河南省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷.doc

河南省2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016·江西模拟) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物    B . 非金属氧化物都是酸性氧化物    C . 碱性氧化物肯定是金属氧化物    D . 金属氧化物肯定是碱性氧化物    3. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列实验可以达到目的是（ ） 选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A . A      B . B      C . C      D . D    4. （2分） 下列各项中，表达正确的是（ ） A . 质量数为12的碳原子符号： C    B . 氧原子的结构示意图：     C . CO2分子的电子式：     D . 乙炔的结构简式：CH2=CH2    5. （2分） (2015高二上·山西月考) 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（ ） A . 粗铜与直流电源负极相连    B . 相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同    C . 硫酸铜溶液浓度始终保持不变    D . 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”    6. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A . ①③    B . ②④    C . ①④    D . ②③    7. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NO     B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NO     C . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、I﹣    D . 0.1mol•L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO     8. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列有关物质的量的说法中正确的是（ ） A . 摩尔是国际七个基本物理量之一       B . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023    C . 标况下的气体摩尔体积为22.4L       D . 1molH2O的质量为18g    9. （2分） 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ） A . 反应①的平衡常数K1= B . 反应③的平衡常数K= C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小10. （2分） (2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O11. （2分） (2017高二上·荆门期末) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A . ＜1.0×10﹣7mol/LB . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）D . c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）12. （2分） (2018高二上·安平期中) Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是（ ） A . Mg为电池的正极    B . 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-     C . 不能被KCl溶液激活    D . 可用于海上应急照明供电    13. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ， 可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：C . 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D . 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强14. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） ①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ， 可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．A . ①②    B . ①③    C . ③④    D . ②③    15. （2分） (2017高一上·临川期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ） A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O    B . MnO2+4HCl(浓) MnCl+2H2O+Cl2↑    C . 2KNO3 2KNO2+O2↑    D . NH4NO3 N2O↑+2H2O    16. （2分） (2017高一上·南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A .           B .     C .           D .     二、 解答题 (共3题；共36分)17. （15分） (2016高一上·鱼台期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2 ， 锌和盐酸均恰好完全反应．求： （1） 6.50g锌的物质的量 （2） 所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 （3） 反应中生成的H2在标准状况下所占的体积． 18. （10分） 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为________．正极反应式为________．（2） 铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，正极反应式为________．（3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________．A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：________．（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．19. （11分） (2018高三上·徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解1） 碱溶的目的是________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________ （2） 还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式________ （3） 使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）A . pH计       B . pH试纸       C . 酚酞溶液    （4） 使用下图装置从滤液中分离出CH3OH①图中仪器A的名称为________②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________5） 请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共3题；共36分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、。