2022年广西桂林阳朔中学高一化学第二学期期末质量检测模拟试题(含答案解析）.doc

2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能2、下列化合物中存在离子键的是:A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl3、《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜下列金属的冶炼方法与此相同的是A．钠 B．铝 C．银 D．铁4、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物5、下列变化的实质相似的是（ ）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部6、为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆7、下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．物质燃烧不一定是放热反应8、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药9、下列说法不正确的是A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体10、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。

下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位置D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子11、下列有关反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液12、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属13、某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练下列预案中，错误的是A．组织群众沿顺风方向疏散B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中14、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z15、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H216、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷关于该化合物的说法正确的是A．与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2C．分子中所有原子均处于同一平面D．一氯代物有 4 种二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。

2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________ 4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式________ 5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是________18、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______19、某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。

2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯20、研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质资料）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号) (2)实验中A发生反应的离子方程式是_________3)一段时间后D中的现象为_________4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)。

若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________21、回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是________(填“吸热反应，或“放热反应”）2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A.v(H2)=0.01mol•L-1•s-1 B.v(CO2)=0.15mol•L-1•s-1C.v(CH3OH)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(H2O)=0.45mol•L-1•min-1该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）A.混合气体的密度保持不变B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%C.混合气体的总质量保持不变 D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型电池，甲醇在______极反应，电极反应式为____________2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极题目详解】A. 锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B. 金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C. 原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D. 装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。

2、D【答案解析】测试卷分析：A．CO2是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；B．CH4是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；C．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，不含有离子键，错误；D．NaCl是离子化合物，含有离子键，符合题意，正确考点：考查物质含有的化学键的类型的判断。