2014年普通高考真题理综化学试题及答案(课标全国卷ⅰ).docx

120142014 年普通高等学校招生全国统一考试( (课标全国卷Ⅰ)Ⅰ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64Br 80 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A.用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C.施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜9.已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ在含少量 I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO- 慢H2O2+IO- H2O+O2+I- 快2下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与 I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于 98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的 Ksp约等于 6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗3C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A.稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl 的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第 26 题~第 28 题为必考题,每个试题考生都必须作答第 36题~第 38 题为选考题,考生根据要求作答一)必考题(共 43 分)26.(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:4相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤:在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片开始缓慢加热 A,回流 50 min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集 140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯 3.9 g回答下列问题:(1)仪器 B 的名称是 (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出5b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 (5)实验中加入少量无水 MgSO4的目的是 (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是 (填标号) (7)本实验的产率是 (填标号) a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在进行蒸馏操作时,若从 130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏 (填“高”或“低”),其原因是 27.(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 (2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银,从而可用于化学镀银①H3PO2中,P 元素的化合价为 6②利用 H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1,则氧化产物为 (填化学式) ③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与 H2SO4反应写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 (4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到 H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 28.(15 分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式 。

(2)已知:7甲醇脱水反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的 ΔH= kJ·mol-1与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中∶=1∶1)𝑛𝐻 2𝑂𝑛𝐶 2𝐻4①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ,理由是 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 ℃、压强 6.9 MPa,∶𝑛𝐻 2𝑂=0.6∶1乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还𝑛𝐶 2𝐻4可以采取的措施有 、 。

(二)选考题(共 15 分)36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程8图(a) 图(b)部分物质的相关性质如下:熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水,有还原性SiF4-90-86易水解9回答下列问题:(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的 % (2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为 现有 1 t 折合含有 P2O5约 30%的磷灰石,最多可制得 85%的商品磷酸 t (3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷炉渣的主要成分是 (填化学式),冷凝塔 1 的主要沉积物是 ,冷凝塔 2 的主要沉积物是 (4)尾气中主要含有 ,还含有少量的 PH3、H2S 和 HF 等。

将尾气先通入纯碱溶液,可除去 ;再通入次氯酸钠溶液,可除去 均填化学式) (5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体 (2)基态 Fe 原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 可用硫氰化钾检验 Fe3+,形成的配合物的颜色为 (3)新制备的 Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为 乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 10Cu2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子 (4)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为 。

列式表示 Al 单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果) 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用合成 G 的一种路线如下:已知以下信息:① R1CHO+②1 mol B 经上述反应可生成 2 mol C,且 C 不能发生银镜反应③D 属于单取代芳烃,其相对分子质量为 106④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢⑤RNH2+ +H2O回答下列问题:(1)由 A 生成 B 的化学方程式为 ,反应类型为 (2)D 的化学名称是 ,由 D 生成 E 的化学方程式为 11(3)G 的结构简式为 (4)F 的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且面积比为 6∶2∶2∶1 的是 (写出其中一种的结构简式) (5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺:H I J 反应条件 1 所选用的试剂为 ,反应条件 2 所选用的试剂为 ,I 的结构简式为 。