2022年海南昌江县矿区中学化学高一下期末考试试题(含答案解析）.doc

2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于化合物2−苯基−2−丁烯（），下列说法不正确的是A．易溶于水及甲苯 B．可以发生加成聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中最多有10个碳原子共平面2、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )A．服大量食盐水 B．服用葡萄糖 C．服用适量的泻药 D．服用鸡蛋清3、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率4、下列有关钠及具化合物的叙述错误的是A．Na2O、Na2O2均为离子化合物B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液 B．葡萄糖溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体6、下列有关化学用语的表述不正确的是A．氯化氢的电子式： B．乙块的结构简式：CHCHC．S2-的结构示意图： D．乙烯的球棍模型：7、在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断8、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag下列有关说法正确的是A．2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向Ag电极移动9、取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g则x∶y为A．2∶1 B．4∶3 C．1∶1 D．1∶210、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物11、一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A．容器内各物质的浓度不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2:2C．容器气体密度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是(　 )A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸13、元素周期表是元素周期律的表现形式下列说法正确的是A．VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B．在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料14、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号当K闭合后，下列说法正确的有（ ）①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④15、下列关于元素周期表的说法正确的是A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族16、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（   ）A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2Ag2O 4Ag＋O2↑17、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA19、常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A．加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-20、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl221、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D22、常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14二、非选择题(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________2）羧酸a的电离方程是________________3）B→C的化学方程式是_____________4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________6）F的结构简式是_____________7）聚合物P的结构简式是________________24、（12分）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应，过滤，得到沉淀15克 （1）求该有机化合物的分子式 _______（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g写出该反应的化学方程式 （3）以A为原料合成丙酸丙酯，写出合成路线________，合成路线表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:(1)A中碎瓷片的作用是________。

2)B装置中反应的化学方程式为__________3)C装置中可观察到的现象是_________4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液26、（10分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

1)过程Ⅰ的目的是________________________2)棉花中浸润的溶液为_____________作用是___________________3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)27、（12分）按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯．（1）试管A中的液体由以下试剂混合而成：①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸．一般状况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入_____（填序号，下同），再加入_____，最后加入③．（2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片．若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_____．（3）试管B中盛放的试剂是_____；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____．试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH。