2022年高考理科综合化学部分.pdf
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2011 年普通高等学校招生全国统一考试( 海南卷 ) 化学试题一、选择题：本题共6 小题每小题2 分，共 12 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用 0.1026mol L-1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL 3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和 Al （OH）3 B. BaCl2和 NaCl C. HClO3和 K2SO4 D. Na2SO3和 BaCO3 4.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关13153I 的叙述中错误的是A. 13153I 的化学性质与12753I 相同B.13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数5.已知： 2Zn（s）+O2（ g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g） =2HgO（s）H=-181.6kJmol-1则反应 Zn（s）+ HgO （s）=ZnO （s）+ Hg（l）的 H 为A. +519.4kJmol-1B. +259.7 kJmol-1C. -259.7 kJmol-1D. -519.4kJmol-16. 一种充电电池放电时的电极反应 为：H2+2OH-2e-=2H2O ；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O 的还原B. NiO(OH) 的还原C. H2的氧化D. Ni(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6 小题。
每小题4 分，共 24 分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 四氯乙烯8. 对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ， 在温度一定下由H2（g）和 I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI （g）的生成速率比为2:1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等9. “碳捕捉技术 ” 是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用 如可利用NaOH 溶液来 “ 捕捉 ” CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“ 反应分离 ” 环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。
过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10.设 NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH-离子数为 NA11.某反应的 H=+100kJ mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ mol-1 C.正 反应 活 化能 不小 于100kJ mol-1 D. 正 反 应 活化 能比 逆 反应活化 能大100kJ mol-1 12 根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯 a 中的溶液pH 升高B.烧杯 b 中发生氧化反应C.烧杯 a中发生的反应为2H+2e-=H2 D.烧杯 b 中发生的反应为2Cl-2e-=Cl213（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍X Y 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - Z W 请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期， _族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式） ；（3） XW2的电子式为 _；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5） W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190 之间，且 W 的质量分数约为70。
该化合物的化学式为_14.（9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（ 1 ）单 质 镁 在 空 气 中 燃 烧 的 主 要 产 物 是 白 色 的 _ ， 还 生 成 少 量 的_（填化学式） ；（2） CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K 时的稳定状态） 下列选项中正确的是（填序号）MgI2中 Mg2+与 I- 间的作用力小于MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力Mg 与 F2的反应是放热反应MgBr2与 Cl2反应的 H0 化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g) H=+600kJ mol-115.（9 分）氯气在295K、100Kpa 时，在 1L 水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_; （2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_ （填 “ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） ，平衡将向 _移动。
16.（8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - （1） A 的化学名称是_ _；（2） B 和 A 反应生成C 的化学方程式为_ ，该反应的类型为_；（3）D 的结构简式为_；F 的结构简式为 _；（4） D 的同分异构体的结构简式为_17.（9 分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol L-1 H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过 “ 一系列操作 ” 后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题：（1）在步骤1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3 中， “ 一系列操作 ” 依次为 _、_和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是 _，可以观察到得现象是_选考题（请考生在请18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号18.选修 5有机化学基础（20 分）18-1（6 分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2 的是18-11（14）PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT 的路线名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 请回答下列问题：（1）由 A 生成 D 的化学方程式为_；（2）由 B 生成 C 的反应类型是 _，C 的化学名称为 _；（3）由 E 生成 F 的化学方程式为_,该反应的类型为_；（4）D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_（写结构简式）（5）B 的同分异构体中， 能发生水解反应， 且苯环上一氯代产物只有一种的是_（写结构简式） 。
19.【选修 3 物质结构与性质】 （20 分）19-I （6 分）下列分子中，属于非极性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2 19-II （14 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等请回答以下问题：（1） CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2） CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（ Au）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族， Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待， 该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似， 该晶体储氢后的化学式应为_20.【 选修 2 化学与技术】（20 分）20-I （6 分）下列叙述正确的是A. “ 接触法 ” 制 H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为: 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝20-II （14 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。
请回答下列问题：（ 1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为CaS）；（ 2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱图中的中间产物C 是_， D_写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_；甲 石灰窑乙 碳酸化塔丙 熟化桶丁 混合池戊 吸收槽己 真空过滤器氨碱法示意图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - 。
