2025学年江苏南京鼓楼区高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025学年江苏南京鼓楼区高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列原子半径最小的是(　　)A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p22、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)3、苯是重要的有机化工原料下列关于苯的说法正确的是A．无色不溶于水，密度比水大 B．不能发生加成反应C．能与液溴发生取代反应 D．苯的包装箱应贴如图所示图标4、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变5、分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)26、下列说法错误的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 　ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向7、25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ）① NaA溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③ pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 ④HA的溶解度比HCl的小⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③8、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-19、下列各对物质中，互为同系物的是A．2—丙醇与丙二醇 B．乙二醇与丙三醇C．甲醇与2—丙醇 D．乙醇与乙二醇10、下列物质分类不正确的是A．氧化铜属于氧化物 B．纯碱属于盐类C．漂白粉属于混合物 D．油脂属于天然高分子化合物11、下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精（谷氨酸钠）12、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H213、下列反应属于吸热反应的是（ ）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）A．X > Z > Y > W B．Z > W > X > YC．Z > Y > X > W D．Z > X > Y > W15、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是A．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液16、298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．HA为弱酸B．b点溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之间一定存在c(Na+)＝c(A－)的点D．曲线上a到c点：水的电离程度先增大后减小二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____18、化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；④（1）有机物 B 的名称为_____2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)19、乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126. 10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器当水层增至支管口时，停止反应乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5 ml正丁醇和14.4 ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。

请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92 g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”) ；20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂1）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL2）滴定判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。

重复滴定3次Ⅱ.实验记录：滴定次数 实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24 mL指出他的计算的不合理之处：_________________4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-121、根据所学基础知识，完成下列填空1)已知1.0 g H2完全燃烧为液态水放出热量143.0 kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：______2)将(1)中反应设计为燃料电池，以CsHSO4固体为电解质传递H+，基本结构如图负极的电极反应式是________3)工业上用电解氧化铝和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生产铝，基本结构如图阴极的电极反应式是_______4)恒温恒容条件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均达平衡后，若向①中再通入少量NO2气体，则NO2转化率________；若向②中再通入少量O2气体，则SO2转化率________(以上均填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

5)用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)②V1和V2的关系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：Na >Mg >N >F，所以原子半径最大的为钠，D正确；综上所述，本题选D2、A【解析】A、硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大。