化物 —→ 盐 CO2 + CaO → CaCO3 、CO2 + Na2O → Na2CO3 碱性氧化物① + 水 —→ 碱 （很活泼的金属氧化物生成的碱是可溶于水） Na2O + H2O → 2NaOH 、CaO + H2O → Ca(OH)2 ② + 酸 —→ 盐 + 水 Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O 、CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 、Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O ③ + 酸性氧化物 —→ 盐 两性氧化物（Al2O3不能与水反应） 酸 Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 +3H2O ☆ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 不成盐氧化物——不能与酸碱反应，不与水反应 B、酸——电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 Eg：H2SO4 → 2H+ + SO42- 、 NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-①分类 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH(醋酸) 无氧酸：HCl、H2S、HF 含氧酸 — H2O → 酸酐（氧化物） 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 中强酸：H2SO3、H3PO4 弱酸： H2CO3、CH3COOH、H2S、HF 强酸 + 弱强酸 → 弱酸 + 强酸盐 2HCl + Na2SO3 → H2O + SO2↑+ 2NaCl 、HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl 氧化性酸：HNO3、浓H2SO4 、HClO 区别在“M + 酸 → H2↑” 非氧化性酸：稀H2SO4、HCl、H3PO4、CH3COOH 非氧化性酸 挥发性酸：HCl 不挥发性酸：浓H2SO4、H3PO4、H2SiO3 不挥发性酸 + 挥发性酸盐 → 挥发性酸↑+ 不挥发性盐 浓H2SO4 + 2NaNO3 → 2HNO3↑+ Na2SO4 +H+酸的通性： 酚酞（无色） 不变色1、与酸碱指示剂作用 石蕊（紫色） ——→ 变红 甲基橙（橙） 变红2、与碱发生中和反应 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2H2O 、HCl + NaOH → NaCl + H2O 3、与碱性氧化物反应 BaO + H2SO4 → BaSO4↓+ H2O 4、与盐发生复分解反应5、金属与酸反应 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 、 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ C、碱——电离时产生的阴离子全部是OH-离子的化合物 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱酸：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 +碱碱的通性： 酚酞 红① + 酸碱指示剂作用而变色 石蕊 ——→ 兰 甲基橙 黄② + 酸 → 盐 + 水③ + 酸性氧化物/两性氧化物 → 盐 + 水④ + 盐 → 新碱 + 新盐 ①有一个是↓②强→弱 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓、Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ D、盐——<1>由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物。

<2>酸碱中和的产物构成微粒：阳离子，阴离子溶于水时电离NaCl → Na+ + Cl-、NaHCO3 → Na+ + HCO3-、NaHSO4 → Na+ + H+ +SO42-分类 正盐：Na2SO4、NaCl、BaSO4 酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4、NaH2PO4（磷酸二氢钠）、Na2HPO4（磷酸氢纳） 碱式盐：Cu2(OH)2CO3盐的反应：①复分解：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 →新碱 + 新盐 NH4Cl + NaOH → NH3·H2O + NaCl 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐②置换：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 ③分解：ⅰ铵盐  NH3↑+ 对应酸 eg：NH4Cl  NH3↑+ HCl↑ⅱ碳酸酸式盐：2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O、Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2↑+ H2O ⅲ难溶于水的碳酸正盐易分解：Na2CO3  ´ CaCO3  CaO + CO2↑1.3 物质的变化一、物理变化，化学变化二、化学反应的基本类型A、化合反应Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)2 B、分解反应 NH4HCO3  NH3↑+ CO2↑+ H2O C、置换反应活泼金属能把较不活泼金属以其盐溶液置换 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 置换反应不一定发生在溶液中 CuO + H2  Cu + H2O D、复分解反应三、物质的转换2.1 物质的量 H2 + Cl2 —→2HCl微粒 一个 一个 两个 1 ： 1 ： 2宏观：可称量的量模仿：12个~ 一打一定个数的微粒——一个集体（物质的量）量的的名称量的符号单位名称及符号长度l(L)米 m时间t秒 s质量m千克 kg温度T开[尔文] 。