安徽狮远县第三中学2018_2019学年高一化学下学期第三次检测题.pdf

2018-20192018-2019 学年度下学期第三次检测卷学年度下学期第三次检测卷 高一化学高一化学 一、选择题（共 16 小题，48 分 1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金 2.下列说法不能说明 H3PO4的酸性弱于 H2SO4的是（ ） A.非金属性 P＜S B.H3PO4溶液的导电能力弱于 H2SO4溶液 C.Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性 D.H2SO4溶液与 Na3PO4反应可以生成 H3PO4和 Na2SO4 3.下列有关化学用语的说法正确的是( ) A. 氯原子的结构示意图： B. 中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： U C. 1H 与 2H 互称同位素 D. 230Th 和 232Th 的化学性质不相同 4.X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若 Y 原子的最外层电子是 内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W Z X B．非金属性：ZY C．最高化合价： XZ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ 5.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ） A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化 C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂 D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂 6.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。

下列说法正 确的是（ ） A. 相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气多 B. 气态氢化物的稳定性：QYX C. Z, W, Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D. X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同 7.X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次增大X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的 最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的-1 价阴离子、W 元素的+3 价阳离子的核外电子排 布均与氖原子相同下列说法正确的是（ ） A. X、Y 形成的具有 10e-的分子中含非极性共价键 B. X 单质和 Z 单质在暗处剧烈反应形成的化合物比 HCl 稳定 C. 含 W 元素的盐溶液一定显酸性 D. Z 离子半径小于 W 离子半径 8.下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ） A．向 pH=13 的 NaOH 溶液中不断加水稀释 B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C．将 60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合 9.有关电化学知识的描述正确的是（ ） A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化 为电能 B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为 Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下 列有关说法正确的是（ ） A. 电池工作时,c 溶液中的溶质是 MgCl2 B. 电池工作时,正极 a 附近的 pH 将不断增大 C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH- D. b 电极发生还原反应,每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 0.1 mol Cl- 11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( ) A. H2O 分解为 H2与 O2时放出热量 B. 生成 1mol H2O 时吸收热量 245 kJ C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙 D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量 12.下列说法正确的是（ ） A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在 Zn 电极产生 B. 往 Fe 和稀硫酸反应的装置中，加入少量 CuSO4粉末，可加快产生 H2的速率 C. 2 个氢原子变成 1 个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下 1 个氢气 分子具有的能量比 2 个氢原子的能量高 D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 13.已知某化学反应 A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为 A=A、B-B、B-A-B） ， 能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A. 该反应若生成 2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ B. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件 C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 D. 生成 2molB-B 键放出 E2kJ 能量 14.如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（ ） A. 负极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑ B. 溶液中 SO42-向铜片的方向移动 C. 该装置实现了化学能转化为电能 D. 若生成 0.2mol H2,则有 6.5 克锌被还原 15.为比较 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙 所示的实验。

下列叙述中不正确的是( ) A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率为①②，则一定说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2分解催化效果好 C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时 间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 16.某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化 曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ） A. 该反应的化学方程式为 3X＋Y2Z B. 2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C. 2 min 末时，Z 的反应速率为 0.05 mol·L-1·min-1 D. 反应达到平衡时，压强是开始时的 0.9 倍 二、填空题（共 4 小题，52 分 17.已知 A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B 和 E 同主 族，A、B 在元素周期表中处于相邻的位置，C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， D 是地壳中含量最多的金属元素，E 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍．请回答下 列问题： （1）画出 F 的原子结构示意图_______________。

（2）B、C、E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示） （3）A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离 子化合物”或“共价化合物” ） （4）加热条件下，B 单质与 C 单质的反应产物中含有化学键的名称是______，该产物溶于水 发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色 _________________ （5）D 的单质能与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂 与还原剂的物质的量之比为______ 18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1）若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4, C 中加淀粉碘化钾混合溶 液，观察到 C 中溶液_______的现象，写出 B 中反应离子方程式__________ （2）若要证明非金属性：CSi 若在 A 中加稀盐酸，则 B 中加______、C 中加______溶液 （以上均填物质的化学式）,观察到 C 中______的现象，即可证明C 中反应离子方程式 _______。

但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________如何改进___________ 19.某课外兴趣小组对 H2O2的分解速率做了如下实验探究． （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据表中数据 为在不同条件下用 10mL H2O2制取 15OmLO2所需的时间（秒） ① 上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响； ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响 ___________________________ （2）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，M、N、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线 如图所示根据图中数据．试填写下列空白： ① 该反应的化学方程式为______________ ② 从开始至 4min，N 的平均反应速率为___________；4min 末 M 的转化率为___________ 20.（1）氨气是化学实验室常需制取的气体实验室制取氨气通常有两种方法： 方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热 方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应 ①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B” ，下同)，方法二应选 用装置________。

②写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取 NH3的反应方程式： ________________________________________________________________________ ③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法 ④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________ （2）请观察如图装置，回答下列问题： ①负极是 ，发生 反应（填氧化或还原） ②正极的电极反应式： ③该装置是一种把 的装置，当导线中有 0.2 mol e-发生转移时， 求参加氧化反应的物质的物质的量为 参考答案参考答案 1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.B 13.A 14.C 15.B 16.C 17. S2-＞O2-＞Na+ 离子化合物 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 3：1 18. 变蓝 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O Na2CO3(合理也可以) Na2SiO3 白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32- 随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉 淀 BC 之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 19.（1）①浓度； 温度；催化剂； ②温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学 反应速率加快； （2）①M+N2W；②0.05mol/（L·min） ；33.3%。

20.（1）①A ；B ②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③B； F ④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） （2）① Zn；氧化 ②2H+ +2e-= H2↑ ③化学能转变为电能；0.1mol 。