人教版高中化学高一化学必修一课件离子反应课件.ppt

化学组化学组许多化学反应是在水溶液中进行的许多化学反应是在水溶液中进行的第二节第二节 离离 子子 反反 应应化学组化学组一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、电解质、电解质（（1 1）定义：）定义：（（2 2）注意事项：）注意事项：①①电解质必须是化合物电解质必须是化合物②②化合物不一定都是电解质化合物不一定都是电解质③③能导电的物质不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里在水溶液里或或熔化状态下能导电的熔化状态下能导电的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、、 NaOHNaOH、、 KCl KCl 、、NaNa2 2O O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物化学组化学组2 2、非电解质、非电解质 定义：定义：如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、、COCO2 2、、SOSO2 2、、NHNH3 3等等 在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下都不能导熔化状态下都不能导电的电的化合物化合物3 3、电离、电离（（1 1）定义：）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成成自由移动的离子自由移动的离子的过程。

的过程化学组化学组3 3、电离、电离如书如书p30p30页页 图图2 2－－9 NaCl9 NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图化学组化学组（（2 2）、电离方程式）、电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ ++Cl+Cl- - HCl = H HCl = H+ ++Cl+Cl- - H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ ++SO+SO4 42-2- HNO HNO3 3 = H = H+ ++NO+NO3 3- -练习：写出下列物质的电离方程式练习：写出下列物质的电离方程式①①氢氧化钠氢氧化钠②②氢氧化钡氢氧化钡③③氢氧化钙氢氧化钙④④氯化镁氯化镁⑤⑤硫硫酸铜酸铜 ⑥ ⑥碳酸钠碳酸钠 ⑦ ⑦硫酸钾硫酸钾 ⑧ ⑧氯化铁氯化铁 ⑨ ⑨碳酸碳酸铵铵 ⑩ ⑩硫酸氢钠硫酸氢钠化学组化学组(3)(3)注意事项：注意事项：①①电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件②②电解质必须是电解质必须是自身自身能电离成自由移动离子能电离成自由移动离子 的化合物的化合物【【问题问题】】为什么为什么NaClNaCl晶体不导电？晶体不导电？NaClNaCl溶液可以导电？溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非电解质是非电解质化学组化学组4 4、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全部全部是是氢离子氢离子（（H H+ +））的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子（（OHOH- -））的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（离子或铵根离子（NHNH4 4+ +））, ,阴离子阴离子是酸根离子的化合物是酸根离子的化合物化学组化学组练习：练习：①①Cu②NaCl③NaHSOCu②NaCl③NaHSO4 4④SO④SO3 3⑤H⑤H2 2SOSO4 4⑥C⑥C2 2H H5 5OH⑦CaCOOH⑦CaCO3 3⑧BaSO⑧BaSO4 4⑨Cu(OH)⑨Cu(OH)2 2⑩Fe(OH)⑩Fe(OH)3 3⑪⑪NaOHNaOH⑫⑫NHNH3 3·H·H2 20 0请按下列分类标准回答问题：请按下列分类标准回答问题：（（1 1）属于电解质的是：）属于电解质的是： ，，（（2 2）能电离）能电离H H+ +的是：的是： ，，以下中学化学常见的物质：以下中学化学常见的物质：（（3 3）属于酸的是：）属于酸的是： ，，（（4 4）属于碱的是：）属于碱的是： ，，（（5 5）属于难溶性盐的是：）属于难溶性盐的是： ，，化学组化学组【【实验探究实验探究】】 【【实验实验2 2－－1 1】】 p31 p31页页 向向CuSOCuSO4 4溶液里加入溶液里加入BaClBaCl2 2溶液溶液【【分析分析】】 CuSO CuSO4 4=Cu=Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- BaCl BaCl2 2=Ba=Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - CuCl CuCl2 2=Cu=Cu2+2++2Cl+2Cl- - CuSO CuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4↓↓ Cu Cu2+2++SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2++2Cl+2Cl- -=Cu=Cu2+2++2Cl+2Cl- -+BaSO+BaSO4 4↓↓ Ba Ba2+2++SO+SO4 42+2+=BaSO=BaSO4 4↓↓化学组化学组1 1、离子反应、离子反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（（1 1）、定义：）、定义： 有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应（（2 2）、离子反应的特点：）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子反应总是向着某种离子浓度减小离子浓度减小的方的方向进行向进行如：向稀如：向稀HClHCl中加入中加入AgNOAgNO3 3溶液溶液再如：实验室制取再如：实验室制取COCO2 2化学组化学组2 2、离子方程式、离子方程式（（1 1）、定义：用）、定义：用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号 来表示反应的式子来表示反应的式子【【探究探究】】 【【实验实验2 2－－2 2】】 p32 p32页表格页表格（（2 2）、离子方程式的意义）、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示的化学反应，而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。

的离子反应化学组化学组3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写（（1 1）写：）写： 写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式（（2 2）拆：）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式( (强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐) )（难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）（难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）把不参加反应的离子从方程式两端删去把不参加反应的离子从方程式两端删去检查方程式两端各元素的原子个数和电检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等荷数是否相等（（3 3）删：）删：（（4 4）查：）查：如：如：Cu(OH)Cu(OH)2 2和稀和稀HClHCl化学组化学组练习：练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①①硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 ② ②碳酸钾和盐酸碳酸钾和盐酸③③硫酸钠和氯化钡硫酸钠和氯化钡 ④④盐酸和氢氧化钾盐酸和氢氧化钾 ⑤⑤碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸 ⑥⑥硫酸钾和硝酸钡硫酸钾和硝酸钡⑦⑦硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾 ⑧⑧碳酸钠和硫酸碳酸钠和硫酸⑨⑨硫酸镁和氯化钡硫酸镁和氯化钡化学组化学组4 4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（（1 1）生成难溶于水的物质）生成难溶于水的物质（（2 2）生成难电离的物质）生成难电离的物质 （（H H2 2O O、弱酸、弱碱等）、弱酸、弱碱等）（（3 3）生成易挥发性的物质（气体））生成易挥发性的物质（气体）如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸如：碳酸钙和稀盐酸化学组化学组三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3++3H+3H2 2↑↑2 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+ + = Al= Al3+3++H+H2 2↑↑化学组化学组3 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正确正确) )FeFe3+3++Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+( (错误错误) )4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2↑↑BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2++H+H2 2O+COO+CO2 2↑↑√化学组化学组5 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2++2OH+2OH- -+2H+2H+ ++SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4↓+2H↓+2H2 2O O√6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2↑√化学组化学组练习练习1 1：写出有关反应的化学方程式：写出有关反应的化学方程式（（1 1））COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2↑↑（（2 2））CuCu2+2++2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2↓↓（（3 3））Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2++H+H2 2↑↑（（1 1）） + 2Ag+ 2Ag+ + = = + 2Ag,+ 2Ag,（（2 2））FeFe2 2O O3 3+ + = 2Fe = 2Fe3+3++ + , , （（3 3））CaCOCaCO3 3+ + = CO = CO2 2↑+↑+ + + , ,练习练习2 2：完成离子反应并改写成化学方程式：完成离子反应并改写成化学方程式化学组化学组练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（ ））A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3++H+H2 2↑↑B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2↑+H↑+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+ ++OH+OH- -=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2++Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+ ++OH+OH- -=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2++CO+CO2 2↑+H↑+H2 2O O化学组化学组四、离子共存四、离子共存（（1 1）不能共存：离子间若发生下列反应之一）不能共存：离子间若发生下列反应之一①①生成生成难难溶物或微溶物溶物或微溶物如：如：②②生成生成气气体或体或挥发挥发性物性物质质如：如：③③生成生成难电难电离物离物质质如：如：常常见难电见难电离的物离的物质质：： a b ca b c化学组化学组（（2 2）隐含条件）隐含条件①①无色透明溶液中，不存在有色离子无色透明溶液中，不存在有色离子如：如：②②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：如：HCOHCO3 3- - 、、HSOHSO3 3- -练习：在强酸性溶液中能练习：在强酸性溶液中能大量大量共存且溶液为共存且溶液为 无色透明的一组离子是（无色透明的一组离子是（ ））A:CaA:Ca2 2＋＋、、NaNa+ +、、NONO3 3- -、、SOSO4 42- 2- B:MgB:Mg2+2+、、ClCl- -、、AlAl3+3+、、SOSO4 42-2-C:KC:K+ +、、ClCl- -、、HCOHCO3 3- -、、NONO3 3- - D:CaD:Ca2+2+、、NaNa+ +、、FeFe3+3+、、NONO3 3- -化学组化学组五、离子反应的应用五、离子反应的应用（（1 1）、混合物的分离）、混合物的分离 （（2 2）、物质的提纯）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末如：分离铜粉和氧化铜粉末（（3 3）、物质的鉴别）、物质的鉴别 如如: :有有A A、、B B、、C C三种无色溶液，只知是三种无色溶液，只知是HCl HHCl H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2三种物质的溶液的各一种。

按一定顺序滴入三种物质的溶液的各一种按一定顺序滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中至恰好完全反应溶液中至恰好完全反应, ,有一下现象有一下现象: :①①加入加入A A时生成白色沉淀时生成白色沉淀②②向向①①中沉淀加入中沉淀加入B B时沉淀溶解时沉淀溶解, ,并有气体逸出并有气体逸出③③向向②②中生成的溶液中加入中生成的溶液中加入C C时时, ,又有白色沉淀生成又有白色沉淀生成化学组化学组 根据以上现象回答下列问题根据以上现象回答下列问题: :(1)(1)判断判断A A、、B B、、C C各是什么溶液各是什么溶液? ?A:A: B: B: C: C: . .（（2 2）有）有关关反反应应的离子方程式：的离子方程式：①① ，，②② ，，③③ 。

Ba(NOBa(NO3 3) )2 2HClHClH H2 2SOSO4 4BaBa2+2++CO+CO3 32 2-=BaCO-=BaCO3 3↓↓BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2++H+H2 2O+COO+CO2 2↑↑BaBa2+2++SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4↓↓化学组化学组（（4 4）化合物组成成分的分析和鉴定）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体如：如何对无色气体A A的水溶液进行鉴定的水溶液进行鉴定步骤：取少量步骤：取少量A A的溶液，向其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式：离子方程式： , ,则：阳离子是：则：阳离子是： . 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,生成白生成白色沉淀离子方程式：离子方程式： , ,则：阴离子是：则：阴离子是： .综上可知：气体综上可知：气体A A是是 。

H H+ +2H2H+ ++CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2↑ ↑ClCl- -ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgCl↓=AgCl↓HClHCl化学组化学组（（5 5）治理水中的污染物）治理水中的污染物如：一种污水中含有如：一种污水中含有KCl,KCl,另一种污水中含另一种污水中含AgNOAgNO3 3若将两种污水按适当的比例混合若将两种污水按适当的比例混合 AgAg+ ++Cl+Cl- -=AgCl↓=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收水的污染，而且还能回收AgClAgCl用这样的水浇灌农用这样的水浇灌农田又能增加肥料（田又能增加肥料（K K+ + NO NO3 3- -））第三节。