河南湿封市商丘市九校2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题2019061002111.pdf

1 河南省开封市河南省开封市、、 商丘市九校商丘市九校 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中联考学年高一化学下学期期中联考 试题试题 注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题卷共 6 页，答题卡共 2 页 2.考试时间 90 分钟，试卷满分 100 分 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相对原子质量：K 39 Al 27 Mg 24 Na 23 一． 选择题（每题 3 分，共 48 分，每题只有 1 个选项符合题意） 1．下列说法中错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．16g18O2的中子数为 10NA B．1.9g1H37Cl 的电子数为 0.9NA C．7.0g35Cl2的体积为 2.24 L D．35Cl2的摩尔质量为 70 g 3．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A．溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低 4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 5．下列说法中正确的是( ) A．铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物 B．第三周期简单离子的半径从左到右依次减小 C．用电子式表示 HCl 的形成过程 D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 6．下列说法正确的是（ ） 2 ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥离子化合物在熔融状态下能导电 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 7．下列递变规律正确的是（ ） A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. 由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI 8.下列叙述中正确的是（ ） A．周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 B. O22-与 S2－具有相同的质子数和电子数 C．所有主族元素的最高正价均与其族序数相等 D．若 R2－ 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M 9．下列说法正确的是（ ） A. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 10．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ） A．Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应； 氢氧化钠溶于水 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧； 碳酸氢钠分解 C．灼热的碳与二氧化碳的反应； 氢气在氯气中燃烧 D．酸碱中和； 焦炭与高温水蒸气反应 11．下列有关电池的说法不正确的是（ ） A.铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 上用的锂离子电池属于二次电池 3 12．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn 与 Al 的化学性质相似） 。

下列 有关说法错误的是（ ） A．电池放电时 Zn 电极逐渐溶解 B．电池放电时化学能转化为电能 C．电子由石墨经导线流向 Zn 片 D．石墨为正极 13 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 0.1 molL-1盐酸和硫酸分别与 2 molL-1氨水反应速率相同 B. 0.1 molL-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 C. 0.8 molL-1s-1的含义是时间为 1s 时，某物质的浓度是 0.8 molL- D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 14．在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为 A(固) +3B(气)3C(气)下列叙述中 表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ） ①C 的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成 amolA 和 3amol B ③B 的浓度不再变化 ④混合气体总的物质的量不再发生变化 ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化 A．①②③ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤ 15. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体， 在一定条件下发生反应 ： 3A（g） +B（g） 2C（ g） +xD（ g） ， 达 到 平 衡 时 ， 生 成 了 2mol C， 经 测 定 ， D 的 浓 度 为 0.5molL﹣1，下列判断正确的是（ ） A．B 的转化率为 20% B．平衡时 A 的浓度为 1.50 molL﹣1 C．x=1 D．达平衡时，在相同温度下容器内的压强是反应前的 85% 16.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W 原子最外层电子数是其所在周 期数的 2 倍；Y＋和 X2－的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和 下列说法正确的是（ ） A．Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金属性比 W 的强 B．离子半径大小：Z>Y>X C．工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质 4 D．能形成 WX2这种共价化合物 二．非选择题（本题包括 4 个小题，共 52 分） 17． （12 分）为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验 Ⅰ.(1)将外观相近的钠、钾、镁、铝各 1 克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测 实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与 盐酸反应产生的气体最多 (2)向 H2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方 程式为__________________________________________ Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器 A 的名称为________ (4)若要证明非金属性：Cl>I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反 应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_______ _(填现象)， 即可证明 (5)若要证明非金属性：C>Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液观 察到 C 中________________________(填现象)， 即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥 发性， 可进入 C 中干扰试验， 应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除 去 18. （16 分） （1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）： _________________________， 所 含 元 素 的 原 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 ： _________________________，Mg 在元素周期表中的位置：_____________________， Mg(OH)2的电子式：___________________ （2）在 NaCl、NaOH、N2、H2S 中，只含有离子键的是 ，仅含有共价键的化 合物是 （3）用电子式表示 MgCl2的形成过程 （4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为 60g，工作 一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为 47g，则产生氢气的体积 mL（标准状况） 19． （14 分） （1）已知 2H→H2放出 437.6 kJ 的热量，下列说法正确的是_______ 5 A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构 B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低 C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出 437.6 kJ 热量 D. 氢原子比氢气分子稳定 （2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分 解得到氢气的新技术 2H2O2H2↑+O2↑。

制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答 光 光光 光 2 TiO 下列问题： ①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现 了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热” ） ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质， A 极上发生的电极反应为 ： 2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则 B 极的电极反应式为：_____________________ （3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池 的电极反应方程式：负极________________________ 正极 _____________________________ 20.（10 分）某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的 因素所用 HCl 浓度为 1.00mol/L、2. 50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实 验温度为 25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为 25.00mL，大理石用量为 10.00g （1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式 （2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整： 实验 编号 温度 （℃） 大理石 规格 HCl 浓度 （mol/L） 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.50 ② 粗颗粒 2.50 ③ 25 粗颗粒 ④ 25 细颗粒 2.50 (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响 ； (III)实验①和④探究 对反 应速率的影响 （3）实验①中 CO2质量随时间变化的关系见下图。

计算实验①中 70s-90s 范围内用 HCl 表 示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化） 6 7 2018——2019 学年下期期中联考 高一化学试题答案 选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1-5ABDCD 6-10DBBAC 11-16 ACBCAD 非选择题（本题包括4个小题，共52分） 17． （12 分）(1)钾（1 分）铝（1 分）铝（1 分） （也可写成元素符号） (2) H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2 H＋（2 分） (3)分液漏斗。