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海口市2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷.doc

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    • 海口市2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2016高一上·桐乡期中) 下列试剂中需要张贴图标志的是( ) A . HNO3    B . CuO    C . NaCl    D . C2H5OH    2. (2分) (2016高一下·长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有( ) A . mol质子    B . mol电子    C . mol中子    D . mmol HmX    3. (2分) 下列说法正确的是( ) A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液4. (2分) (2018高一上·广丰期中) 在雾霾天气,空气中有大量直径在1~100nm的粒子,这种大气属于( ) A . 溶液         B . 悬浊液           C . 乳浊液           D . 胶体    5. (2分) (2015高二上·泉州期末) 下物质分类组合正确的是( ) A BCD强电解质FeCl3HIH3PO4Ca(OH)2弱电解质CH3COOH HFBaSO4HBr非电解质Cu NH3H2OC2H5OHA . A      B . B      C . C      D . D    6. (2分) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.下列叙述不正确的是( ) A . 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol    B . 参加反应的金属的总质量 3.6 g<m<9.6 g    C . 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=200 mL    D . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L    7. (2分) (2016·崇明模拟) U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应:UO2(NO3)2→UxOY+NO2↑+O2↑(未配平),在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收,水充满试管.则生成的铀的氧化物化学式是( ) A . UO3      B . UO2    C . 2UO2•UO3    D . UO2•2UO3    8. (2分) 正确书写离子方程式时,应使等号两边         ( )A . 离子的物质的量相等    B . 微粒的总的数量应相等    C . 正电荷和负电荷总数应相等    D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等    9. (2分) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O。

      下列判断合理的是( )A . Fe(NO3)x中的x为2    B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移    C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用    D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化,发生了氧化反应    10. (2分) (2018高一上·惠州期末) 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( )A . Cl2+H2=2HCl    B . CuO +CO Cu +CO2    C . 3S +6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O    D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    11. (2分) (2017高一上·兴国期中) 下列实验操作正确的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;  ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体④向小试管中加入100mL稀盐酸.A . ①②    B . ②③    C . ③    D . ②④    12. (2分) (2019高二下·温州期中) 下列说法不正确的是( ) A . 取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B . 玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取剂,然后上下反复颠倒摇匀13. (2分) (2016高一上·腾冲期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A . Ba2+、H+、SO 、CO     B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣    C . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣      D . Na+、H+、Cl﹣、ClO﹣    14. (2分) (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是( ) A . 1H、2H、3H互为同素异形体    B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质    C . 乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体    D . O2与O3互为同位素    15. (2分) (2016高一上·远安期中) 在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是( ) A . H2    B . O2    C . CO2    D . Cl2    16. (2分) (2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是( )A . AgNO3、稀HNO3       B . 氯水、CCl4    C . 氯水、淀粉       D . KBr、稀HCl    17. (2分) NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A . 在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA    B . 常温常压下,1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA    C . 在Cu与S的反应中,1molCu失去的电子数为NA    D . 标准状况下,22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子    18. (2分) (2018高一上·广西月考) 已知在某温度时发生如下三个反应: ①C+CO2=2CO   ②C+H2O(g)=CO+H2    ③CO+H2O=CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2 的还原性的顺序是( ) A . CO>C>H2        B . CO>H2>C        C . C>H2>CO        D . C>CO>H2    二、 填空题 (共4题;共20分)19. (5分) (2016高一上·淮南期中) 按要求书写下列反应的离子方程式: (1) 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳:________. (2) 向CuSO4溶液中加入铁粉:________. (3) 将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式:①________.②________. (4) 根据离子方程式,写出一个符合条件的化学方程式CaO+2H+=Ca2++H2O________. 20. (6分) (2018高一上·平遥月考) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO    B.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn         D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1) 以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式) A________; B________;C________;D________。

      2) 这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3],该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”) (3) 写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式________ 21. (3分) (2017高一上·岐山期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1) 写出仪器A、C、E的名称________(2) 分离以下混合物应该主要选用什么仪器?(填字母符号)食用油和酒精:________   汽油和水:________.22. (6分) 烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点. (1) 烟气脱硫、脱硝的环境意义是________; (2) 一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH3  7N2+12H2O ①上述反应中被还原的元素是________(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为________;光②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为:Ⅰ、O3 O+O2Ⅱ、NO+O3→NO2+O2Ⅲ、NO2+O→NO+O2上述反应中NOx所起的作用是________;(3) 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理. 方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2的________性质(选填字母编号)A.漂白性       B.氧化性      C.还原性   D.酸性氧化物②方法Ⅱ主要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H1=8.0kJ•mol﹣12H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H2=90.4kJ•mol﹣12CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m,体积n升的尾气(折算成标准状况),若回收利用,理论上可以回收________克硫一天.三、 实验题 (共1题;共8分)23. (8分) (2017高一上·盐城期末) 实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示,根据标签上的有关数据回答下列问题: (1) 该试剂中 H2SO4的物质的量浓度为________mol•L﹣1. (2) 某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀硫酸,首先选择量程为________mL的容量瓶,然后经理论计算需要量取________mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后一位). (3) 下列各项实验操作或判断正确的是      (填写字母). A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL,需称量CuSO4•5H2O 1.6gB . 在天平左右两盘中各放一张白纸后,可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液,一般用250mL容量瓶进行配制E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入刚用水洗净的试剂瓶。

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