初三化学核外电子排布刘明晟综述.ppt

常见元素的元素符号常见元素的元素符号 名称名称符号符号名称名称符号符号名称名称符号符号名称名称符号符号 氢 氧 碳 氮 硫 钠 氯 硅 铜 钙 银 铝 镁 钾 锰 氦 钡 磷 H O N Cl He C S Si P Na Cu Ca Ag Al Mg K Mn Ba Zn Hg Fe 锌 汞 铁 氟F溴Br碘I锡Sn锂Li铍Be硼B 1-20号元素 氢、氦、锂、铍、硼 H、He、Li、Be、B 碳、氮、氧、氟、氖 C、 N、O、 F、Ne 钠、镁、铝、硅、磷 Na、Mg、Al、Si、P 硫、氯、氩、钾、钙 S、 Cl、Ar、K、Ca 第一节 核外电子排布的初步知识 一、原子核外电子排布 1、原子的结构 原子 原子核 核外电子 + — 质子：带正电 中子：不带电 原子不显电性：核电荷数（即质子数）= 核外电子数 质量上：质子︽中子》电子 原子质量主要集中在原子核上 原子相对质量︽ 质子数 + 中子数 原子核内质子数决定元素种类 位于原子中心，体积极小 在核外高速运动 2、核外电子具有能量在多电子原子里，电子能量并不相同： 能量低的电子 ——离核近的区域运动 能量高的电子—— 离核远的区域运动 用电子层表示电子能量 不同和离核远近不同 3、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示 原子核及核内有8个质子 弧线表示电子层 表示该层上的电子数+82 6 4、原子核外电子分层排布规律 （1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步 趋向离核远、能量高的电子层排布 （2）各电子层最大容纳量：第一层2个、第二层8 个------ 第n层为2n2个 （3）最外层不得超过8 个。

（4）当最外层电子数为8(K层为2)时，原子处于稳定结构 请写出1-20号元素的原子结构示意图 原子的分类 最外层电子数1~3 金属 最外层电子数4~7非金属 最外层电子数8稀有气体 例外 ： H HeB 1-20号元素中有哪些元素的原子处于稳定状态？ He Ne Ar 其他元素的原子为了达到稳定结构需要怎么做？ 得失电子 失去电子带正电荷阳离子 得到电子带电负荷阴离子 5、离子结构示意图：核电荷数 ≠ 核外电子数 核内质子数 ＞ 核外电子数——阳离子 核内质子数 ＜ 核外电子数——阴离子 核外电子总数为10个的有： 原子：Ne、 离子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 分子：CH4、NH3、H2O、HF 二、元素的分类 1、稀有气体元素：原子最外层都有8 个电子，He为 2 个 这样的结构也叫稳定结构 （惰性气体元素） 注意：离子一定达到稳定结构而且与某种稀有气体元素 原子的核外电子排布相同 即最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子； 最外层电子数为8的微粒可能是离子或稀有气体原子 2、金属元素：最外层电子数一般少于4 个 （越少越容易失去电子，化学性质越活泼） 金属元素原子 易失去最外层电子 次外层变成最外层 最外层达到稳定结构 3、非金属元素：除个别元素以外，最外层电子数一般多于4 个 。

（越多越容易得电子，化学性质越活泼） 非金属元素原子 易得电子 最外层达到稳定结构 总结：金属、非金属元素原子都未达到稳定结构，但都有达到稳 定结构的趋势，只不过达到稳定结构的方式不同，有的通 过失电子，有的通过得电子这也是它们发生化学反应的 根本原因 原子最外层电子数决定元素化学性质 原子核内质子数决定元素种类 练习： 1、原子里，质量主要集中在 中，元素种类主要 由 决定，元素的化学性质主要由 决定 2、一种微粒的结构为：+x 2 8 ，若x为阳离子，则 x值可能为（ ） A、7，8，9 B、8，9，10 C、10，11，12 D、11，12，13 3、画出氟原子和氟离子的结构示意图，比较两者的异同点 相同点： 、 、 ， 不同点： 、 、 质子数 电子层数 中子数 电性 最外层电子数 稳定性 4、A元素的最外层有6 个电子，B元素的最外层有3个电子， 则A、B可形成的化合物的化学式为 。

5、x、 y 两元素可形成x2y 型化合物，核外电子总数为 10 个， x2y 的化学式为 6、有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的最外层电子数 是次外层电子数的3 倍，B元素的原子核外有 3 个电子层， 最外层电子数是电子总数的1\3 ，C元素的原子核内无中子， D元素的次外层电子数是最外层电子数的4 倍 （1）写出A、B、C、D四元素的元素符号 （2）写出A、C和A、D组成的物质分子式及电子总数 7、元素X的核电荷数为 a，它的阴离子Xm- 跟元素Y的 阳离子Yn+ 的电子层结构相同，则元素Y 的核电荷数 是（ ） A a-m+n B a-m-n C a+m+n D a+m-n 8、元素A 的相对原子质量为 M，核电荷数为Z，则A2+ 离子的核外电子总数为（ ） A、Z+2 B M-Z+2 C Z-2 D M-Z-2 第二节 离子化合物和共价化合物 一、离子化合物 2Na + Cl2== 2NaCl（俗名：食盐） 现象：产生大量的白烟 1、定义：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物 2、离子化合物由离子构成。

由活泼金属元素（如：K、Ca、 Na、Mg)和活泼的非金属元素(F、Cl、O等）之间形成的 化合物一般为离子化合物如：MgCl2、CaCl2、KNO3等 3、离子化合物里，元素化合价数值==原子得失电子的数目 阳离子合价为正价，阴离子 化合价为负价 4、由离子构成的物质类别：金属氧化物、碱、盐 ， 点燃 食盐晶体 金刚石结构 石 墨 二、共价化合物 H2 + Cl2 === 2HCl—————盐酸（混合物） 点燃 溶于水 现象：发出苍白色火焰，放热，产生有刺激性气味的 气体瓶口上方有白雾 1、定义：以共用电子对形成分子的化合物 2、共价化合物都由分子构成不同种非金属元素之间 形成的化合物一般为共价化合物如：H2O、CO2、NH3等 3、共价化合物里，元素化合价数值等于 一个原子与其他种类的原子利用共用电子对数目 4、由分子构成的物质：气态非金属单质、酸、 非金属氧化物、有机物 化合价的正负是原子吸引共用电子对的能力， 能力强化合价为负价，能力弱化合价为正价， 强弱：FO********H 离子化合物与共价化合物的区别： 项目 化合物 定义 结构 微粒形成方式 举例 离子化合物 （金+非） 由阴阳离子相 互作用而构成 的化合物 离子 通过原子 得失电子 KNO3 NaCl CaF2 MgCl2 共价化合物 （非+非） 以共用电子对 形成分子的化 合物 分子原子间通 过共用电 子对 HCl H2O CO2 NH3 总结： （1）分子、原子、离子都是构成物质 的微粒。

分子由原子构成，离子由原子而来 （2）离子一定达到稳定结构，且与某种稀有气体 原子的 核外电子排布相同 （3）在化学变化中，原子除了最外层发生得失或共用 电子外，其原子本身不变 即原子是化学变化中的最小微粒 （或原子在化学变化中不可分割） 阴离子 原子 阳离子 离子化合物（由离子构成） 共价化合物（由分子 构成） 得电子 失电子 失电子 得电子 共用电子对 （金+非 ） （非+非） 练习 ： 1、下列物质中属于共价化合物的是（ ）， 属于离子化合物的是（ ） A、NaCl B、HCl C、H2O D、Na2S 2、在化学反应中，X元素的一个原子失去2个电子， Y元素的一个原子得到1 个电子，两者结合形成 离子化合物，其分子式可表示为（ ） A、XY B、YX2 C、X2Y D、XY2 3、若Xa+和Yb-两微粒的电子层结构，都与氖原子相同， 其中a为3，b为1，则写出由 Xa+和Yb- 构成的化合物 的化学式为 4、钠原子和钠离子相比，下列说法中，错误的是（ ） A、属于同一种元素 B、具有相同的相对原子质量 C、具有不同的电性 D、具有相同的核外电子结构 5、X、 Y两元素，其中原子的最外层电子数目，X是6个， Y是1个。

则X、Y组成的化合物是（ ） A、一定是共价化合物 B、可能是共价化合物 C、可能是离子化合物 D、一定是离子化合物 3、有A、B、C三元素，A元素原子核内有一个质子，B元素原子 带一个单位的负电荷的阴离子电子层排布与氩原子相同，C 元素原子第三层上的电子数比第一层上电子数少1个 据以上回答： （1）三种元素的名称和符号A B C （2）这三种元素两两形成化合物的分子式为 和 （3）画出B、C的离子结构示意图 1、2 化学式 一、化学式： 1、化学式： 用元素符号表示物质化学组成的式子 2、化学式的写法： (1)离子化合物由 离子构成：据化合价，写出阴、阳离子最简 整数比如:Al2（SO4）3 、Mg（NO3）2 、NaCl (2)气态非金属单质、共价化合物由分子构成：化学式==分子式 如：H2、O2、N2、H2O、CO2、NH3 、HCl、H2SO4等 (3)固态非金属、金属、稀有气体单质直接由原子构成 化学式用元素符号表示如： Fe、Cu、C、He、Ne等 3、化学式是通过实验方法，测定物质的组成后得出的 。

4、化学式的意义： （1）表示一种物质 （2）表示物质的元素组成 （3）表示化合物里每种元素的原子或离子的最简整数比 练习：说出下列式子所表示的意义 AlCl3 CO2 He Fe H2 二、据化学式的计算 （1）计算相对分子质量： 如：CuSO4• 5H2O 2SO3 H2SO4 如：NH4NO3 H2SO4 学会已知质量比求化学式 （3）计算化合物中某一元素的质量分数 （2）计算化合物中各元素之间的质量比 例：（1）计算NH4NO3中的含氮量 （2）多少克尿素含氮量与160克NH4NO3含氮量相等 （3）某化合物由C、H、O三种元素组成，已知它的 相对分子质量为180 ，其中C%=60 % 、 H%=4.4 % O% =35.6% 求这种化合物的化学式 练习： 1、下列说法中，正确的是（ ） A、任何物质都可用分子式表示其组成 B、只有分子构成的物质，可用分子式表示其组成 C、化学式是科学家应用科学猜想得出的 D、硫化 钠的分子式为Na2S 2、溶于水所得溶液里阳离子与阴离子的个数比为2:1的化合物 为（ ） A、氯化钾 B、硫酸钠 C、氢氧化钙 D、硝酸镁 3、元素R为+4价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的 质量分数为50%，则R的相对原子质量为 。

4、经分析，10克赤铁矿中含Fe2O3的质量为3g，该矿石中 铁的质量分数为（ ） A、21% B、30% C、3% D、11% 5、已知元素R的氧化物中，原子个数比为2:5，R和氧元素 的质量比为7:20，则R的相对原子质量为 6、根据表格数据， （1）计算RX2里，R与X 的质量比 （2）若R的相对原子质量为32，则RX3的相对分子质为 化学式 RX2 RX3 R的质量分数 50% 40% 7、某a价金属的难溶性碱化学式为R（OH)a ，金属的 硝酸盐为R（NO3)a ，其中相对分子质量前者为M， 后者为N，则R的化合价a的值为 ， R的相对原子质量为。