2024届江西省宜春市化学高一上期末联考试题含解析.doc

2024届江西省宜春市化学高一上期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是（ ）A．商场货品(如文具等) B．细小物品(如米粒等)C．微观粒子(如分子等) D．只有分子、原子和离子2、在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（ ）A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华3、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯4、将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加入试剂Y，产生白色沉淀，则Y不可能是A．NaOH溶液 B．H2O2溶液 C．AgNO3溶液 D．NH4Cl溶液5、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　　）A．生成42.0 L N2（标准状况） B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为2.5 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol6、将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。

A．0.2 B．0.8 C．0.4 D．1.67、下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D8、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多9、下列说法正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱B．海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料D．在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液混和使用10、下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（ ）A．钠浮在水面上，钠的密度比水小B．钠熔成小球，钠与水反应放热且钠的熔点低C．钠四处游动，嘶嘶作响，生成了水蒸气D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，生成了碱性物质11、《神农本草经》说:“水银……镕化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的 这里的“丹”是指A．合金 B．氧化物 C．氯化物 D．硫化物12、下列物质属于非电解质的是（ ）A．硝酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖13、下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D14、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（ ）A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D．二氧化硅不和任何酸反应15、将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L则原合金中镁和铝的物质的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：316、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：① 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________18、已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂2）反应④的离子方程式为：__3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__19、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）写出仪器X的名称__________________．（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处_________________（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是______________________________________，为达到预期现象，应如何改进装置___．20、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应请根据上图装置回答:（1）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________2）装置V的作用是____________3）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________21、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

② AlCl3产品的纯度为________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】物质的量是衡量含有一定数目的微观粒子的集合体的物理量物质的量的单位是摩尔，所以摩尔的计量对象是微观粒子，故选C2、B【解析】通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质；答案选B3、A【解析】水泥：主要成分是硅酸三钙 3CaOSiO2、硅酸二钙 2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO3和硅酸钙CaSiO3 还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素；通过分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案为A4、C【解析】将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，再加入试剂Y，有白色沉淀生成，则Y应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，据此解答详解】A．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C．硝酸银，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C不选；D．二氧化硫、氯化钡、氯化铵不反应，不能产生白色沉淀，故D选；故选：D。

5、D【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，据此分析详解】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，根据原子守恒，10NaN3～15N2，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，2KNO3～N2，氧化产物比还原产物多14mol，A. 根据上述分析，当产生16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，因此当多1.75mol时，产生N2的物质的量为=2mol，则生成标准状况下氮气的体积为44.8L，故A错误；B. 根据上述分析，KNO3中N的化合价降低，发生还原反应，被还原，故B错误；C. 当氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子物质的量为10mol，因此多1.75mol时，转移电子物质的量为=1.25mol，故C错误；D. 根据上述分析，当氧化产物比还原产物多14mol时，有30molN原子被氧化，则多1.75mol时，被氧化的N原子物质的量为=3.75mol，故D正确；答案：D6、B【解析】铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，溶液为氯化亚铁溶液，盐酸的物质的量为1.6×0.05=0.08mol，根据元素守恒，则氯化亚铁为0.04mol，亚铁离子浓度为0.04/0.05 mol/L=0.8mol/L，故B正确。

本题答案为B点睛】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸，盐酸首先和氧化铁反应生成氯化铁和水，然后氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，若铁还有剩余，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气所以当溶液中再加入硫氰化钾不显红色，说明溶液中没有铁离子，只有亚铁离子7、B【解析】A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，NaCl熔融电解生成Na，A不合题意；B．Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，B符合题意；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，C不合题意；D．Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与BaCl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe反应生成Cu，D。