2025届江西省重点中学盟校化学高一第一学期期末达标测试试题含解析.doc

2025届江西省重点中学盟校化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A．所有物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键 D．水分子中的化学键是非极性键2、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24则下列判断正确的是( )RTXYZA．气态氢化物稳定性：Y＞TB．五种元素中原子半径最大的是ZC．R位于元素周期表中第二周期第IVA族D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO43、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h4、下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D5、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是①2：3 ②1：2 ③3：10 ④2：7A．①② B．②③ C．①④ D．③④6、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( 　 )A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－7、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（ ）A．金属先熔化 B．燃烧后生成白色固体C．燃烧后生成淡黄色固体 D．燃烧时火焰为黄色8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA9、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。

若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤正确的操作步骤是(　　)A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤10、1 g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为A．28V L/ mol B．22.4 L/ mol C．(28/V) L/ mol D．(V/28) L/ mol11、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是A． B．C． D．12、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)313、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）下列说法错误的是A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管14、下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCO2(HCl)饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气CFe2O3(SiO2)NaOH 溶液，过滤D稀盐酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D15、工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（ ）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色16、某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 （ ）A．氧气 B．氮气 C．氯气 D．氢气17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B．稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2OC．CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O18、M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）A．a+2B．a-3C．a+3D．a-119、2020 年 5 月 1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是ABCD垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾A．A B．B C．C D．D20、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。

充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（ ）A．硫酸铁 二氧化硫B．硫酸亚铁 二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁 二氧化硫、氢气D．硫酸铁 二氧化硫、氢气21、下列说法中正确的是（ ）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色22、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用准备采用下列步骤： (1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。

反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无24、（12分）根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．31）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________25、（12分）某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应试回答下列问题： （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________C装置的作用_____________2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。

验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是_____________③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________26、（10分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备①装置A中发生反应的离子方程式为___②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___27、（12分）某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题。